RESOLUÇÃO DA PROVA DE QUÍMICA ‐ UFRGS 2018  26 – A 

O refrigerante normal por possuir açúcar em sua composição apresenta uma maior massa, logo possuindo uma 

maior uma maior densidade. Lembrando d = m/v. 

27 –D  

I –  Errada. Na mesma temperatura o  liquido A possui maior pressão de vapor, portanto é mais volátil. 

II – Correto. Por possuir menor pressão de vapor o liquido B, apresenta maior temperatura de ebulição. 

III – Correto. O liquido A por apresentar maior pressão de vapor, possuirá maior número  moléculas no estado de 

vapor que o liquido B na mesma temperatura. 

28 – D 

I –  Errado. A maior parte da massa do átomo é constituída pelo núcleo denso e positivo. 

II – Correto.  Os elétrons movimentam‐se em órbitas estacionarias ao redor do núcleo. 

III – Correto. Ao voltar para uma órbita interna o elétron emite energia. 

29 – B  

 

30 – E 

Geometria trigonal plana  AX3    

SO3 ,NO3‐ ,BF3 

 

RESOLUÇÃO DA PROVA DE QUÍMICA ‐ UFRGS 2018  31 – A 

I – Correta. Fosfato de sódio é considerado um composto iônico, pois apresenta ligação iônica entre o cátion sódio e 

o aníon fosfato, no entanto o ânion fosfato apresenta ligação covalente entre seus átomos. 

II – Correta. Compostos iônicos apresentam atração de cargas opostas, logo possuem maiores pontos de fusão e 

ebulição do que compostos moleculares. 

III – Correta. O átomo de Berílio obedece a regra do dueto. 

32 – B 

2HNO3 (aq)  H2O(l) + 2 NO2(g) + O2(g) 

2 mol ‐‐‐ 2,5 mol/gás 

2.63g ‐‐‐ 2,5 . 22,4L 

6,3g ‐‐‐ x 

X = 2,8L 

 

33 – B 

mat  = % Br79 + % Br81/ 100 

79,9 . 100 = x . Br79  + y Br81  x + y = 100% ; y = 100 – x 

79,9 = 79.x + (100‐x).81 

X = 55  %Br79 = 55% 

% Br81 = 100 – 55 

% Br81 = 45% 

 

34 – C 

I – Correta. SiO2  e CO2 são óxidos por serem compostos binário com o oxigênio como elemento mais eletronegativo. 

II – Errada. Nos fluoretos o átomo de oxigênio possui número de oxidação +2. 

III – Correta. O óxido de alumínio apresenta caráter anfótero, pois reage com ácidos e bases. 

 

35 – D 

H2SO4  + 2KNO2  2 HNO2 (ácido fraco) + K2SO4 

H2SO4  + Na2CO3 Na2SO4 + CO2 (gás) + H2O 

H2SO4  + Ba(NO3)2 BaSO4 (Sal insolúvel) + 2HNO3 

RESOLUÇÃO DA PROVA DE QUÍMICA ‐ UFRGS 2018   

36 – E 

 

Devido a resultante dos vetores. 

 

 

37 –A 

 

I – Correta. Por apresentar hidroxilas, fazendo ligações de hidrogênio o composto apresenta elevada solubilidade. E 

por possuir carboxilas reage com soluções alcalinas. 

II – Errada. Não apresenta carbono quiral. 

III – Errada. Não é um acido graxo por não possuir mais de 12 carbonos em sua estrutura. 

 

38 – E 

 

RESOLUÇÃO DA PROVA DE QUÍMICA ‐ UFRGS 2018   

 

39 – B 

a – Carbono só com ligações simples , geometria tetraédrica ângulo 109,5. 

b – Carbono com ligação dupla geometria trigonal plana ângulo 120. 

c – Carbono com ligação tripla geometria linear ângulo 180. 

 

40 –C 

  

2‐metilbut‐1‐eno 

 

41 – A 

Oxidação de álcool primário  

 

42 – E 

RESOLUÇÃO DA PROVA DE QUÍMICA ‐ UFRGS 2018  

 

43 – D 

I – Correta. Devido as fortes atrações de hidrogênio a água em temperatura ambiente é liquida. 

II – Errada. Devido a reorganização molecular a sua densidade diminui. 

III – Correta. De acordo com o texto o resfriamento rápido da água evita a formação de cristais. 

 

44 – E 

100 mL  ‐‐‐‐‐‐‐‐ 0,9g NaCl 

X ‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐ 3,6 g 

X = 400 mL 

Logo: 400 mL de solução – 20 mL de água = 380 mL de água a ser adicionada. 

 

45 – D 

I – Correta. A reação direta e inversa são iguais em módulo, porém com sinais contrários. 

II –Correta.  A variação de entalpia de uma reação depende apenas dos estados inicial e final. 

III – Errada. O catalisador aumenta a velocidade de uma reação, diminuindo a energia de ativação.  

 

46 – C 

2 NH3  H2 + 3N2 

2 :       1  :    3 

RESOLUÇÃO DA PROVA DE QUÍMICA ‐ UFRGS 2018  0,06 : 0,03 : 0,09 

 

47 – C 

∆ Σ∆ . Σ∆ .  

∆ 393,5 90,3 110,5 33,2  

∆ 225,9kJ/mol 

I – Errada. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado  endotérmico (reagentes). 

II – Errada. O aumento da pressão não desloca o equilíbrio, pois reagentes e produtos apresentam volumes molares 

iguais. 

III – Correta. O aumento da concentração de dióxido de carbono desloca o equilíbrio para o sentido oposto. 

 

 

48 –D  

I – Correta. Segundo a Lei de Ostwald quanto mais diluída for a solução, menor será sua concentração e, 

consequentemente, maior será a ionização ou dissociação do eletrólito. 

II – Errada. O elevado grau de ionização de ácidos fortes faz com que a variação de sua concentração não altere 

significativamente as propriedades indicadas para a solução. 

III – Correta. Um ácido poliprótico, possui  uma constante de ionização para cada etapa, característica que vai 

diminuindo de uma etapa para outra  Ka1 > Ka2 > Ka3 . 

 

49 – E 

CaSO4 = Ca2+ + SO42‐ 

Kps = [Ay+].[Bx‐] 

Kps = [Ca2+]x.[SO42‐]y 

9.10‐6 = x2 

X = 3.10‐3 mol/L 

 

50 –B  

I – Correta.  O cálcio como apresenta potencial de redução menor do que o Cobalto é o ânodo.  

II – Correta. Ca  + Zn2+ → Ca2+ + Zn  A reação é espontânea pois o cálcio se oxida e o zinco se reduza. 

III – Errada. O cobalto é o metal menos reativo entre os três. 

RESOLUÇÃO DA PROVA DE QUÍMICA ‐ UFRGS 2018