SOLUÇÕES Prof. Cleverson Chacal. Quando juntamos duas espécies químicas diferentes e, não houver reação química entre elas, isto é, não houver formação

SOLUÇÕES

Prof. Cleverson Chacal

Quando juntamos duas espécies químicas diferentes e,

não houver reação química entre elas, isto é,

não houver formação de nova(s) espécie(s), teremos uma

MISTURA


Quando na mistura

tiver apenas uma única

característica em toda a sua

extensão teremos uma

MISTURA HOMOGÊNEA

Quando na mistura tiver

mais de uma característica

em toda a sua extensão

teremos uma

MISTURA HETEROGÊNEA

Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.

Substância em menor quantidade

Substância em maior quantidade

De acordo com o estado de agregação:

Soluções sólidas – Ex.: aço

Soluções líquidas – Ex.: água do mar

Soluções gasosas – Ex.: ar atmosférico filtrado

De acordo com a natureza do soluto:

Soluções moleculares – quando as partículas dispersas são moléculas (soluções não eletrolíticas).

Soluções iônicas – quando as partículas dispersassão íons (eletrólitos).

COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)

É a quantidade máxima de um SOLUTO

capaz de se dissolver em

uma quantidade fixa de SOLVENTE,

em certas condições (temperatura e pressão)

Cs = 36g de NaCl

100ML de água , a 25°C


Ex.: 36g de NaCl/100ML H2O a 20C 73g de NaNO3/100ML H2O a 0C 85g de KNO3 /100ML H2O a 50C

Quando na solução temos

uma quantidade de soluto MENOR que

o máximo permitido pelo coeficiente de

solubilidade a solução será classificada como

solução

INSATURADA

Cs = 36g de NaCl

100MLg de água , a 15°C

100ML de água a 15°C

33g de NaCl


Quando na solução temos uma quantidade de

soluto IGUAL ao máximo permitido pelo

coeficiente de solubilidade a solução será

classificada como solução

SATURADA

Cs = 36g de NaCl



36g de NaCl


Cs = 36g de NaCl



36g de NaCl


4 g

40g de NaCl

SATURADA SATURADA

SEM CORPO DE FUNDO COM CORPO DE FUNDO


SOLUÇÃO SUPERSATURADA

Cs = 36g de NaCl

100MLde água , a 25°C

100MLde água

4 g

40g de NaCl

15°C

AQUECIMENTO

40°C

RESFRIAMENTO

LENTO

25°C

TODO SOLUTO

CONTINUA DISSOLVIDO

SOLUÇÃO

SUPERSATURADA


100ML de

água

a 15°C

100ML de água

a 15°C

100ML de água

a 15°C

33g de NaCl

dissolve

totalmente

dissolve

totalmente

dissolve 36 g

4 g

36g de NaCl 40g de NaCl


Qual a quantidade de soluto que está “dissolvida”?

< C.S.

INSATURADA

= C.S. > C.S.

SATURADASUPER-SATURADA

Classificação quanto à quantidade de soluto e solvente

CONCENTRAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO

Chamamos de concentração de uma solução a

toda forma de expressar a proporção existente

entre as quantidades de soluto e solvente ou,

então, as quantidades de

soluto e solução


CONCENTRAÇÃO COMUM (C)

É o quociente entre a massa do soluto (m1),

em gramas, e o volume da solução (V), em litros

V

m1=C

Unidade: g/ L

Indica a massa do soluto em 1 litro de solução


Analisando um gráfico de solubilidadepodemos destacar três regiões

co

efic

ien

te d

e s

olub

ilid

ade

temperatura (°C)

Y

X

Z

solução saturada

solução insaturada

solução supersaturada( )

( )

( )


A temperatura e a pressão têm influência

na solubilidade de um sólido e de um gás em um

líquido

Quando a solubilidade aumenta com o

aumento da temperatura,

teremos uma solubilidade

ENDOTÉRMICA

co

efic

ien

te d

e s

olu

bili

dad

e

temperatura (°C)

SOLUBILIDADE ENDOTÉRMICA

10

20

60

100

140

180

30 50 70 90

NH NO

NO

NO

4 3

3

3Na

K

K CrO2 4

NaC l


Algumas solubilidades têm irregularidades, apresentando pontos de

inflexão

CURVA DE SOLUBILIDADE

temperatura(°C)

co

efic

ien

te d

e s

olub

ilid

ade

gra

mas

de

solu

to/1

00g

de

águ

a

20

40

60

80

100

120

20 40

32,4

60

140


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