OBJETIVOS Comprovar experimentalmente a Lei de Charles utilizando o ar atmosfrico como amostra gasosa; Comprovar que o quociente V/T uma constante, e que depende da presso.

RESULTADOSO experimento foi realizado com uma amostra de ar atmosfrico, uma temperatura ambiente de 22C ou 295,2K(T1). Essa amostra foi colocada em um erlenmayer, com sua boca tampada, num banho gua quente uma temperatura de 60C ou 333,15K, tendo sua temperatura controlada. A amostra ficou submersa a esse banho durante 5 minutos mantendo-se a temperatura constante. Aps esse tempo a amostra foi retirada do banho fervente e colocada num banho com agua temperatura ambiente (295,2K), tendo o cuidado de se manter a sada do gs fechada. Depois de 5 minutos, abriu-se a boca do erlenmeyer, at que ocorresse o nivelamento da gua, interna com a gua externa do banho e a presso interna ficasse igual presso externa, ou seja, 1atm.Durante o experimento obteve-se os seguintes resultados:VX= 30,5ml ou 0,0305L (amostra inicial do gs);

V1= 254ml ou 0,254L(amostra aps o aquecimento);

V2= 0,0305L 0,254L= 0, 2235mL( amostra aps a presso interna ficar a mesma da presso externa)

DISCUSSOSegundo a Teoria dos gases qualquer objeto macroscpico em equilbrio termodinmico tem o seu estado descrito por um conjunto de variveis macroscpicas que denominamos variveis de estado do sistema. Essas variveis esto uma funo de trs variveis:P= ( V, n, T) = 0Um sistema est numa condio definida, quando todas as propriedades do sistema tm valores definidos.

Esses valores se combinam na equao dos gases perfeitos, PV= nRTQue fica cada vez mais exata medida que a presso tende a zero (P0). uma Lei Limite, ou seja, s serve para uma determinada situao. No caso da equao dos gases ela somente vlida, para presses muito baixas, pois as molculas esto afastadas umas da outras, diminuindo assim as interaes entre elas.Esta lei decorre de outras trs, que so tambm Lei limites:

Lei de Boyle;

Lei de Charles;

Lei de Gay-Lussac;

Os resultados foram obtidos levando em considerao a lei de Charles, o qual possui o seguinte enunciado:

A uma presso constante, o volume de uma amostra gasosa proporcional sua temperatura.

Graficamente, podemos representar:

Ao se realizar o experimento foi o que se observou: Conforme a temperatura aumentava (de 295,2k a 333,15k), o volume tambm sofreu um aumento, (De 0,0305L 0, 2235L) , no contrariando a Lei de Charles. E esse comprovao, veio depois de um certo intervalo de tempo para que a presso ficasse constante, ou seja, a presso interna do gs, se igualasse a presso atmosfrica( 1atm);A explicao molecular para isso que a elevao da temperatura de um gs aumenta a velocidade mdia das molculas, fazendo com que elas colidam com mais frequncia com as paredes do recipiente aumentando tambm as foras das colises. Se a velocidade molecular permanecesse constante, o numero de colises por unidade de tempo diminuiria e seria de se esperar uma queda de presso. Como a presso permanece constante, admitimos que a velocidade molecular aumenta, aumentando assim seu volume. Sem deixar de ressaltar que isso ocorre em presses muito baixas, ou seja, que tendem a zero.

CONCLUSOO experimento realizado pode confirmar a Lei de Charles. Experimentalmente, comprovou-se a dependncia do volume com a temperatura, quando a presso permanece constante. Os resultados obtidos foram os j observados na teoria:

..REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS1) Castellan, G. Fundamentos de Fisico-Qumica, Livros Tcnicos e Cientificos Editora LTDA, 1986.2) Atkins, P.W & de Paula. Fisico-Quimica, vol 1, nona edio. Livros Tcnicos e Cientficos. Editora LTC, 2012.

3) Manual de Prticas Fisico-Qumica 1. 2009.2.

4) http://bizuando.com/material-apoio/fisico-quimica/FQ-Introducao.pdf, Dia 06/054/2015, s 24h:15Min.

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CERA.

CENTRO DE CINCIASA

DEPARTAMENTO DE ANALTICA E FISICO-QUIMICA

DISCIPLINA: FSICO QUIMICA BASICA 1PROFESSOR: Dr. PAULO NAFTALI DA SILVA CASCIANOLEI DE CHARLES

FRANCISCA JERUSA FREITAS DA SILVA- 262097FORTALEZA-CEAR06/05/2015

Pconstante= VxT