Rascunho Do Trabalho

8/8/2019 Rascunho Do Trabalho

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São chamadas de propriedade coligativas das soluções aquelas que se relacionamdiretamente com o númerode partículas de soluto que se encontram dispersas (dissolvidas) emum determinado solvente.Durante o estudo de cada umas das propriedades coligativas, será necessário sempre comparar

o comportamento da solução com o respectivo solvente puro.Para ilustrar um exemplo de tal comparação, verifique que ao se aquecer a água pura, ao nível

do mar, a temperatura de ebulição da água (solvente puro) é igual a 100ºC. No entanto, quando se

aquece uma solução aquosa de NaCl, percebe-se que o ponto de ebulição da água sofre umaumento.

A elevação do ponto de ebulição da água na solução aquosa foi ocasionada pela presença dosoluto. Com isso, percebe-se que a adição de um soluto irá produzir efeitos em alguma propriedades físicas de um solvente, que são: aumento do ponto de ebulição, diminuição do pontode congelamento, diminuição da pressão de vapor, aumento da pressão osmótica.

Tais efeitos são conhecidos como efeitos coligativos, dependem exclusivamente deconcentração (quantidade) de partículas que sem encontram dispersas em um solvente. Os efeitoscoligativos definem as quatro propriedades coligativas importantes que serão apresentadas emnosso estudo

São elas:

Tonoscopia

Ebulioscopia

Crioscopia

Osmometria

Pergunte ao ³TECO´ele sempre responderá a seguinte

pergunta: O que ocorre quando aumentamos o número de pertículas do soluto?

Antes de iniciar o estudo de cada uma dessas propriedades, é necessário aprender a calcular onúmero de partículas de soluto que estão dissolvidas em solução.

1º.) Cálculo em soluções molecularesO número de partículas (moléculas) dissolvidas é igual ao número de partículas que seencontram em solução.

Exercício resolvido:

Calcular o número total de partículas de sacarose ( C12H22O11) em 1L de solução concentração igual

a 2 mol/L.Resolução

Em cada litro de solução há 2 mols de sacarose dissolvidos.

Logo:

1mol (C12H22O11 )----- 6,2 . 10²

moléculas (partículas)

2mols----- X

X = 12,04 . 10²¡

moléculas (partículas) de sacarose dissolvidas em 1 L de solução.Exercício resolvido:

Calcular o numero de partículas dissolvidas em 1 L de uma solução de Al2 (SO4 )3 , cujo grau de

dissociação é igual a 60%R esolução

Quando a solução Al2(SO4)3é dissolvida em água, é importante perceber a seguinte dissociação,

considerando, inicialmente, que a = 100%Considerando que o grau de dissociação do Al2(SO4)3= 60%, é obtido:

Considerando que o grau de dissociação do Al2(SO4)3= 60%, é obtido: 1º. passo: número de partículas liberadas na dissociação.

1 mol de Al2(SO4)3----- 5. 6,02 . 10²

partículas (íons)

0,6 mol ----- ----X



X = 18,06 . 10²³ partículas (í ons) liberadas.

2º. passo: número de partículas não dissociadas.

1 mol de Al (SO )----- 6,02 . 10²¢

partículas 0.4 mol----- YY = 2,41 . 10²³ pa rtículas não dissociadas

3º.Passo: numero total de partículas.

X+Y = números total de partículas

Logo: 18,06 . 10²³ + 2,41 . 10²³ = 20,47 . 10²³ partículas

Para facilitar o cálculo do número de partículas, será usado um fator i, conhecido como fator deVan't Hoff.

Logo, em uma solução iônica tem-se que o número total de partículas será:

O número de partículas livres em solução é igual ao número de partículas dissolvidas . i.

