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Qumica Analtica Experimental

Prof. (a) Ana Maria de Oliveira

Equilbrio Qumico

Andr Mesquita Borges, 104550029Gabriel Martins da Costa Medeiros, 104550020

Vtor Guimares Gonalves, 104550057

Ouro Branco - 2012

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SO JOO DEL REI

Campus Alto Paraopeba - CAP

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1- Introduo

As reaes qumicas so classificadas em dois tipos: reaes reversveis e reaesirreversveis. A diviso das reaes em dois tipos , na verdade, uma diviso prtica.

Teoricamente, todas as equaes possuem um carter reversvel, ou seja, todas ocorrem, tanto

no sentido dos produtos como no sentido dos reagentes.[1]

Observando uma equao reversvel, quando a velocidade da reao direta igual

velocidade da reao inversa, dizemos que est em equilbrio qumico. Para que o estado de

equilbrio possa ser atingido, necessrio que o sistema seja fechado e sua temperatura seja

constante.A velocidade de uma reao calculada atravs da razo do mdulo da variao de

concentrao e o tempo.

O Princpio de Le Chatelier estabelece que a posio do equilbrio sempre mudar na

direo que contrabalancei ou minimize a ao de uma fora externa aplicada ao sistema.

[2]Isto significa que se houver aumento da temperatura de um sistema reacional, provoca-se a

reao qumica que contribui para resfriar o sistema (consumindo energia trmica). Ou ainda,

se houver o aumento proposital de um dado reagente ou produto, o equilbrio favorecer a

reao de consumo desta substncia em excesso at que seja retomado um novo estado de

equilbrio. Entretanto, ressalta-se que o excesso de reagente ou produto adicionado ao sistema,

nunca completamente consumido, para que a constante de equilbrio (K) permanea

constante, desde que a temperatura na mude. Da mesma forma, quando um componente

removido do sistema em equilbrio, ocorrer um deslocamento para repor este componente,

sendo que esta reposio nunca total para que K permanea constante.[3]

2- Objetivo

Avaliar o fenmeno do equilbrio qumico, bem como seu deslocamento atravs de

variaes nas condies em que realiza a reao.

3- Materiais e Reagentes

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H3CCOONa e agitou-se. No tubo H colocou-se 2,00 mL de on cromato 0,100 molL-1,

adicionou-se um aponta de esptula de H3CCOONa e agitou-se o tubo.

5- Resultados e DiscussoAo se adicionar cido ou base s solues de cromato e dicromato separadamente,

observou-se o deslocamento do equilbrio de acordo com o princpio de Le Chatelier, o que

pode ser comprovado com a mudana da colorao nos tubos de ensaio em que houve reao.

As reaes determinantes dos experimentos so mostradas abaixo:

2 CrO42- + 2 H+ Cr2O7

2- + H2O

2 CrO42- + H2O

Cr2O72- + 2OH-

Os dados obtidos com os experimentos so descritos na tabela 1 abaixo:

Tabela 1Mudana da colorao observada no experimento

TUBO COLORAO INICIAL COLORAO INTERMEDIRIA COLORAO FINAL

A LARANJA ----- AMARELO

B AMARELO ----- AMARELO

C LARANJA ----- LARANJA

D AMARELO ----- LARANJA

E LARANJA AMARELO LARANJA

F LARANJA LARANJA AMARELO

G LARANJA ----- LARANJA

H AMARELO ----- AMARELO

Atravs dos resultados obtidos, observou-se que a soluo de cromato de sdio apenas

reage em meio cido e a soluo de dicromato de sdio em meio bsico, sendo o meio cido a

soluo de cido clordrico e o meio bsico as solues de acetato de sdio e hidrxido de

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sdio.

A mudana de colorao no tubo A, aps a adio de hidrxido de sdio devido a

presena de ons OH

-

, provenientes da dissociao do hidrxido de sdio, que fez com que oequilbrio se deslocasse no sentido de formao de cromato, tornando a soluo amarela.

No tubo B no houve mudana na colorao da soluo, pois a adio de ons OH -,

provenientes do hidrxido de sdio, favoreceu a reao inversa, permanecendo a cor amarela

proveniente do cromato.

No tubo C a soluo permanece laranja, pois a adio de cido clordrico aumenta a

concentrao de ons H+, o que provoca uma perturbao no sistema, favorecendo o sentido

de formao do dicromato.

A mudana de colorao no tubo D devido ao deslocamento do equilbrio no

sentido de formao do dicromato. Esse deslocamento foi causado pelo aumento da

concentrao de ons H+ provenientes do cido clordrico.

No tubo E observou-se duas etapas. Na primeira etapa, a adio de hidrxido de

sdio provocou um deslocamento no equilbrio no sentido de formao do cromato e por isso

a colorao tornou-se amarela. Ao se adicionar cido clordrico aumentou-se a concentraode ons H+ fazendo com que o equilbrio se deslocasse para o sentido de formao do

dicromato, tornando a soluo laranja.

No tubo F assim como no tubo E, observa-se duas etapas. Sendo a primeira etapa

a favor da formao do on dicromato. Este fenmeno causado pela adio de cido

clordrico promovendo um aumento na concentrao dos ons H+ e consequentemente o

deslocamento do equilbrio. Logo aps adicionou-se hidrxido de sdio. O aumento na

concentrao de ons OH- deslocou o equilbrio no sentido de formao de cromato,

justificando a colorao amarelada da soluo.

A colorao das solues nos tubos G e H permanecem as mesmas, pois a adio

de acetato de sdio no altera o equilbrio uma vez que as concentraes de H+ , OH-,

cromato, dicromato e gua no foram modificadas.

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6- Concluso

Conclui-se que foi possvel obter na prtica os resultados esperados, descritos naliteratura. Foi possvel observar e distinguir tambm o Princpio de Le Chatelier e as

condies que podem deslocar o equilbrio do sistema. No experimento, a partir das vrias

etapas, confirmamos que quando um sistema em equilbrio perturbado, a posio de

equilbrio se deslocar no sentido que tende a minimizar ou neutralizar o efeito da

perturbao. As mudanas podem ser causadas por variao da concentrao (testado

experimentalmente), variao da temperatura do sistema, adio de catalisadores.

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