Relatório Oxi-redução

8/17/2019 Relatório Oxi-redução

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Eduardo Jacob

Gabriel Bittencourt Pereira

Olavo Beck Duarte

Vinícius Leonardo Rebelo Coelho

RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA DE QUÍMICA

Relatório da aula prática de química sobreoxidação e redução, relacionado ao Cursode Engenharia de Produção e Sistemasdo Centro de Ciências Tecnológicas, daUniversidade do Estado de SantaCatarina, como requisito parcial para aobtenção do grau de Bacharel emEngenharia de Produção e Sistemas.

Orientadora: Catarinie

JOINVILLE2015


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SUMÁRIO


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RESUMO

Este trabalho foi fundamentado com base nos experimentos realizados durante asaulas práticas de química, todas as atividades foram executadas dentro dolaboratório da UDESC,sendo supervisionadas. Em cada experimento foramutilizados diferentes materiais, como por exemplo, tubos de ensaio, pipetas, entreoutros que fazem referência ao assunto de oxidação e redução como tema deestudo. De forma geral estes dois processos ocorrem na mesma reação e consistemna transferência de elétrons, mais especificamente na oxidação a diminuição e naredução o ganho. Portanto, o principal objetivo da experimentação se torna naprática aidentificação da natureza das reações de oxi-redução. Dessa maneira, aaula de química permitiu a aliança entre a prática e a teoria aprendida em sala.

Palavras chave:Oxidação. Redução. Reações.


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1 INTRODUÇÃO

A aula prática de química no laboratório da Universidade do Estado de Santa

Catarina teve como principal objetivo a identificação da natureza das reações de oxi-

redução, juntamente com as demais observações para o resultado obtido.

Neste relatório serão descritas todas as atividades realizadas durante a aula

de química, assim como as análises e observações das reações.Todas as

experimentações foram realizadas com êxito, conforme as instruções e materiais

indicados.

Além disso, para facilitar o entendimento sobre os resultados obtidos

também serão comentados definições e explicações sobre as reações de oxidação e

redução.


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2 OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

Nas reações de oxi-redução elétrons são transferidos de um reagente para

outro. Por exemplo, na formação da ferrugem, Fe2O3, óxido de ferro (III), elétrons

são transferidos do ferro para o oxigênio.

4 Fe(s) + 3 O2(g) = 2 Fe2O3(s)

O ferro que tinha número de oxidação igual a zero quando estava na forma

metálica cedeu 3 elétrons (e-) ao oxigênio do ar ficando cada átomo de ferro comoFe+³ e cada átomo de oxigênio como O-² .

Originalmente os termos oxidação e redução referiam-se à combinação ou

remoção do oxigênio de uma substância, implicando no aumento ou diminuição do

número de oxidação de uma substância. Atualmente sabe-se que a oxidação ou

redução é devido ao ganho ou a perda de elétrons. (UDESC. Oxidação e redução.

Disponível em acesso em 03 de out. de 2015)>.


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3 DESENVOLVIMENTO EXPERIMENTAL

3.1 METAIS COMO AGENTES REDUTORES

Inicialmente foram enumerados quatro tubos de ensaio. No primeiro foi

colocadoum pedaço de cobre metálico, no segundo fita de magnésio, no terceiro

zinco metálico e no quarto uma pequena bola de esponja de aço. Posteriormente,

com o auxilio do conta-gotas foram adicionadas 10 gotas de CuSO40,1 mols/Lem

cada tubo. Após três minutos as observações foram anotadas e o conteúdo

devidamente descartado.

Em seguida,foi repetido o procedimento anteriormente descrito com os tubos

de ensaio, entretanto desta vez foram adicionados 10 gotas de ZnSO4 0,1 mols/Lem

cadatubo, as observações anotadas e o conteúdo descartado.

Novamente o mesmo processo foi realizado, desta vez com 10 gotas

deH2SO43,0 mols/L em cada tubo, as observações anotadas e o conteúdo

descartado.

3.1 HALOGÊNIOS E Fe+3 COMO AGENTE OXIDANTE

Foram enumerados três tubos de ensaio e colocados 10 gotas de brometo desódio (NaBr) 0,1 mol/L no primeiro, 10 gotas de cloreto de sódio (NaCl) 0,1 mol/Lno

segundo e no terceiro 10 gotas de iodeto de sódio(NaI) 0,1 mol/L. A seguir, foi

adicionado 10 gotas de FeCl30,1 mol/L em cada um dos tubos, as observações

foram anotadas e as soluções descartadas.

Posteriormente, com os três tubos enumerados foram testadas 10 gotas de

cada haleto anteriormente descrito com 10 gotas de água clorada, as observações

anotadas e o conteúdo descartado.