Segundo o cientista holandês, conhecido como Van't Hoff, tem-se:i=1 + (q-1)

em que:

q = numero total de íons que se encontram livres em solução. Por meio da expressão de Van't Hoff, é possível estabelecer que:

= 0 i = 1 = solução molecular = 1 i = q = solução iônica em que a = 100%, ou seja há apenas íons em solução

J acobus Henricus Van't Hoff é considerado um dos fundadores da fisico-química moderna. Seusestudos sobre sistemas gasosos e soluções diluídas deram origem às leis da osmometria. Por seus trabalhos, van't hoff foi agraciado, em 1901, com o primeiro premio Nobel atribuído àQuímica

Importante:

número de partículas ionizadas (dissociadas) =

número de partículas dissolvidasOs ácidos, mesmosendosubstâncias moleculares, sempre f ormarãosoluções iônicas, devido

ao efeito da ionização.Exercício resolvido

Calcular o número total de partículas existentes em 1 L de uma solução 1 M de HNO3 ,considerando = 92%.R esolução

Com base na ionização abaixo, tem-se:

HNO3 2 mols de íons (partículas):

Considerando que o HNO3 possui a = 92%, tem-se:

1 mol de HNO3

0,92 mol de moléculas0,08 mol de moléculas

Ionizadas

ionizadas1º, passo: número de partículas liberadas na ionização.

Liberam

1mol HNO------ 2 . 6,02 . 10²£

partículas (íons)0,92 mol------ X

X = 11,1 .10²£

partículas (íons) liberada

2º, passo: número de partículas liberadas na ionização. 1mol de HNO3 ------2 . 6,02.10²

¤

partículas (moléculas)

0,08 mol------Y



Y = 0,48 . 10²¥

partículas (moléculas)

3º, passo: número total de partículas

X + Y = número total de partículas.Logo: 11,1 . 10²

¥

+ 0,48 . 10²¥

= 11,58 . 10²³ partículas

ATIVIDADES

01. Considerando as soluções contendo todos os solutos a seguir, calcule o numero de partículas

dissolvidas para as quantidades indicadas em cada item.

a. 1mol de Al 2(SO4)3 , = 60%

b. 33g de H 3PO2 , = 50%

c. 57g de C 6H12O6

d. 315g de HNO , = 92%

e. 588g de H 3PO4, = 40%

02. Ao se comparar uma solução 1,0 M de açúcar ( C 12H22O11) com uma outra solução 0,1M de H2SO4 (a = 100%), pede-se:

a. o número de mols de partículas dissolvidas em 1 L de cada solução:

b. a relação entre o numero de partículas da solução iônica e o da solução molecular.

Pressão de vapor

Apressão de vaporé a p ressãoque os vapores de uma substância exercem a uma

determinada temperatura em um equilíbrioentre as fases líqüido-do-vapor.

Para que você possa perceber a presença de uma pressão de vapor, procure imaginar a

situação descrita a seguir.

Considere um frasco contendo água e outro contendo álcool, ambos no estado liquido e como mesmo volume e à mesma temperatura.

Nos dois frascos há um manômetro para medir a pressão que os vapores das duas

substâncias exercerão.

Após algum tempo, observou-se que a pressão indicada para o álcool foi maior do que a

pressão indicada para a água, pois no frasco 2 houve a formação de uma quantidade maior de

vapores, uma vez que o álcool é uma substancia mais volátil.

Logo:¦

Quanto mais volátil f ora s ubstância, maiorserá a s ua p ressão de vapor.´

Pressão de vaporx temperatura

Quando se aquece um líquido, a quantidade de vapor tende a aumentar conforme o tempo, o

que fará com que a pressão de vapor também aumente.

Em relação à temperatura, percebe-se que um líqüido entra em ebulição quando a pressão de

vapor

se iguala à pressão atmosférica.

Com isso, chega-se à seguinte conclusão:pressão de vapor = pressão atmosférica = ponto de ebulição

Como se sabe, a pressão atmosférica varia de acordo com as altitudes. No entanto, é possível afirmar que em um local de maior altitude a pressão atmosférica é menor, o que fará com que o ponto de ebulição de um líqüido diminua, pois também haverá diminuição de sua pressão devapor.

Diagramade fases



Os três estados físicos, sólido, liquido e vapor, podem coexistir em equilíbrio, conforme você pode observar no diagrama abaixo.

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