SEMINÁRIO DE QUÍMICASEMINÁRIO DE QUÍMICA

Rafael Gonçalves de MattosRafael Gonçalves de MattosRonan Marins R. PiresRonan Marins R. Pires

ÁTOMOS, MOLÉCULAS E ÁTOMOS, MOLÉCULAS E ÍONSÍONS

Teoria AtômicaTeoria Atômica Demócrito (460-370 a.C.)Demócrito (460-370 a.C.) – Sugeriu que a matéria era descontínua, ou – Sugeriu que a matéria era descontínua, ou

seja, era composta por minúsculas partículas que não se dividiam, seja, era composta por minúsculas partículas que não se dividiam, denominadas “átomos”.denominadas “átomos”.

Platão e AristótelesPlatão e Aristóteles – Defendiam a hipótese de que não poderia haver – Defendiam a hipótese de que não poderia haver partículas indivisíveis, enfraquecendo por vários séculos a visão partículas indivisíveis, enfraquecendo por vários séculos a visão “atômica” da matéria.“atômica” da matéria.

Dalton (1766-1844)Dalton (1766-1844) – Com base em observações experimentais, o – Com base em observações experimentais, o cientista inglês publicou sua teoria atômica. Suas concepções eram tão cientista inglês publicou sua teoria atômica. Suas concepções eram tão fundamentais que permaneceram intactas, em sua essência, até os dias fundamentais que permaneceram intactas, em sua essência, até os dias atuais. Dalton estabeleceu os seguintes postulados:atuais. Dalton estabeleceu os seguintes postulados:

1.1. Cada elemento é composto por pequenas partículas denominadas Cada elemento é composto por pequenas partículas denominadas átomos.átomos.

2.2. Átomos de mesmo elemento são idênticos entre si, átomos de Átomos de mesmo elemento são idênticos entre si, átomos de elementos diferentes são diferentes entre si (massas diferentes).elementos diferentes são diferentes entre si (massas diferentes).

3.3. Átomos, em uma reação química, não se transformam em outros Átomos, em uma reação química, não se transformam em outros tipos de átomos e nem há criação ou destruição deles.tipos de átomos e nem há criação ou destruição deles.

4.4. Os compostos se formam quando átomos de dois ou mais elementos Os compostos se formam quando átomos de dois ou mais elementos se combinam.se combinam.

A teoria de Dalton explica várias leis simples de combinação A teoria de Dalton explica várias leis simples de combinação química que eram conhecidas naquela época:química que eram conhecidas naquela época:

Lei da composição constante: baseada no postulado (4) de Lei da composição constante: baseada no postulado (4) de Dalton, afirma que, num dado composto, são constantes Dalton, afirma que, num dado composto, são constantes as espécies e os números relativos de átomos.as espécies e os números relativos de átomos.

Lei da conservação da matéria: baseada no postulado (3) Lei da conservação da matéria: baseada no postulado (3) de Dalton, afirma que a massa dos produtos de uma de Dalton, afirma que a massa dos produtos de uma reação química é igual à massa dos reagentes iniciais.reação química é igual à massa dos reagentes iniciais.

Lei das proporções múltiplas: quando dois elementos A e Lei das proporções múltiplas: quando dois elementos A e B se combinam, isso ocorre com uma relação constante B se combinam, isso ocorre com uma relação constante de massas, com números inteiros e pequenos.de massas, com números inteiros e pequenos.

J.J. ThomsonJ.J. Thomson – Observou muitas propriedades dos raios catódicos, – Observou muitas propriedades dos raios catódicos, concluindo que esses são jatos de partículas com massa, carregados concluindo que esses são jatos de partículas com massa, carregados negativamente, descobrindo assim o elétron. Sugeriu que o átomo era negativamente, descobrindo assim o elétron. Sugeriu que o átomo era uma esfera maciça, de carga +, com elétrons, de carga -, nela uma esfera maciça, de carga +, com elétrons, de carga -, nela incrustados como em um “pudim de passas”. Ele determinou a relação incrustados como em um “pudim de passas”. Ele determinou a relação entre a massa e a carga do elétron.entre a massa e a carga do elétron.

Raios catódicos: Radiação produzida pela descarga elétrica através Raios catódicos: Radiação produzida pela descarga elétrica através de um tubo parcialmente evacuado originada no elétrodo negativo de um tubo parcialmente evacuado originada no elétrodo negativo (cátodo). (cátodo).

Robert Millikan – Robert Millikan – Conseguiu medir a carga e a massa de um Conseguiu medir a carga e a massa de um elétron.elétron.

e = 1,602 x 10e = 1,602 x 10-19 -19 C C m = 9,10 x 10m = 9,10 x 10-28 -28 g g RutherfordRutherford – Bombardeou uma folha de ouro com partículas α. – Bombardeou uma folha de ouro com partículas α.

Observou que em uma grande quantidade de partículas Observou que em uma grande quantidade de partículas bombardeadas, poucas sofriam desvio de sua direção original. bombardeadas, poucas sofriam desvio de sua direção original. Com isso, concluiu que a massa do átomo estava concentrada Com isso, concluiu que a massa do átomo estava concentrada numa região muito pequena, de carga +, denominada núcleo. A numa região muito pequena, de carga +, denominada núcleo. A outra parte do átomo seria um grande “vazio”, denominada outra parte do átomo seria um grande “vazio”, denominada eletrosfera, e por onde os elétrons orbitavam.eletrosfera, e por onde os elétrons orbitavam.

