UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUDEPARTAMENTO DE QUMICA CENTRO DE CINCIAS DA NATUREZAPROFESSORA NILZA CAMPOS DE ANDRADE

RELATRIO DE PRTICA IVPROPRIEDADES DO LCOOL ETLICO

Alunos:

TERESINA2015INTRODUOlcool etlico, tambm conhecido como etanol, o representante mais comum da funo lcool. O etanol facilmente obtido por meio da fermentao do amido e outros acares como a sacarose existente na cana-de-acar e tem a capacidade de se misturar com a gua, pelo fato de possuir uma hidroxila em sua estrutura, caracterstica que o torna uma substancia polar. Em seu estado puro, o lcool altamente txico, j em misturas de baixo teor ele pode ser ingerido pelo ser humano de forma moderada.A frmula molecular do etanol CH3CH2OH. Por possuir apenas dois tomos de carbono, o etanol considerado um composto orgnico muito leve, e sua leveza contribui para seu estado natural ser liquido e tambm por possuir um baixo ponto de ebulio que 78,4CQuanto ao carter cido-bsico desses compostos, os alcois podem atuar como bases fracas, em presena de cidos fortes, tais como o ntrico e o sulfrico, ou como cidos, reagindo com metais mais reativos para formar alcoxidos e sua viscosidade aumenta medida que seu peso molecular cresce. Os alcois so inflamveis quando em presena de uma chama, em atmosfera de ar ou oxignio, transformando-se totalmente em gua e gs carbnico, com grande desprendimento de energia. O ponto de fuso do etanol -114,5 C e no possui cor, sendo, portanto incolor.

MATERIAIS E REAGENTES Proveta de 10 mL e 50 mL Pipeta de 5 mL e 10 mL Basto de vidro Bquer de 100 mL Vidro de relgio Cadinho de porcelana Tubos de ensaio lcool etlico Gasolina Sdio metlico Soluo de KCrO 1 M HSO 1:1

PROCEDIMENTODe incio, adicionados 5 mL de lcool em um cadinol, em seguida a substncia foi inflamada. Em seguida 5 mL de lcool postos em um bquer, no mesmo recipiente foi depositado sdio metlico, observando-se o sistema. Em um tubo de ensaio foram colocados 2 mL de KCrO, 0,5 mL de HSO e 5 gotas de lcool etlico. O quarto passo consistiu na adio de 20 mL de gua a uma proveta e logo aps a adio de 20 mL de lcool etlico. Por ltimo, em outra proveta foram acrescentados 20 mL de cool e 20 mL de gasolina. Todos os processos foram observados com ateno e o resultado de cada experimento pode ser verificado a seguir.

RESULTADOSExperimentoEfeito observado

20 ml gua + 20 ml lcool etlicoOcorre reduo de volume por causa da dissoluo da gua com o lcool devido s pontes de hidrognio

20 ml gasolina + 20 ml lcool etlicoOs compostos no se misturam por serem formados por grupos diferentes e assim no h reduo de volume

5 ml lcool etlico + sdioObservado borbulhamento no sistema lcool etlico e sdio

2 ml dicromato de potssio + 1 ml cido sulfrico + 5 gotas lcool etlicoOcorre uma variao de cores depois do acrscimo de cada substncia. Primeiro alaranjado, depois escurece e depois fica verde escuro

Combusto de 5 ml lcool etlico No fica resduo no cadinho indicando que a combusto foi completa

DISCUSSOO lcool pode ser obtido por esterificao,desidratao,eliminao em diis,alcois cclicos,reao com hx diludo,hi concentrado,cloreto de tionila,haletos de fsforo,cidos,aldedos e cetonas.

Os alcois formam misturas homogneas com gua,por possurem hidroxila (radical polar). Porem, quanto maior for o tamanho da cadeia do lcool menor a solubilidade. O produto da oxidao de um lcool secundrio com o k2Cr2O7 acetona.A reduo de aldedos,cetonas e cidos carboxlicos so mtodos utilizados industrialmente na preparao do lcool etlico,tal processo uma reao contraria oxidao,na qual se usa o gs hidrognio (H2) ou pode ser utilizado o hidrognio proveniente do Zn e HCl ou do Zn e acido actico. O lcool absoluto,tambm chamado de lcool puro ou anidro, um combustvel com concentrao de 100% em escala GL.Os bafmetros descartveis so pequenos tubos que contm uma mistura slida de soluo aquosa de dicromato de potssio e slica e cido sulfrico. ocorre uma reao de oxidao de lcool e aldedo e a reduo do dicromato a cromo. A colorao inicia amarelo-alaranjada, devido ao dicromato, e a final verde-azulada deido ao cromo. Esses indicam apenas se a pessoa est abaixo ou acima do limite permitido.2 K2Cr2O7 + 3 CH3CH2OH + 8 H2SO4 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 3 CH3COOH + 11 H2OExistem outros sistemas mais modernos o mais comum o suspeito sopra dentro de um tubo onde ocorre oxidao de entanol e etanal. O sistema detetor/medidor eletroqumico, baseado no princpio da pilha de combustvel que produz energia eltrica a partir de reao entre hidrognio e oxignio. O etanol oxidado em meio cido sobre um disco plstico poroso coberto com o p de platina e umedecido com cido sulfrico, com um eletrodo conectado a cada lado desse disco. A corrente eltrica produzida, proporcional concentrao de lcool no ar expirado dos pulmes da pessoa testada, lida numa escala que proporcional ao teor de lcool no sangue.lcool e gua: Um mtodo favorvel na separao destes componentes a destilao fracionada. Este mtodo consiste na separao dos lquidos atravs de seus pontos de ebulio, desde que eles no sejam muito prximos.Durante o aquecimento da mistura, separado, primeiramente o lquido de menor ponto de ebulio, depois o lquido de ponto de ebulio intermedirio e sucessivamente at o lquido de ponto de ebulio maior.lcool e gasolina: Para separ-los basta apenas adicionar gua mistura. Mesmo o lcool possuindo parte apolar e polar, ao adicionar gua na mistura o lcool vai unir-se a gua, devido as ligaes de hidrognio que acontecem entre eles (gua e lcool), sendo estas, mais fortes do que as Foras de Van der Walls (existente na gasolina).Originando assim uma mistura bifsica (gasolina + gua/lcool).

CONCLUSOAtravs da aula prtica notamos que a solubilidade do lcool em compostos polares e apolares, a miscibilidade do lcool com ambos os compostos ocorreu devido este ter em sua estrutura uma parte apolar e polar. Tendo afinidade com as ligaes de hidrognio (que representam a parte polar) e as Foras de Van der Walls (que representam a parte apolar), essa afinidade entre lcool/gasolina e lcool/gua instituda por um fenmeno conhecido com solvatao. A reao de maior importncia ocorrida com os lcoois a Reao de Esterificao, obtendo um ster no produto final.

REFERNCIAS BIBLIOGRAFICASSARDELLA, Antnio; MATEUS, Edegar; Curso de Qumica: qumica geral, Ed. tica, So Paulo/SP 1995.http://www.novacana.com/etanol/propriedades-fisico-quimicas/