SOLUÇÕES PARTE 3

8/9/2019 SOLUÇÕES PARTE 3

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CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES

O que você deve saber sobre

As soluções podem ter sua concentração alterada pela adição ouretirada do solvente. Quando isso acontece, a quantidade de matériado soluto não se modifica. Para determinar a concentração de umasolução, utiliza-se a técnica da volumetria, um processo de análisequímica quantitativa.


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I. Alteração da concentração de uma solução

Diluição

T H E

N E X T / C I

D

Diluição

CuC 2 conc CuC 2 dil

H2O

Cu2+

C −

T H E N E X T / C I D

Íon deCu2+

Maisconcentrada

Maisdiluída

Íon deCu2+


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C i = concentraçãoinicial da solução(em g/L; mol/L ou

em %)V i = volume inicialda solução C o = concentração final da

soluçãoV o = volume final dasolução (volume inicial [V i]

+ volume adicionado)

C i V i = C oV o

Diluição




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A 200 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,05 mol/L,foram adicionados 4.800 mL de água. Qual a concentraçãomolar da solução obtida após a diluição?


Diluição

Ou


C iV i = C oV o 0,05 0,2 = C o 5 C 2 = 0,002 mol/L


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Pode ser obtido pela retirada do solvente por evaporação.

A quantidade do soluto permanece inalterada.

Quanto menor o volume final, maior é a concentração final do soluto.

Retirada de um solvente ou aumento da concentração de umasolução




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C 1 = concentraçãoinicial da solução(em g/L; mol/L ou

em %)V 1 = volume inicialda solução C 2 = concentração final da

soluçãoV 2 = volume final dasolução (volume inicial [V 1]

+ volume adicionado)

C 1V 1 = C 2V 2

Retirada de um solvente ou aumento da concentraçãode uma solução



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Mistura de soluções de um mesmo soluto

C 3 = concentração dasolução finalV

3 = volume da

solução final (volumeda solução 1 +volume da solução 2)

C 1 = concentração dasolução 1 (em g/L; mol/L ouem %)V 1 = volume da solução 1

C 3V 3 = C 1V 1 + C 2V 2

C 2 = concentração da solução2 (em g/L; mol/L ou em %)V 2 = volume da solução 2



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Dados:

A: 100 mL de hidróxido de sódio de concentração 0,3 mol/LB: 400 mL de hidróxido de sódio de concentração 0,1 mol/LAo misturar as soluções A e B, obtemos uma solução C.Qual a concentração molar dessa nova solução?


Mistura de soluções de um mesmo soluto



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Análise volumétricaPara determinar a concentração de uma solução de hidróxido de sódio,

um analista retirou uma amostra de 20 mL dessa concentraçãoe titulou-a com ácido clorídrico. Nessa titulação foram gastos 12 mLde uma solução 0,15 mol/L de ácido clorídrico.Qual a concentração molar da solução de hidróxido de sódio?

II. Como determinar a concentração de uma solução

1º passo: proporção em mols de cada substância

2º passo: cálculo da quantidade de mols do ácido que reagiu



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II. Como determinar a concentração de uma solução

3º passo: cálculo da quantidade de mols do hidróxido de sódio

neutralizado pelo ácido

4º passo: cálculo da concentração molar da solução de hidróxidode sódio



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(UFG-GO)Um analista necessita de 100 mL de uma solução aquosa de NaCl 0,9% (m/v). Como não dispõe do sal puro,resolve misturar duas soluções de NaCl(aq): uma de concentração 1,5% (m/v) e outra de 0,5% (m/v).

Calcule o volume de cada solução que deverá ser utilizadopara o preparo da solução desejada.

E X E R C Í C I O S

E S S E N C I A I S 2

RESPOSTA:

CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR


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(UFRJ)Foram misturados 50 mL de solução aquosa 0,4 molar de ácido clorídrico, com 50 mL de solução de hidróxido de cálcio,de mesma concentração.

a) Ao final da reação, o meio ficará ácido ou básico?Justifique sua resposta com cálculos.

b) Calcule a concentração molar do reagente remanescentena mistura.



