1. Introdução

Reatividade Química dos Metais

A reatividade é a tendência que um elemento apresenta de reagir ou não. O metal mais

reativo irá deslocar o metal menos reativo de uma molécula. O metal mais reativo cede

elétrons acontecendo reação química espontânea.

2. Objetivo

Verificar experimentalmente que os metais menos nobres tem maior tendência em

doar elétrons, pois possuem maior reatividade química, e os metais mais nobres por sua vez

tem dificuldade em ceder elétrons, pois possuem menor reatividade química.

3. Materiais Utilizados

Tubos de ensaio

Estantes para tubos de ensaio

Pipetas e pipetador

Ácido clorídrico 10% (HCL)

Solução de Sulfato de cobre 10% (CuSO4 . 5H2O)

Solução de Nitrato de prata 2% (AgNO3)

Solução de Sulfato de zinco 5% (ZnSo4)

Solução de Cloreto de sódio 5% (NaCl)

Magnésio metálico em aparas ou fita (Mg)

Alumínio metálico em aparas (Al)

Zinco metálico em aparas (Zn)

Ferro metálico em fragmentos ou pregos (Fe)

Cobre metálico em fragmentos (Cu)

Sulfato de magnésio 5% (MgSO4)

Solução de Hidróxido de Sódio 0,1 M (NaOH)

4. Procedimento Experimental

a) Reação de metais com ácidos

Adicionar ¼ de Ácido clorídrico 10% (HCL) em 5(cinco) tubos de ensaio , em cada

tubo colocar os seguintes metais: Ferro – Cobre – Zinco -Alumínio –Magnésio.

1º Experimento: Fe(s) + HCL (aq)

Houve reação química após 40 segundos de análise pequena liberação de hidrogênio,

após 3 minutos o prego fica totalmente coberto por bolhinhas de hidrogênio. Essa reação é

representada pela equação a seguir:

Fe(s) + 2 HCl(aq) = FeCl2(aq) + H2(g)

2º Experimento: Cu (s) + HCL (aq)

Não houve reação química, pois o cobre é menos reativo que o hidrogênio.

3º Experimento: Zn (s) + HCL (aq)

Houve reação química após 5 segundos, ocorrendo liberação de hidrogênio e assim foi

aumentando gradativamente. Essa reação é representada pela equação a seguir:

Zn (s) + 2 HCl (aq) = ZnCl2 (aq) + H2 (g)

4º Experimento: Al (s) + HCL (aq)

Há reação química lenta, pois o alumínio possui uma capa protetora. Essa reação é

representada pela equação a seguir:

Al (s) + 2 HCl (aq) = AlCl3 (aq) + H2 (g)

5º Experimento: Mg (s) + HCL (aq)

Há reação química o magnésio em contato com HCL produz reação imediata,

produzindo alta liberação de oxigênio. Essa reação é representada pela equação a seguir:

Mg (s) + 2 HCl (aq) = MgCl2 (aq) + H2 (g) + Calor)

B) Reação entre metais (sólido/ solução aquosa)

1º Experimento: CuSo4 (aq) + Zn (s)

Em um tubo de ensaio colocar solução de sulfato de cobre até 1/4 do seu volume,

adicionar aparas de zinco e observar a reação.

Há mudança de cor imediata o zinco fica escuro e começa a dissolver, e após algum

tempo muda de cor novamente ficando marrom acobreado. Essa reação é representada pela

equação a seguir:

CuSo4 (aq) + Zn (s) = ZnSO4 (aq) + Cu(s)

2º Experimento: ZnSo4 (aq) + Cu (s)

Em um tubo de ensaio colocar solução de sulfato de zinco até 1/4 do seu volume,

adicionar aparas de cobre, agitar e observar.

Não há reação química, pois o cobre tem menor reatividade.

3º Experimento: CuSo4 (aq) + Mg (s)

Em um tubo de ensaio colocar solução de sulfato de cobre até 1/4 do seu volume,

adicionar aparas de magnésio.

A reação química acontece espontaneamente e o magnésio libera oxigênio e começa e

dissolver, após algum tempo a solução toma cor esverdeada.

CuSo4 (aq) + Mg (s) = MgSO4(s) + Cu(s)

4º Experimento: MgSo4 (aq) + Cu (s)

Em um tubo de ensaio colocar solução de sulfato de magnésio até 1/4 do seu volume,

adicionar aparas de cobre, observar.

Foi observado bolhas devido a algum composto no cobre, mais se fosse metal puro

não haveria reação química, pois o cobre é menos reativo.

5º Experimento com Solução de Cloreto de sódio 5% (NaCl)

Em três tubos de ensaio colocar solução de cloreto de sódio até 1/4 do seu volume. Em

cada um dos tubos adicionar as seguintes aparas de metais: Cobre -   Zinco -  Alumínio.

5.1 Experimento: NaCL (Aq) + Cu (s)

Não há reação química,pois o cobre tem menor reatividade química.

5.2 Experimento: NaCL (Aq) + Zn (s)

Não há reação química, pois o zinco tem menor reatividade química.

5.3 Experimento: NaCL (Aq) + Al(s)

Não há reação química, pois o alumínio tem menor reatividade química.

6º Experimento Solução de Nitrato de prata 2% (AgNO3)

1º Experimento: AgNo3 (Aq) + Mg (s)

Em um tubo de ensaio colocar solução de nitrato de prata até 1/4 do seu volume,

adicionar aparas de magnésio, observar.

Há reação química, o magnésio muda de cor se tornando escuro e se decompõem, e

após alguns segundos a solução fica num tom amarelado, que é representada pela equação:

Mg(s) + 2 AgNO3(aq) = Mg(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)

2º Experimento: AgNo3 (Aq) + Zn (s)

  Em um tubo de ensaio colocar solução de nitrato de prata até 1/4 do seu volume,

adicionar aparas de zinco.

Há reação química o zinco fica com tom escuro e se dissolve a reação é representada

pela equação:

Zn(s) + 2 AgNO3(aq) = Zn(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)

3º Experimento: AgNo3 (Aq) + AL (S)

Em um tubo de ensaio colocar solução de nitrato de prata até 1/4 do seu volume,

adicionar aparas de alumínio.

Há reação química e o alumínio fica escuro, a reação é representada pela equação:

Al(s) +3 AgNO3(aq) = Al(NO3)3(aq) + 3 Ag(s)

C) Reação de metais com bases

1º Experimento: NaOH (aq) + AL (s)

Em um tubo de ensaio colocar solução de NaOH até ¼ de seu volume, adicionar um

pequeno pedaço de alumínio.

Há reação química ocorre um precipitado branco, o hidróxido de sódio reage com o

alumínio, formando o aluminato de sódio.

Al(s) + NaOH(aq) = 2 Al(s) + 6 NaOH(aq) = 3 H2(g) + 2 Na3AlO3(aq)

2º Experimento: NaOH (aq) + Cu (s)

Em um tubo de ensaio colocar solução de NaOH até ¼ de seu volume, adicionar um

pequeno pedaço de cobre. Não há reação química.

3º Experimento: NaOH (aq) + Fe (s)

Em um tubo de ensaio colocar solução de NaOH até ¼ de seu volume, adicionar um

pequeno pedaço de Ferro. Não há reação química.

5.Conclusão:

6. Bibliografia

CONSTANTINO, Mauricio Gomes; SILVA, Gil Valdo José da; DONATE, Paulo Marcos.

Fundamentos de química experimental. São Paulo: Edusp, 2004 272p. ISBN 8531407575