Universidade Federal de Mato Grosso do SulInstituto de Qumica INQUI

Qumica Geral ExperimentalPreparao e determinao da concentrao de uma soluo

Alunos: Natlia Rodrigues da Silva Jade de Souza Gimenez

2015Campo Grande MSSumario

1. Introduo..............................................................................................32. Objetivos.................................................................................................43. Desenvolvimento....................................................................................4 3.1. Materiais.....................................................................................4 3.2 Procedimento Experimental......................................................5 3.3 Resultados e Discusso.............................................................54. Concluso...............................................................................................75. Referncia..............................................................................................7

Introduo

Para que acontea uma reao qumica duas substncias, os ons ou molculas devem entrar em contato um com o outro em soluo. Em uma soluo, geralmente, as substancias que se encontra em maior proporo chamado solvente e a substncia que se encontra em menor proporo chamado soluto. Uma soluo concentrada indica a existncia de uma grande quantidade de soluto presente no solvente e uma soluo diluda indica uma pequena quantidade de soluto presente no solvente. Esses dois termos so usados para expressar quantitativamente as propores relativas entre soluto e solvente.Nas solues aquosas existe um limite de soluto que se dissolver em um solvente a uma determinada temperatura e presso. Assim dependendo da quantidade de soluto dissolvido em um solvente pode-se classificar como solues saturadas, insaturadas e supersaturadas.Com esse contato entre soluto e solvente vo existir as reaes qumicas, so diversas e podem ser classificadas de acordo com algumas caractersticas em soluo.Uma reao de precipitao envolve solues de compostos que se dissociam completamente em gua, quando juntas reagem formando um slido insolvel chamado de precipitado.Segundo o conceito de Arrhenius, cido um composto que contem hidrognio e reagem com a gua para formar ons H+ e base um composto que produz ons hidrxido (OH-). J o conceito de Brnsted-Lowry define cidos e base, como receptor e doador de prton. E o conceito de Lewis, define substncias cidas como receptores de par de eltrons e bsicas como doadoras de par de eltrons. De acordo com esses conceitos pode-se classificar uma substancia cida e bsica como forte ou fraca. Quando ocorre uma reao entre uma soluo acida forte com uma base forte formam como produto um sal e gua, isto chama-se reao de neutralizao.A titulao tcnica de analise qumica que permite determinar a concentrao de um reagente, envolve a adio de uma soluo em uma bureta, chamada titulante e a soluo que contem a amostra, chamada analito. Para determinar a concentrao da amostra deve-se adicionar a ela um indicador, que possa sinalizar quando essa amostra entre em equilbrio com o titulante. Em uma titulao cido-base, usa-se um indicador ( um corante solvel em gua cuja cor depende do pH) como o fenolftalena, que em presena de um acido incolor mas conforme se adiciona uma base ocorre a mudana de cor pra rsea sinalizando a presena da base.Nesse procedimento experimental, realizou-se uma titulao acido-base utilizando o indicador citado acima para determinar a concentrao desconhecida de uma soluo.

Objetivos

Os objetivos desse procedimento experimental foram: Demonstrar como determinar uma concentrao desconhecida atravs de outra conhecida por clculos estequiomtricos. Padronizar solues cidas e bsicas. Desenvolvimento