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4 RESULTADOS E DISCUSSÕES

4.1 METAIS COMO AGENTES REDUTORES

Ordem Equação Equação Balanceada

1 CuSO4+Cu0 Não ocorreu

2 CuSO4+Mg0 MgSO4+ Cu2

3 CuSO4 +Zn0 ZnSO4+ Cu

4 CuSO4+Fe0 FeSO4+ Cu

5 ZnSO4+Cu0 Não mudou

6 ZnSO4+Mg0 MgSO4+ Zn

7 ZnSO4+Zn0 Não mudou

8 ZnSO4+Fe0 Não mudou

9 H2SO4 + Cu0 Não mudou

10 H2SO4 + Mg0 MgSO4+ H2

11 H2SO4 + Zn0 ZnSO4+ H2

12 H2SO4 + Fe0 FeSO4+ H2

Tabela 1:Equações balanceadas.Fonte: Elaborado pelos autores (2015).

No experimento de ordem 1 que continha cobre metálico e sulfato de

cobrenão ocorreu reação, o conteúdo permaneceu da mesma forma, como na figura

1.


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Figura 1:CuSO4+Cu0.

Fonte: Elaborado pelos autores (2015).

No experimento de ordem 2 que continha fita de magnésio e sulfato de cobre

houve reação, o conteúdo passou da cor verde claro para amarelo escuro, como nafigura 2.

Figura 2:CuSO4+Mg0.

Fonte: os autores (2015).

No experimento de ordem 3 que continha zinco metálico e sulfato de cobre

houve reação, o conteúdo passou de prateado para preto, como pode ser visto nafigura 3.

Figura 3:CuSO4+Zn0.



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No experimento de ordem 4 que continha a bola de esponja de aço e sulfato

de cobre houve reação, o conteúdo passou de azulado para transparente, assim

como na figura 4.

Figura 4:CuSO4+Fe0.


No experimento de ordem 5 que continha cobre metálico e sulfato de

zinco,nenhuma mudança aparente foi observada, figura 5.

Figura 5:ZnSO4+Cu0.


No experimento de ordem 6 que continha fita de magnésio e sulfato de zinco

houve a oxidação do zinco metálico junto com a liberação de gás, o conteúdo ficou

com coloração preta, como na figura 6.


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Figura 6:ZnSO4+Mg0.


No experimento de ordem 7 que continha zinco metálico e sulfato de zinco,

nenhuma mudança aparente foi observada, de acordo com a figura 7.

Figura 7:ZnSO4+Zn0.


No experimento de ordem 8 que continha a bola de esponja de aço e sulfato

de zinco, Nenhuma mudança aparente foi observada, como pode ser visto na figura

8.


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Figura 8:ZnSO4+Fe0.


No experimento de ordem 9 que continha cobre metálico e ácido sulfúrico,

nenhuma mudança aparente foi observada.

No experimento de ordem 10 que continhaatira de magnésio e ácido

sulfúricohouve oxidação de forma rápida junto à liberação de gás,a fita de magnésio

desapareceu e o conteúdo ficou com coloração branca, figura 9.

Figura 9:H2SO4 +Mg0.


No experimento de ordem 11 que continha zinco metálico e ácido

sulfúricohouve oxidação de forma rápida junto à liberação de gás, o zinco metálicodesapareceu e o conteúdo ficou com coloração pouco acinzentada, figura 10.


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Figura 10:H2SO4 +Zn0.


No experimento de ordem 12 que continha zinco metálico e ácido

sulfúricohouve oxidação de forma lenta com pouca liberação de gás, a bola de

esponja de aço não desapareceu, assim como na figura 11.

Figura 11:H2SO4 +Fe0.



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4.1 HALOGÊNIOS E Fe+3 COMO AGENTE OXIDANTE

Ordem Equação Equação Balanceada

1 Fe+3 + Br - Não mudou

2 Fe+3 + Cl- Não mudou

3 Fe+3 + I-

4 Cl2 + 2 Br -

5 Cl2 + Cl- Não mudou

6 Cl2 + I-

Tabela 2:Equações balanceadas(2).Fonte: Elaborado pelos autores (2015).

No experimento de ordem 1 que continha brometo de sódio e FeCl3sulfúrico,

não houve nenhuma mudança aparente.

No experimento de ordem 2 que continha cloreto de sódio e FeCl3não houve

nenhuma mudança aparente.

No experimento de ordem 3 que continha iodeto de sódio e FeCl3, houve

reação, que ficou com coloração vermelha, assim como na figura 12.

Figura 12:Fe+3 + I-.


No experimento de ordem 4 que continha brometo de sódio e água clorada

houve reação, que ficou com coloração amarelada, que pode ser visto na figura 13.


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Figura 13:Cl2 + 2 Br -.


No experimento de ordem 5 que continha cloreto de sódio e água clorada,

não houve nenhuma mudança aparente.

No experimento de ordem 6 que continha iodeto de sódio e água clorada

houve reação, que ficou amarelada e logo depois voltou a ser transparente, como na

figura 14.

Figura 14:Cl2 + I-.



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CONCLUSÃO


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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

(UDESC. Oxidação e redução. Disponível em

acesso em 03 de out. de 2015)>.

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