Níveis e Subníveis do

Átomo

• Bohr: elétrons giram em camadas ou níveis de energia.

• Não pode exceder o número máximo de elétrons por nível.

• Nenhum átomo possui mais de 8 elétrons na última camada.

Mas o que isso quer dizer??

Mas o que isso quer dizer??

• Potássio (K)– Número atômico (Z) = 19– Número de elétrons = 19

K L M2 8 9

K L M N2 8 8 1

1 elétron

Camada de Valência

• Iodo (I)– Número atômico (Z) = 53– Número de elétrons = 53

K L M N2 8 18 25

K L M N O2 8 18 18 7

7 elétrons

Camada de Valência

• Níveis de energia são divididos em subníveis.

Subnível l Número de elétronss 0 2

p 1 6

d 2 10

f 3 14

• Representação do subnível– Número do nível ou camada (1 a 7)– Letra do subnível (s, p, d ou f)

Nível (n) Número de Elétrons Subníveis

1 (K) 2 1s

2 (L) 8 2s, 2p

3 (M) 18 3s, 3p, 3d

4 (N) 32 4s, 4p, 4d, 4f

5 (O) 32 5s, 5p, 5d, 5f

6 (P) 18 6s, 6p, 6d

7 (Q) 8 7s, 7p

• Diagrama de Linus Pauling

• Distribuição eletrônica em níveis e subníveis

1s2, 2s2, 2p6, 3s2

K = 2 L = 8 M = 2

Mg (Z= 12) =

• Distribuição eletrônica em níveis e subníveis

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1

K = 2 L = 8 M = 8 N = 1

K (Z = 19) =

• Distribuição eletrônica em níveis

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5

K = 2 L = 8 M = 18 N = 7

Br (Z = 35) =