Materiais gua destilada cido Clordrico (HCl) Balo volumtrico (100 ml e 250 ml) Basto de Vidro Bquer de 100 ml Bureta de 25 ml Erlenmeyer Fenolftalena Hidrxido de sdio (Na OH) Pipeta volumtrica 10 ml Pisseta para a gua Destilada Pera de Borracha Pipeta de Pasteur Suporte universal Procedimento experimental I. O procedimento experimental foi dividido em duas partes, em cada uma foi titulada uma soluo com concentrao desconhecida. II. Antes de realizar a titulao, preparou-se uma soluo de 100 ml de HCl 0,1M, partindo do HCl concentrado. Colocou-se aproximadamente 40 ml de gua destilada em um balo volumtrico de 100 ml, pipetou-se 0,82 ml de cido e colocou-se no balo com gua, adicionouse gua at o menisco.III. Preparou-se tambm uma soluo de 250 ml de hidrxido de sdio 0,15 M; pesou-se um bquer de 100 ml em uma balana de preciso 0,0001g, 1,504 g de Na OH. Adicionou-se gua destilada para diluir o hidrxido de sdio e foi usado um basto de vidro para a agitao. Aps ser diludo transferiu-se para um balo volumtrico de 250 ml, adicionou-se gua no bquer novamente e agitou o liquido no bquer e transferiu-se o liquido para o balo. Esse processo se repetiu 3 vezes.IV. Padronizou-se a soluo de Na OH com a soluo de biftalato de potssio 0.1 M, preparou-se trs erlenmeyer, em cada um adicionou-se 10 ml de gua, 10 ml de biftalato de potssio e 2 gotas de fenolftalena. Transferiu-se 25ml da soluo Na OH 0,15 M para um bureta. Segui-se como a titulao.V. Padronizou-se a soluo HCl 0,1M com a soluo de Na OH 0,15 M, j padronizada. Transferiu-se 25 ml para a bureta. Preparou-se trs erlenmeyer, em cada um adicionou-se 10 ml de gua, 10 ml de HCl e 2 gotas de fenolftalena. Realizou-se uma titulao cido-base.

Resultados e Discusso

A primeira parte do procedimento experimental props a padronizao do Na OH 0,15M em biftalato de potssio 0,1M. quando foi realizado a titulao, ocorreu uma reao de cido-base. Escrita abaixo:

Na OH (aq) + KHC8H4O4 (aq) C8H4O4NaK + H2O(l)

A estequiometria da reao 1:1. Na titulao pode-se observar que cada erlenmeyer contendo biftalato corresponde a um volume de Na OH prximo.Tabela1. Padronizao da soluo de Na OH com a soluo de biftalato de potssio.Fraes Volume gasto de Na OH 0,15M

1 erlenmeyer 7,6 ml

2 erlenmeyer7,2 ml

3 erlenmeyer7,2 ml

Mdia 7,33 ml

Com a concentrao da soluo de biftalato de potssio conhecida e o volume gasto de Na OH para consumir o biftalato, pode-se calcular a concentrao de Na OH a partir de uma equao:

C Na OH * V Na OH = C biftalato * V biftalato C Na OH * 7,3 mL = 0,1 mol/L * 10 mLC Na OH = 0,13 mol/L

Na segunda parte do procedimento experimental props a padronizao do HCl em Na OH que foi padronizada anteriormente 0,13 M. Quando foi realizado a titulao, ocorreu uma reao de neutralizao, expressa abaixo:

Na OH (aq) + HCl (aq) NaCl (s) + H2O(l)

Quando o Na OH e o HCl reagem formando cloreto de sdio e gua como produto. Os ons Na+ interagem com os ons Cl- formando o sal de cozinha, e a hidroxila do Na OH interagem com o on H+ da molcula de HCl formando molculas de gua.

Tabela2. Padronizao da soluo de HCl 0,1 M

Fraes Volume gasto de Na OH 0,15M

1 erlenmeyer 7,7 ml

2 erlenmeyer7,5 ml

3 erlenmeyer7,3 ml

Mdia 7,5 ml

Como anteriormente foi calculada a concentrao de Na OH e foi anotado o volume de Na OH gasto para neutralizar a reao, pode-se calcular a concentrao de HCl, atravs dessa equao:

C(NaOH) * V (NaOH) = C (HCl) * V (HCl)0,13 mol/L* 7,5 mL = C (HCl) * 10 mLC (HCl) = 0,0975mol/L

Concluso

Os resultados obtidos na padronizao das solues possibilitou calcular as concentraes atravs de titulao. Os objetivos do procedimento experimental formam atingidos. Referncias

BRADY, James E.; HUMISTON, Gerard E.Qumica geral.2. ed. Rio de Janeiro, RJ: LTC, 1986-2009. 2 v. cap.6 pag. 186 188.ATKINS, P. W.; JONES, Loretta.Princpios de qumica:questionando a vida moderna e o meio ambiente.3. ed. Porto Alegre, RS: Bookman, 2006-2007. 965 p.

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