QUÍMICA - THÉ 1

Professor: Thé

Lição 14 – Volumetria - II

Determinação da pureza de uma amostra de soda cáustica

Pesar uma certa massa da soda impura, por exemplo, 25g.

Dissolver a soda pesada, transferindo-a para um balão volumétrico e completando com água até o traço de aferição com água.

Transferir uma alíquota, de 10 ml, para um erlenmeyer onde ocorrerá a titulação.

Realiza-se a titulação usando um ácido de concentração conhecida.

Número de mols de HCl gasto na titulação

.n Vm

30,1 . 25.10n 32,5.10n mol

Estequiometria

1 HCl 1 NaOH 1 NaCl 1 2H O

________

3 ___

1 1

2,5.10

mol mol

mol x

32,5 . 10x mol

Número de mols de NaOH no balão de 500 ml

3 _______2,5.10 10mol mL alíquota

x _______ 500mL balão

3125.10x 0,125x mol

Massa de NaOH encontrada no balão

mn

M 0,125

40

m 40 /NaOH g mol

5m g

Pureza ou porcentagem em massa de NaOH puro na soda cáustica impura

_____25 100%g impureza

_____5g pura x 20%x

VOLUMETRIA - II QUÍMICA

1. Volumetria - II

Lição 14 Professor: Thé

Não se faz titulação com material SOLÍDO! Sempre dissolvido.

1

2

3

4

5

QUÍMICA - THÉ 2 Lição 14 – Volumetria - II

Sequência de operações

A) Pesagem e dissoluçãoda amostra

B) Transferência de umaalíquota com a pipeta

C) Titulação

Volumetria ou Análise Volumétrica ou Titulometria ou Titrimetria

A volumetria recebe nomes específicos conforme a reação química envolvida: a) Acidimetria: a determinação da quantidade de um ácido

com o emprego de uma solução titulada de uma base.

b) Alcalimetria: Determina-se a quantidade de uma base(álcali) com o emprego de uma solução titulada de umácido.

c) Volumetria de precipitação: Quando as duas soluçõesreagem produzindo um precipitado

d) Volumetria de oxi-redução: Quando determinamos aquantidade de um oxidante com o emprego de umasolução titulada de um redutor, ou vice-versa. Casoparticular importante:- Permangonometria: quando usamos solução tituladade KMnO4.

Na permanganometria dispensa-se o uso de indicador, porque o permanganato de potássio forma soluções

roxo-avermelhadas, cor que desaparece quando o permanganato reage.

01. (PUC-SP) Para neutralizar completamente uma

amostra de 4,0g de hidróxido de sódio foramnecessários 50 ml de uma solução 0,7 mol/L deácido sulfúrico. O teor de pureza dessa amostra dehidróxido de sódio é de:

2 4 2 4 2 2 2

40 /

H SO NaOH Na SO H O

NaOH g mol

a) 30% d) 70%b) 35% e) 100%c) 50%

02. (Mackenzie-SP) Calcule o grau de pureza de uma

amostra de 6,0g de hidróxido de potássio, sabendoque uma alíquota de 20 ml de uma solução de 100ml desse material consumiu na titulação 20,0 ml deuma solução 0,50M de ácido sulfúrico. Considereque as impurezas presentes na massa da amostrasão inertes ao ácido.a) 93% d) 39%b) 56% e) 100%c) 50%

56 /KOH g mol

03. (UFBA) 25g de uma amostra contendo ácido acético

foram diluídos com água e o volume completadopara 250 ml. Uma alíquota de 50 ml dessa soluçãoconsumiu 21,75 ml de uma solução 0,2M de NaOHpara neutralizar o ácido.O teor de ácido acético da amostra é:

2

Re :

1 1 1 1

60 /

Ac

ação

H NaOH NaAc H O

HAc g mol

a) 0,52% d) 5,60 %b) 4,17% e) 6,40%c) 5,22%

QUÍMICA - THÉ 3 Lição 14 – Volumetria - II

04. (UNB-DF) Uma remessa de soda cáustica (40 g/mol)

está sob suspeita de estar adulterada. Dispondo deuma mostra de 0,5g, foi preparada uma soluçãoaquosa de 50 ml. Esta solução foi titulada, sendoconsumidos 20 ml de uma solução 0,25 mol/l deácido sulfúrico, H2SO4.Determine a porcentagem de impureza existentena soda cáustica, NaOH, admitindo que não ocorrareação entre os ácidos e as impurezas.

2 4 2 4 22 2H SO NaOH Na SO H O

a) 5% d) 20%b) 10% e) 40%c) 25%

05. 0,50 g de sal de cozinha são dissolvidos em 100,0

ml de água destilada. Uma alíquota de 25,0 ml étransferida para ernemeyer e titulada com soluçãopadrão de nitrato de prata 0,100 mol/L.Calcule o teor de NaCl em % m/m no produtocomercial, sabendo que 20,00 mL da soluçãopadrão foram consumidos durante a titulação

3 3

58,5 /

NaCl AgNO AgCl NaNO

NaCl g mol

01. D

2 4

: 4

50

0,7 /

?

