REVISÃO – FÍSICA/QUÍMICA

2° BIMESTRE

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM CAMADAS

Em torno do núcleo do átomo temos uma região denominada de eletrosfera que é dividida em 7 partes chamada camadas eletrônicas ou níveis de energia.

K L M N O P Q

2 8 18 32 32 18 8

EXEMPLOS:

O átomo de sódio possui 11 elétrons, assim distribuídos:

K = 2; L = 8; M = 1. O átomo de bromo possui 35 elétrons,

assim

distribuídos:

K = 2; L = 8; M = 18; N = 7

REGRAS:

Verifica-se que a última camada de um átomo

não pode ter mais de 8 elétrons. Quando isto

ocorrer, devemos colocar na mesma camada, 8 ou 18

elétrons (aquele que for imediatamente inferior ao valor cancelado) e, o restante na camada seguinte.

EXEMPLO:

O átomo de cálcio tem 20 elétrons, inicialmente, assim distribuídos:

K = 2; L = 8; M = 10 - erradoComo na última camada temos 10 elétrons, devemos colocar 8 elétrons e 2 elétrons irão para a camada N.

K = 2; L = 8; M = 8; N = 2 certo

LIGAÇÕES QUÍMICAS

Teoria do Octeto: os átomos apresentam 8 elétrons na camada de valência (ultima camada)

assim como os gases nobres; Ao ligar-se a outro, um átomo pode ganhar, perder

ou compartilhar elétrons.

LIGAÇÃO IÔNICA – LIGAÇÃO ENTRE AS FAMÍLIAS 1A, 2A E 3A COM A 5A, 6A E 7A

- Nesse tipo de ligação os átomos se encontram unidos por atração eletrostática. Isso significa que,

ao ceder elétrons, um átomo fica eletricamente positivo (cátion) e o outro negativo (ânion).

- OS ÁTOMOS COM MENOS DE 4 ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA TENDEM A PERDER ELÉTRONS;

SENDO PORTANTO CÁTIONS.

LIGAÇÃO COVALENTE – LIGAÇÃO ENTRE AS FAMÍLIAS 5A, 6A E 7A

- Acontece entre átomos que compartilham elétrons:Ex: O2

O oxigênio tem 6 elétrons na camada de valência, portanto ambos precisam receber 2 elétrons. Como

nenhum átomo pode doar seus elétrons eles passam a compartilhar.

RESUMINDO...

Metais com Não-Metais = Ligação Iônica.

Não-Metais com Não-Metais = Ligação Covalente.

Ligação Iônica = Transferência definitiva de elétrons, formação de íons.

Ligação Covalente = Compartilhamento do par de elétrons em órbita comum.

ÁCIDOSApresentam as seguintes propriedades: Em solução aquosa liberam cátions

hidrogênio (H+); Possuem sabor azedo; São bons condutores de corrente elétrica

em solução aquosa; Nomenclatura

* hidrácidos levam a terminação –ídricoExemplos: HCl, HBr, HF

* Oxiácidos levam a terminação –icoExemplos: H2SO4, H2CO3, H3PO4

IMPORTÂNCIA DOS ÁCIDOS

O ácido clorídrico faz parte de nosso suco gástrico;

O ácido sulfúrico é empregado nas baterias de automóveis;

Os ácidos nítricos e fosfórico são usados em fertilizantes agrícolas;

O ácido ascórbico é a vitamina C

NOMECLATURA DE ÁCIDOS

Oficial (IUPAC)

ÁCIDO – NOME DO ÂNION+ÍDRICO

Ânions sem oxigênio (terminam em ETO)

F- - Fluoreto S2- - sulfeto

Cl- - Cloreto Se2- - seleneto

Br- - Brometo Te2- - Telureto

I- - Iodeto

EXEMPLOS:

HF ácido fluorídrico

HCl – ácido clorídrico

H2S – ácido sulfídrico

OXIÁCIDOS: COM OXIGÊNIOÁcido “nome do ânion” – ato + icoClO3

- Clorato

SO42- - Sulfato

PO43- - Fosfato

SIO44- - Silicato

BO33- - Borato

CO32- - Carbonato

NO32- - Nitrato

BASESApresentam as seguintes propriedades: Em solução aquosa, dissociam-se fornecendo

ânions hidróxido (OH-); Possuem sabor adstringente; São bons condutores de corrente elétrica em

solução aquosa; Neutralizam os ácidos, formando sais (reação

de neutralização); Nomenclatura: acrescenta-se as palavras

hidróxido de e o nome do elemento químico:

EXEMPLOS:

NaOH – Hidróxido de Sódio

KOH – Hidróxido de Potássio

Mg(OH)2 – Hidróxido de Magnésio