Reações QuímicasLeis das Reações Químicas

As leis das reações químicas podem ser divididas em dois grupos:

LEIS PONDERAIS LEIS VOLUMÉTRICAS

São as leis relativas às massas das substâncias que participam das reações químicas

São as leis relativas aos volumes das substâncias que participam das reações químicas

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As principais leis ponderais são:

Lei da conservação das massasou

Lei de Lavoisier

Lei das proporções constantesou

Lei de Proust

Lei da conservação das massas ou Lei de Lavoisier

metano oxigênio água+4 g 16 g 9 g

reagentes produto

4 g 16 g 20 g + =

gás carbônico +11 g

11 g 9 g 20 g + =

NUMA REAÇÃO QUÍMICA A MASSA TOTAL DOS REAGENTES

É IGUAL À MASSA TOTAL DOS PRODUTOS

NA NATUREZA, NADA SE PERDE, NADA SE CRIA;

TUDO SE TRANSFORMA

ou ainda

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01) A reação entre 23 g de álcool etílico e 48 g de oxigênio produziu

27g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás carbônico obtida foi de:

a) 44g.

b) 22g.

c) 61g.

d) 88g.

e) 18g.

álcool etílico oxigênio gás carbônico água+ +

23g 48g 27gm g

23 + 48 = m + 27

m = 71 – 27 m = 44 g

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02) Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações:

I. A massa se conserva.

II. As moléculas se conservam.

III. Os átomos se conservam.

São corretas as afirmações:

a) I e II apenas.

b) II e III apenas.

c) I e III apenas.

d) I apenas.

e) III apenas.

VF

V

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Lei das proporções constantes ou Lei de Proust

hidrogênio oxigênio água+

4 g 32 g 36 g

1ª experiência:

2ª experiência:

2 g 16 g 18 g

1ª experiência: 2 g

16 g

1 g

8 g =massa de hidrogênio

massa de oxigênio =

2ª experiência: 4 g32 g

1 g

8 g =

massa de hidrogênio

massa de oxigênio =

QUALQUER QUE SEJA O MÉTODO DE OBTENÇÃO DE UMASUBSTÂNCIA, ELA É SEMPRE FORMADA PELOS MESMOS

ELEMENTOS QUÍMICOS COMBINADOS NUMA MESMA PROPORÇÃO

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01) Sabemos que 7 g de nitrogênio reagem todo com 1,5 g de hidrogênio,

produzindo gás amônia. A massa de gás amoníaco que iremos obter

nessa reação quando misturamos 2,1 g de nitrogênio com uma

quantidade suficiente de hidrogênio é:

a) 8,1g.

b) 10,2g.

c) 2,55g.

d) 4,00g.

e) 3,60g.

1,5 g 8,5 g

2,1 g m g

7

2,1

8,5

m= 7 x m = 2,1 x 8,5

717,85

m = m = 2,55 g

nitrogênio + hidrogênio gás amoníaco

7 g

7 x m = 17,85

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02) O mármore (CaCO3) reage com o ácido sulfúrico formando o gesso

(CaSO4), de acordo com a equação balanceada:

H2SO4(aq) + CaCO3(s) CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)

A massa de gesso formada pela reação de 25 g de mármore

com H2SO4 suficiente será:

Dados: CaCO3 = 100 u; CaSO4 = 136 ua) 5 g.b) 17 g.c) 34 g.d) 68 g.e) 100 g.

... + CaCO3(s) CaSO4(s) + ...

100g 136g25g m g

100 13625 m 100

25 x 136= m =

1003400m = m = 34g

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