NaOH m g impuro

V mLH SO

mol L

Teor de pureza do NaOH

m

1) Número de mols de H2SO4

.n Vm

0,7.50n 35n mmol

2) Estequiometria

2 4

______

____

1 2 ...

1 2

35

H SO NaOH

mol mol

mmol x

70x mmol

3) Massa de NaOH

mn

M 70

40 /

mmmol

g mol

2800 2,8m mg m g

4) Teor de pureza

______4 100%g

______2,8g x 70%x

02. A

2 4

?

6

100

20

20

0,50 /

Pureza do KOH

m g

KOH impuro V mL

V alíquota mL

V mLH SO

mol Lm

1) Número de mols do H2SO4

0,50.20 10n n mmol

2) Estequiometria

2 4

_____

____

1 2 ...

1 2

10 20

H SO KOH

mol mol

mmol x x mmol

QUÍMICA - THÉ 4 Lição 14 – Volumetria - II

5) Teor do ácido acético

_____25 100%g

_____1,305g x 5,22%x

04. D

2 4

40 /

0,5

50

20

0,25 /

% ?

m

M g mol

NaOH m g com impureza

V mL

V LH SO

mol L

de impureza

m

1) Número de mols de H2SO4

.n Vm 0,25 . 20 5n n mmol

2) Estequiometria

2 4

______

______

1 2 ...

1 2

5 10

H SO NaOH

mol mol

mmol x x mmol

3) Massa do NaOH encontrada

mn

M 10

40

m

400 0,4m mg m g

4) Porcentagem de impureza

0,5 0,4

0,1

impureza

impureza

m

m g

____0,5 100%g

____0,1g x 20%x

3) Número de mols em 100 ml de solução

_______

_______

20 20

100

100 0,1

mmol mL alíquota

x mL solução toda

x mmol x mol

4) Massa do KOH

mn

M 0,1 5,6

56

mm g

5) Pureza do KOH

____6 100%g

____5,6g x 93%x

03. C

21,75

0,2

?

V mLNaOH

M

Teor de ácido acético

m

1) Número de mols de NaOH

.n Vm

0,2 . 21,75 4,35n n mmol

2) Estequiometria

_____

1 1 ...

1 1

ACH NaOH

mol mol

_____ 4,35 4,35x mmol x mmol

3) Número de mols de HAc na solução toda

_____

_____

4,35 50

250 21,75

mmol mL alíquota

x mL solução toda x mmol

4) Massa do HAc

mn

M 21,75

60 /

mmmol

g mol

1305 1,305m mg m g

QUÍMICA - THÉ 5 Lição 14 – Volumetria - II

05.

320

0,100 /

/ ?

mV mL

AgNOmol L

Teor de NaCl m m

1) Número de mols de AgNO3

.n Vm

0,100 . 20 2n n mmol

2) Estequiometria

3

______

______

1 1 ...

1 1

2 2

NaCl AgNO

mol mol

x mmol x mmol

3) Número de mols na solução toda

_____

_____

2 25

100

8

mmol mL alíquota

x mL solução toda

x mmol

4) Massa do NaCl (puro)

mn

M 8 468

58,5

mm mg

5) Teor em massa percentual

_____0,5 100%g

_____0,468g x 93,6%x

01. Uma massa de pão foi analisada para verificar a

quantidade eventualmente presente de bromatode potássio (KBrO3 - M= 167,0 g /mol), usado paramelhorar a aparência do pão. 200mg desta massaconveniente tratada foi solubilizada em águadestilada suficiente para 100 mL de solução. Umaalíquota de 25 mL foi titulada com solução 0,01mol/L de AgNO3 gastando-se 5mL desta solução.Pede-se:

3 3 3 3

Reação

KBrO AgNO AgBrO KNO

a) Teor percentual (m/m) do KBrO3 na massa dopão.

b) Concentração em gL-1 do KBrO3 na alíquotatitulada.

02. (UCG-GO) Para determinar a porcentagem de prata

em uma liga, um analista dissolve uma amostra de0,8g da liga em ácido nítrico (HNO3). Isso causa adissolução da prata como íons Ag+. A solução édiluída com água e titulada com uma solução 0,15molar de tiocianato de potássio (KSCN). É formado,então, um

precipitado: aq saq

Ag SCN AgSCN

E o analista descobre que são necessários 42 mL desolução de KSCN para a titulação.Qual é a porcentagem em massa de prata na liga?

108 /Ag g mol

03. (IFNMG) o leite de magnésia, composto de

hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, é comumenteutilizado como antiácido, neutralizado ahiperacidez estomacal e reduzindo a sensação dequeimação no estômago.Por ser uma substância alcalina, em reação com oácido clorídrico, HCl, presente no suco gástrico, éproduzido, além de água, o cloreto de magnésio,MgCl2, uma substância higroscópica, ou seja, capazde absorver a umidade, lubrificando as paredes dointestino e eliminando a constipação intestinal.De acordo com a estequiometria da reação, queacontece no suco gástrico após a ingestão de leitede magnésia, qual é a quantidade de ácidoclorídrico, em gramas, necessária para reagircompletamente com 10 mL de uma solução 0,20mol/L de hidróxido de magnésio?

