SOLUÇÕES E PROPRIEDADES DAS SOLUÇÕES1

UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHO CAMPUS PINHEIRO DEPARTAMENTO DE QUMICA DISCIPLINA: QUMICA GERAL

SOLUES E PROPRIEDADES DAS SOLUES

Profa. Msc. Laurinda Siqueira

ROTEIRO1. Solues: terminologia. 2. Tipos de soluo:

2.1Lquidas, Slidas, Gasosas;2.2 Eletrlitos fortes e fracos; 3. Unidades de concentrao. 3.1 Percentagem

3.2 Frao Molar 3.3 Molaridade3.4 Molalidade 3.5 Aplicaes

ROTEIRO4. Dissoluo: 4.1 Mecanismo de dissoluo e sua energtica;4.2 Tipos de dissoluo. 5. Solubilidade: 5.1 Regras de solubilidade

5.2 Saturao e solubilidade. 5.3 Fatores que afetam a solubilidade

SOLUES E ESTUDO DAS SOLUES

SOLUES TERMINOLOGIA Solues: So misturas homogneas. Uniformes e isotrpicas

Solvente: Determina o estado da matria no qual a soluo existe. o maior componenteSoluto: o outro componente da soluo e encontra-se disperso no solvente. Concentrao do soluo: Proporo entre soluto e solvente em uma soluo.

Solues concentradas e diludas: Indicaes qualitativas da proporo entre o soluto e o solvente na soluo


TIPOS DE SOLUES Solues Gasosas:

Solues Slidas: Solues Lquidas:

Solues de eletrlitos fortes: Solues de eletrlitos fracos:


TIPOS DE SOLUESTabela 1: Tipos de solues (Russel, 1995).


UNIDADES DE CONCENTRAO Percentagem em massa

Exemplo 1: Se 28,6g de saracarose (MM = 342,3 g/mol) forem dissolvidos em 101,4g de gua (MM = 18,02g//mol), qual a percentagem em massa da sacarose na soluo?


UNIDADES DE CONCENTRAO Frao Molar

Xa + Xb = 1

Exemplo 2: Qual a Frao Molar da sacarose na soluo do Exemplo 1?


UNIDADES DE CONCENTRAO Molaridade:

Exemplo 3: 10g de cido ascorbico (MM = 176,1g/mol) so dissolvidos em gua suficiente para preparar 125mL de soluo. Qual a molaridades desse componente na soluo?


UNIDADES DE CONCENTRAO Molalidade

Exemplo 4: Qual a molalidade da sacarose na soluo do Exemplo 1?

SOLUES E ESTUDO DAS SOLUESDISSOLUODissoluo: soluto + solvente soluo.

Cristalizao: soluo soluto + solvente.

Mecanismo De Dissoluo: Interaes soluto-soluto, Interaes solvente-solvente, Interaes soluto-solvente.


DISSOLUO Energtica do Processo de Dissoluo:

Fases de energia na formao de uma soluo: 1. Separao das molculas do soluto (H1 > 0)2. Separao das molculas do solvente (H2 > 0) 3. Formao das interaes soluto-solvente ( H3 < 0) Hdiss = H1 + H2 + H3


DISSOLUOTipos de Dissoluo a. Dissoluo Endotrmica.: Se (H1 + H2) > H3. NH4NO3 em gua Hdiss = +26,4KJ/mol

b. Dissoluo Exotrmica.: Se (H1 + H2) < H3. NaOH em gua Hdiss = -44,48KJ/mol

c. Dissoluo inica: slidos inicos em gua .: NaCl em gua


SOLUBILIDADE Regras de solubilidade: Semelhante dissolve semelhante

Polar dissolve Polar e Apolar dissolve Apolar

Solventes Apolares: CCl4 Solventes Polares. gua, constante dieltrica e pontes de hidrognio Desvios a regra: BaSO4, C2H5Cl


SOLUBILIDADE Saturao e solubilidade

Saturao: a cristalizao e a dissoluo esto em equilbrio.Soluo Saturada: uma soluo que est em equilbrio com o excesso de soluto.

Soluo Supersaturada: uma soluo onde h mais soluto do que em uma soluo saturada.Soluo Insaturada: uma soluo onde h menos soluto do que em uma soluo saturada.. Solubilidade: a quantidade de soluto necessria para formar uma soluo saturada.


SOLUBILIDADE Saturao e solubilidade

Insaturadade

Saturada

Supersaturada


SOLUBILIDADE Fatores que interferem na solubilidade

1. Interaes soluto-solvente 2. Temperaturaa. Calor + soluto + solvente soluo (H > 0) .:KI H = 21KJ

b. Soluto + solvente Calor + soluo (H < 0) .: Li2SO4 H=-30 KJ

Gases: Dissoluo exotrmica (H < 0).:


SOLUBILIDADE Fatores que interferem na solubilidade

3. Presso Lquidos e slidos: Soluto (L) (s) + solvente (L) soluo (L)

Gases: Soluto (g) + solvente (L) soluo (L)

Lei de Henry: A solubilidade de gases dissolvido em um lquido

diretamente proporcional presso parcial do gs acima do lquido


RELEMBRANDO Assinale a(s) afirmao(es)correta(s):

( V ) A gua e o etanol possuem ligaes de hidrognio no estado lquido, e formam misturas homogneas em qualquer proporo.( V ) O aumento da temperatura, em geral, diminui a solubilidade dos gases e aumenta a solubilidade dos slidos, em gua. ( V ) A gua tem alta constante dieltrica e capacidade formar pontes de hidrognio

( V ) Para que haja dissoluo as interaes soluto-solvente devem superar as interaes soluto-soluto e as interaes solvente-solvente.

INTRODUO AO ESTUDO DAS SOLUES

REFERNCIAS BIBLIOGRFICASBROWN, T.; LEMAY, E.; BURSTEN, B.E. Qumica a cincia central. 9 ed. So Paulo: Pearson Education, 1998. MAHAN, B. M. & MYERS, R. J. BAIRD, C. Qumica um curso universitrio. 4 ed. So Paulo: Edgard Blucher, 1995.

RUSSEL, J. B. Qumica geral. 2 ed. So Paulo: Pearson Makron Books, 1994. vol.1.BRADY, J. E. Qumica Geral. Rio de Janeiro: LTC, 1983.


Mistura heterognea

Soluo


DISSOLUO Energtica do Processo de Dissoluo:

Entropia (S) e Entalpia (H) Desordem (S) .: EspontaneidadeH .: S .: Espontaneidade Gases

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