Estrutura Atômica AtualEstrutura Atômica Atual• Átomos são constituídos de nêutrons, prótons e elétrons; Átomos são constituídos de nêutrons, prótons e elétrons;

• PartículaPartícula Carga Massa Carga MassaElétron -1,602 x 10Elétron -1,602 x 10-19-19 5,486 x 10 5,486 x 10-4 -4 u u Próton Próton 1,602 x 101,602 x 10-19 -19 1,0073 u 1,0073 u Nêutron 0 1,0087 uNêutron 0 1,0087 u

Unidade de massa atômicaUnidade de massa atômica (1 u = 1,66054 x 10(1 u = 1,66054 x 10-24-24 g) g)

Tabela PeriódicaTabela Periódica Organização dos elementos em ordem crescente de número Organização dos elementos em ordem crescente de número atômico, com elementos tendo propriedades similares colocados nas atômico, com elementos tendo propriedades similares colocados nas colunas verticais, chamadas de grupos ou famílias.colunas verticais, chamadas de grupos ou famílias.

Moléculas e Compostos MolecularesMoléculas e Compostos Moleculares O átomo é a menor amostra representativa de um O átomo é a menor amostra representativa de um

elemento, mas a maior parte da matéria é elemento, mas a maior parte da matéria é composta por moléculas ou íons, as quais são composta por moléculas ou íons, as quais são formadas por átomos.formadas por átomos.

Estes átomos comportam-se como se fossem um Estes átomos comportam-se como se fossem um corpo único, bem caracterizado, sendo mantidos corpo único, bem caracterizado, sendo mantidos unidos através das ligações químicas.unidos através das ligações químicas.

A maioria das substâncias moleculares contém A maioria das substâncias moleculares contém apenas não-metais. apenas não-metais.

Fórmulas moleculares são fórmulas químicas que indicam os Fórmulas moleculares são fórmulas químicas que indicam os tipos e os números efetivos de átomos em uma molécula.tipos e os números efetivos de átomos em uma molécula.

Fórmulas mínimas são fórmulas químicas que dão somente o Fórmulas mínimas são fórmulas químicas que dão somente o número relativo de átomos de cada tipo em uma molécula.número relativo de átomos de cada tipo em uma molécula.

Ex: Glicose CEx: Glicose C66HH1212OO66 Fórmula molecular Fórmula molecular CHCH22O Fórmula mínima O Fórmula mínima

Íons e Compostos Iônicos Íons e Compostos Iônicos Se elétrons são removidos ou adicionados a um átomo neutro, Se elétrons são removidos ou adicionados a um átomo neutro,

forma-se um íon. O íon positivo (que perde elétrons) é forma-se um íon. O íon positivo (que perde elétrons) é denominado cátion e o íon negativo (que ganha elétrons) é denominado cátion e o íon negativo (que ganha elétrons) é denominado ânion.denominado ânion.

Em geral, átomos metálicos tendem a perder elétrons, enquanto Em geral, átomos metálicos tendem a perder elétrons, enquanto átomos não metálicos tendem a ganhar elétrons.átomos não metálicos tendem a ganhar elétrons.

Compostos iônicos são em geral combinações de metais e não-Compostos iônicos são em geral combinações de metais e não-metais metais

Nomenclatura de Compostos Nomenclatura de Compostos InorgânicosInorgânicos

Composto Iônicos – consiste no nome do ânion seguido da Composto Iônicos – consiste no nome do ânion seguido da preposição ‘de’ e do nome do cátion;preposição ‘de’ e do nome do cátion;

Ex.: KCl (cloreto de potássio)Ex.: KCl (cloreto de potássio) NaNa22SOSO44 (sulfato de sódio) (sulfato de sódio)

Compostos Ácidos – substâncias cujas moléculas liberam íons Compostos Ácidos – substâncias cujas moléculas liberam íons hidrogênio (Hhidrogênio (H++), quando dissolvidos em água ;), quando dissolvidos em água ;

Íon Ácido Ex.: Íon Ácido Ex.: Br - (brometo) + H+

ito ito oso oso ato ato ico HBr (ácido bromídrico) ico HBr (ácido bromídrico) eto eto ídrico ídrico

Compostos orgânicos Compostos orgânicos Compostos que contêm carbono e hidrogênio, normalmente Compostos que contêm carbono e hidrogênio, normalmente

combinados com oxigênio, nitrogênio ou outros elementos.combinados com oxigênio, nitrogênio ou outros elementos.

Hidrocarbonetos: classe mais simples de moléculas orgânicas Hidrocarbonetos: classe mais simples de moléculas orgânicas contendo somente carbono e hidrogênio. contendo somente carbono e hidrogênio.

Outros compostos orgânicos são formados quando um átomo Outros compostos orgânicos são formados quando um átomo de H de um hidrocarboneto é substituído por um grupo de H de um hidrocarboneto é substituído por um grupo funcional.funcional.

Referências bibliográficasReferências bibliográficas Química a ciência central 9ª edição – Brown, LeMay, Química a ciência central 9ª edição – Brown, LeMay,

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