2 222

36,5 /

Mg OH HCl MgCl H O

HCl g mol

a) 0,232 c) 0,0365b) 0,058 d) 0,146

QUÍMICA - THÉ 6 Lição 14 – Volumetria - II

04. 30g de hidróxido de sódio impuro são dissolvidos

em água suficiente para 500 ml de solução. Umaalíquota de 50 ml dessa solução, gasta, na titulação,25 ml de ácido sulfúrico 1M.Qual a porcentagem de pureza do hidróxido desódio inicial? (H=1; O= 16; Na= 23)

05. Uma amostra de 10 ml de água oxigenada

comercial foi diluída a 500 ml de solução. A seguir,foi retirada uma alíquota de 25 mL e titulada emmeio sulfúrico com permanganato de potássio (0,1molar), gastando-se 20 ml da solução oxidante.Calculara) a concentração, em g/L, de água oxigenada

comercialb) sua concentração, em “volumes”, de oxigênio

(H=1, O=16)

4 2 2 2 4 2 4 2 22 5 3 8 5KMnO H O H SO K SO H O O

01.

3 35

167 /0,01

V mLAgNO M KBrO g mol

m

1) Número de mols do titulante AgNO3

.n Vm

0,01 . 5 0,05n n mmol

2) Estequiometricamente

3 3

_______

_______

1 1 ...

1 1

0,05

0,05

KBrO AgNO

mol mol

x mmol

x mmol

3) Número de mols na solução original

______

______

0,05 25

100

0,2

mmol mL alíquota

x mL solução total

x mmol

4) Massa do KBrO3

mn

M 0,2 33,4

167

mm mg

5) Teor de KBrO3

______200 100%mg

______33,4mg x 16,7%x

6) C g/L de KBrO3 na alíquota

1mC

V

1

1

0,05 . 167 /

8,35

m mmol g mol

m mg

8,35

25

mgC

mL 0,334 /C g L

QUÍMICA - THÉ 7 Lição 14 – Volumetria - II

02. 85% de prata na liga

42

0,150 /

% ?

V mLKSCN

mol L

em massa de prata

m

1) Número de mols de KSCN

.n Vm

0,150 . 42 6,3n n mmol

2) Estequiometria

_____

_____

1 1 1

1 1

6,3 6,3

Ag SCN AgSCN

mol mol

x mmol x mmol

3) Massa de Ag+

mn

M

6,3108

680,4 0,6804

m

m mg m g

4) Porcentagem de preta na liga

_______0,800 100%g

_______0,680g x 85%x

03. D

20,20 /

10

36,5 /

?

Leite Magnésia

mol LMg OH

V mL

HCl g mol

Massa de HCl

m

1) Número de mols de Mg(OH)2

.n Vm

0,20 . 10 2n n mmol

2) Estequiometria

2_______

_______

1 2 ...

1 2

2 4

Mg OH HCl

mol mol

mmol x x mmol

3) Massa de HCl

mn

M 4 146

36,5

mm mg

146m mg 0,146m g

04. 67%

2 425

1,0

?

V mLH SO

M

Pureza do NaOH

m

1) Número de mols do titulante (H2SO4)

.n Vm

1.25 25n n mmol

2) Estequiometria

2 4

_______

_______

1 2 ...

1 2

25 50

H SO NaOH

mol mol

mmol x x mmol

3) Número de mols na solução total

______

______

50 50

500

500 0,5

mmol mL alíquota

x mL solução toda

x mmol x mol

4) Massa de NaOH

mn

M

23

16 40 /

1

Na

O g mol

H

0,5 2040

mm g

5) Pureza

_____30 100%g

_____20g x 67%x

QUÍMICA - THÉ 8 Lição 14 – Volumetria - II

05.

4

0,1

20

molarKMnO

V mL

m

1) Número de mols do titulante (KMnO4)

.n Vm

0,1 . 20 2n n mmol

2) Estequiometria

4 2 2

_______

_______

2 5 ...

2 5

2 5

KMnO H O

mol mol

mmol x x mmol

3) Número de mols na solução toda

______

______

5 25

500

100 0,1

mmol mL

x mL

x mmol x mol

4) Massa de H2O2

mn

M

1 2 234 /

16 2 32

xg mol

x

0,1 3,434

mm g

Essa é a massa que se encontra em 500 ml de solução diluída, então era a que se encontrava em 10 ml de solução comercial.

5) Concentração g/L

1mC

V 10 0,01V mL L

3,4

0,01

gC

L 340 /C g L

6) Concentração em volume- Concentração molar

1.C Mm

340 . 34 10 /mol Lm m

_____1 11,2molar volumes

______10molar x 112x volumes