Química:

Uma Ciência Experimental

2015

Ser Humano x Natureza

Culturas antigas criaram mitos e lendas sobre Deuses e outras figuras com poderes sobrenaturais.

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Lenda de Prometeu

Empédocles

Filósofo grego.

V a.C. = Tentou explicar os fenômenos naturais desvinculados da religião ou de forças sobrenaturais.

Teoria cosmogênica dos quatro elementos – o

fogo, o ar, a água e a terra. Elementos indestrutíveis

Transformações constantes

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Aristóteles

4 elementos diferenciavam-se por suas qualidades primárias (propriedades) Quente, frio, úmido e seco

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Alquimia

Séc. III a.C. – XV d.C.

Há três misturas de correntes na Alquimia: a filosofia grega;

o misticismo oriental; e

a tecnologia egípcia

Combinava química, física, astrologia, filosofia, arte, metalurgia, medicina, misticismo e religião.

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Objetivos da Alquimia

1. Encontrar a Pedra Filosofal

2. Transformar os metais em ouro

3. Encontrar o Elixir da Longa Vida

4. Transformação espiritual ser perfeito

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Resultados da Alquimia

Processo de fabricação de sabão;

Equipamentos de laboratório;

Técnicas como a destilação; e

Descoberta de novos metais e

componentes.

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Leucipo de Mileto e Demócrito de Abdera

IV a.C. – Ainda vigoravam as ideias de Aristóteles

Atomismo: TUDO é feito de partículas de várias formas e

tamanhos, indivisíveis, eternas e invisíveis, chamadas ÁTOMOS.

Átomo = em grego (a = não; tomo = divisão)

Cada substância possuía seu tipo de átomo, que variava de acordo com as propriedades.

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O Fim do Pensamento Aristotélico

Em 1661, Robert Boyle - livro The sceptical chemist (O químico cético),

mostrou ser impossível extrair os quatro elementos a partir de uma substância.

Elemento químico = toda substância que não podia ser decomposta em substâncias mais simples.

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Método Científico

A partir da observação, estabelecer relações:

Princípios: proposições ou generalizações de regularidades, semelhanças ou coincidências verificadas nos experimentos.

Leis: relações matemáticas entre as grandezas envolvidas nos experimentos.

Elaborar hipóteses;

Hipóteses: suposições feitas para tentar explicar os fatos observados

Fazer previsões sobre novos experimentos e testá-los.

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Lei da Conservação das Massas (Lei de Lavoisier)

Conclusão: a SOMA TOTAL das MASSAS das espécies envolvidas na reação (reagentes), é igual à SOMA TOTAL das MASSAS das substâncias PRODUZIDAS (produtos). Ou seja, num sistema FECHADO, a massa total permanece CONSTANTE.

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Exemplos da Lei de Lavoisier

2g de Hidrogênio (H2) + 16g de Oxigênio (O2) 18g de Água (H2O)

12g de Carbono (C) + 32g de Oxigênio (O2) 44g de Gás Carbônico (CO2)

65g de Zinco (Zn) + 98g de Ácido Sulfúrico (H2SO4) 163g de Sulfato de Zinco + Hidrogênio (ZnSO4 + H2)

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Cuidado! (Fuvest-SP) Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel em cada prato e efetuou-se a combustão apenas do material contido no prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de aço em lugar de papel. Após cada combustão, observou-se:

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Lei das Proporções Constantes (Lei de Proust)

“Uma determinada substância composta é formada por substância mais simples, unidas sempre na

mesma proporção em massa”.

Ex: Hidrogênio + Oxigênio Água

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Massa de

Hidrogênio (H2)

Massa de Oxigênio

(O2)

Massa de água

(H2O)

Massa de H2 /

Massa de O2

0, 5 g 4,0 g 4,5 g 0,5g / 4,0 g = 1/8

1,0 g 8,0 g 9,0 g 1,0 g / 8,0 g = 1/8

3,0 g 24,0 g 27,0 g 3,0 g / 24,0 g = 1/8

7,5 g 60,0 g 67,5 g 7,5 g / 60,0 g = 1/8

Lei de Proust

Obs: Se for colocada uma quantidade que não esteja em proporção, a quantidade em excesso irá sobrar (não irá reagir). Ex: Cobre Metálico + Enxofre Sulfeto de Cobre

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Cobre Metálico (Cu) Enxofre (S) Sulfeto de Cobre (CuS)

10,0 g 5,06 g 15,06 g

20,0 g 10,12 g 30,12 g

10,0 g 7,06 g 15,06 + 2,0 de Enxofre

20,0 g 5,06 g 15,06 + 10,0 de Cobre

Referências

Disponível em: http://www.soq.com.br/conteudos/historiadaquimica/p2.php.

Acessado em 10 de Mar de 2015.

USBERCO, João; SALVADOR, Edgard. Química — volume único. 5 ed. reform.

São Paulo: Saraiva, 2002.

FELTRE, Ricardo. Fundamentos da Química. 4 ed. São Paulo: Moderna, 2005.

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