RESPOSTA:

RESPOSTA:0,1 M de Ca(OH)2M = 0,01 mol/0,1 L = 0,1 M



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(Unesp)Na preparação de 500 mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol/L, a partir de uma solução de concentração15 mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada:

a) 10 mL.b) 100 mL.c) 150 mL.d) 300 mL.e) 450 mL.



RESPOSTA: B



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(Unicamp-SP)10,0 g de um fruto de uma pimenteira foram colocados em contato com 100 mL de acetona para extrair as substânciascapsaicina e di-hidrocapsaicina, dois dos compostos responsáveis pela pungência (sensação de quente) da pimenta. A misturaresultante foi filtrada e o líquido obtido teve seu volume reduzido a 5,0 mL, por aquecimento. Estes 5,0 mL foram diluídos a50 mL pela adição de etanol anidro. Destes 50 mL, uma porção de 10 mL foi diluída a 25 mL. A análise desta última solução,num instrumento apropriado, forneceu o gráfico representado na figura. Observou-se que a concentração da capsaicina émetade da de di-hidrocapsaicina.

a) Qual a relação entre as concentrações da capsaicina,na solução de 5,0 mL e na solução final? Justifique.



RESPOSTA: Na diluição 1, o volumeaumentou 10 vezes, e a concentração decapsaicina ficou 10 vezes menor. Na diluição

2, o volume aumentou 2,5 vezes, e aconcentração de capsaicina ficou 2,5 vezesmenor. A concentração de capsaicina nasolução de 5,0 mL será 10 · 2,5 = 25 vezesmaior do que na solução final.



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b) Identifique o “triângulo” que corresponde à capsaicina e o

“triângulo” que corresponde à di-hidrocapsaicina. Mostre claramentecomo você fez esta correlação.





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RESPOSTA:



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C I O S


(Fuvest-SP) O rótulo de uma solução de alvejante doméstico, à base de cloro, traz a seguinte informação: teor de cloro ativo = 2,0 a2,5% em peso*. Para se determinar o teor, faz-se reagir um volume conhecido de alvejante com KI(aq) em excesso,ocorrendo a formação de I2, conforme a equação:

A quantidade de iodo formada é determinada por titulação com solução de tiossulfato de sódio. Em uma determinação, 10 mLdo alvejante foram diluídos a 100 mL com água destilada. Uma amostra de 25 mL dessa solução diluída reagiu com KI(aq)em excesso, e a titulação indicou a formação de 1,5 · 10-3 mol de I2.

Dados: densidade do alvejante: 1,0 g/mL; massa molar do Cl: 35 g/mol.

*Apesar de o componente ativo do alvejante ser o hipoclorito (OCl-), a especificação se refere à porcentagem em massa decloro (Cl) no alvejante.



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E X E R C Í

C I O S


a) Verifique se a especificação do rótulo é válida,calculando o teor de cloro ativo desse alvejante.

RESPOSTA:



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E X E R C Í

C I O S


b) Dentre os seguintes materiais de vidro: bureta, pipeta, balãovolumétrico, proveta, béquer e erlenmeyer, cite dois e sua respectivautilização nessa determinação.

RESPOSTA:Bureta: utilizada na titulação, é preenchida com solução detiossulfato de sódio.Erlenmeyer: utilizado na titulação; nele é colocada a soluçãoque contém I2.


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(Ufam) Um técnico de laboratório recebeu um frasco com 300 cm3 de ácido clorídrico de molaridade desconhecida, a fim de determiná-la.Para isso, retirou uma alíquota de 10 mL do frasco original e transferiu para um balão volumétrico de 50 mL, o qual foi completadocom água destilada. Após homogeneização, ele retirou 10 mL dessa solução e transferiu para um frasco erlenmeyer. Essa soluçãofoi, em seguida, titulada com uma solução aquosa padrão de hidróxido de sódio de molaridade exata igual a 0,500 mol/L.Sabendo-se que, nessa titulação, foram consumidos 12 mL da solução padrão de hidróxido de sódio:

a) escreva a reação química que ocorre no processo de titulação doácido clorídrico pelo hidróxido de sódio.

b) calcule a quantidade de hidróxido de sódio (em mol) contida nos12 mL de solução usada para a titulação do ácido.

RESPOSTA: HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(

)

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C I O S


RESPOSTA:


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c) calcule a molaridade da solução de ácido clorídrico do frasco original.

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C I O S


RESPOSTA:


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