ulas m/Dlma e eletróDicaComo todo composto iônico é formado por umero indeterminado e muito grande de cátions e

- ns, define-se para esses compostos uma fórmula- a (ou íon-fórmula), escrita do seguinte modo:símbolo do cátion sempre é escrito antes do

S::nbolo do ânion._-o.. fórmula mínima deve mostrar a menor propor-ção em números inteiros, de cátions e ânions,ce modo que a carga total dos cátions seja neutra-:5zada pela carga total dos ânions (toda substância:. eletricamente neutra).Como a substância possui carga elétrica total iguala zero, as cargas elétricas individuais de cada íon-o aparecem escritas na fórmula mínima.número de cátions e de ânions da fórmula é cha-

:nado de índice e deve vir escrito à direita e abaixo~O símbolo. O índice 1 não precisa ser escrito.Existe ainda uma outra maneira de representar aula de uma substância iônica.

Trata-se da fórmula eletrônica, também cha-da de fórmula de Lewis, por ter sido propostaesse cientista._ a fórmula de Lewis representam-se os elétrons

-- valência dos íons que formam o composto._ o caso do cloreto de sódio, teremos:

00 00_ a. + 008 ------7 Nal+[ ~08 ]1-

00 00

Acompanhe agora um outro exemplo, um mo-de como se estabelece a ligação iônica entre os

- entos químicos cálcio, 20Ca,e flúor, 9F.Ca: 1s2/ 2s22p6/ 3s23p6 / 4s2 (forma cátiorr")

#': 1s2/ 2s2 2ps (forma ânion")Fórmula mínima: Ca~~I; . _ CaF2Fórmula eletrônica do fluoreto de cálcio:

00o F 8• ----=- 00• Ca

---.. 00o F 800

roªêDio~e-GdjgaçJo.ióDiC:(JO hidrogênio, IH, possui alta eletronegatividaderelação aos metais e estabelece ligações iônicasesses elementos.

A configuração eletrônica no estado fundamental,~ 1S1,mostra que o átomo de hidrogênio precisa~ar 1 elétron para completar seu único nível deergia. Recebendo 1 elétron, o hidrogênio transfor--se no ânion hidreto, H1-.Como os metais possuem tendência a doar elé-ns para adquirir estabilidade, formarão compostos

:xllCOScom o hidrogênio.Exemplo: formação do hidreto de alumínio.!3A~:1s2/ 2s22p6 / 3s2 3pl (forma cátiorr")IH: ts' (forma ánion")Fórmula mínima: A~r~~3j- .. A~H3

PropriedadesAs principais propriedades dos cristais iônicos são:

.:. Fase de agregação.Em geral são sólidos a temperatura e pressãoambientes (25 "C e 1 atm).

.:. Pontos de fusão e de ebulição.Em geral são muito elevados.

.:. Solubilidade.São solúveis em solventes que também apresentampolaridade de cargas como a água.

.:. Condutividade elétrica.Conduzem corrente elétrica na fase líquida ou emsolução aquosa, quando os íons estão livres (cá-tions e ânions separados). Na fase sólida não con-duzem corrente porque os íons estão firmementeligados uns aos outros.

.:. Dureza.Dureza é a resistência que um material oferece aoser riscado por outro material. Compostos iônicosem geral possuem elevada dureza, ou seja, granderesistência a serem riscados por outros materiais.A tabela a seguir fornece a escala relativa de dure-za dos minerais proposta pelo mineralogista ale-mão Friedrich Mohs (1773-1839).Dureza Mineral Fórmula

Talco Mg3Si4OlO(OH)2

2 Gipsita CaS04·2 H20

3 Caleita CaC03

4 Fluorita CaF2

5 Apatita Cas(P04h(OH)

6 Ortoclásio KA~Si308

7 Quartzo (Si02)n

8 Topázio A~2Si04(OH)2

9 Coríndon A~203

10 Diamante Cn

.:. Tenacidade.Tenacidade é a resistência que o material apresentaao choque mecânico (impacto). Os compostosiônicos têm baixa tenacidade. São quebradiços edesestruturam-se ao sofrerem um choque mecânico.

Ao sofrer um impacto, o cristal iônico desliza posicionando íons demesmo sinal frente a frente. Esses íons sofrem repulsão elétrica e ocristal fragmenta-se.

atração: íons desinais opostos de-frontam-se

repulsão: íonsde sinais iguaisdefrontam-se

o cristal se parte, de-vido às forças repulsi-vas ao longo do plano

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