Filipe Matos

João Marcos Lenhardt da Silva

Michael Christmann

Rafael Martins de Paula

RELATÓRIO

Prática 2 – Síntese do cloreto de hexaminíquel(II).

CURITIBA

2010

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ

DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA E BIOLOGIA

DISCIPLINA DE QUÍMICA DE COORDENAÇÃO

PROFESSOR MARCELA MOHALLEM OLIVEIRA

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1 INTRODUÇÃO

O estudo realizado na prática foi focado em um complexo em específico: o

cloreto de hexaaminoníquel (II), sendo assim é própria a exposição de

características deste complexo de forma a colaborar na familiarização com o

espécime estudado.

Este complexo possui fórmula [Ni(NH3)6]Cl2, sua geometria é octaédrica, ele

é aquiral, seu número de coordenação é 6, tendo 6 átomos doadores sendo estes

um nitrogênio de cada ligante amino. Sua constituição é resultado de um cátion

complexo que por associação eletrostática adquire carga neutra pela interação com

ânions cloreto sem que isto altere a estrutura do complexo inicial.

Os objetivos consistiam na síntese do cloreto de hexaaminoníquel (II) a partir

do cloreto de níquel hexahidratado e NH4OH e também no cálculo do rendimento do

produto obtido após purificação.

2 MATERIAIS E MÉTODOS

2.1 MATERIAIS

MATERIAIS REAGENTES

Espátula

2 béqueres de 100 mL Pêra de sucção

1 béquer de 50 mL

2 pipetas graduadas de 10 mL

1 pêra de sucção

1 funil de Buchner médio com rolha

1 kitassato

Papel filtro

1 vidro de relógio

1 bomba a vácuo

1 bandeja média de plástico

1 bastão de vidro

NiCl2.6H2O

NH4OH conc.

NH4OH 6 mol/L

Gelo

Acetona

Água destilada

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2.2 MÉTODOS

Pesou-se 6 g de cloreto de níquel hexahidratado, NiCl2.6H2O, e dissolveu-se

ele em 10 mL de água. Em seguida, na capela, adicionaram-se 12 mL de NH4OH

concentrado resfriado. Depois dessa adição colocou-se a solução 20 minutos em

banho de gelo para obtenção de cristais.

Posteriormente, esses cristais foram lavados com 3 mL de uma solução de

NH4OH 6 mol/L também resfriada e logo em seguida com acetona.

Então, deixaram-se os cristais secarem a temperatura ambiente e após

secos calculou-se o rendimento obtido.

3 RESULTADOS E DISCUSSÕES

Ao adicionar-se ao cloreto de níquel hexahidratado, a solução de hidróxido

de amônio concentrado, a solução que era verde se tornou azul, isso porque os

compostos de Ni(+II) que contêm amônia como ligante possuem esta característica

(LEE,1999), no caso era o cloreto de hexaminoníquel(II). A reação ocorrida foi a

seguinte:

[ ( ) ] ( ) ( ) [ ( )]

( ) ( )

A posterior adição de solução a de NH4OH 6 mol/L, ao filtrado, teve o papel

de capturar algum vestígio do cloreto de níquel. Já A acetona serviu para precipitar

possíveis complexos que ainda estariam em solução, porque o complexo era

insolúvel em soluções com baixo caráter polar.

A massa de produto esperada foi calculada pela seguinte relação

estequiométrica:

237,69 g/molNiCl2.6H2O 160,877 g/mol prod.

6,4963 gNiCl2.6H2O x

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Efetuando-se essa regra de três encontra-se para “x”, 4,3969 g de produto,

no caso a massa medida de produto foi de 0,72545g, isso representa um rendimento

de 16,5%, porém houve um problema na reação não formando completamente esse

produto havia sobre o papel filtro uma quantidade razoável de cristais verdes. Isso

porque devido ao excesso de hidroxila, formou-se o hidróxido de níquel.

4 CONCLUSÃO

Tiveram dois fatores que influenciaram rendimento baixo do

hexaaminoníquel. O primeiro deles foi o fato de que tivemos de esperar para realizar

a filtragem do produto, enquanto isso o recipiente que continha os cristais ficou fora

de contato com á água gelada, assim aumentando a sua solubilidade e por

conseqüência a redução do precipitado. O segundo fator foi a qualidade do cloreto

de níquel hexahidratado que tinha um aspecto de molhado, assim interferindo na

síntese do hexaaminoníquel, havendo cristais verdes (cloreto) no filtrado.

5 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

LEE, J. D. Química inorgânica - não tão concisa. Tradução 5. ed. Inglesa. São

Paulo: Blucher, 1999.

VOGEL, A. I.; Química Analítica Qualitativa. 5ª Edição. São Paulo, SP: Editora Mestre Jou,

1981.