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Prof Fábio

Titulação

UFBA / 2ª etapaUFBA / 2ª etapa

Um tablete do antiácido leite de magnésia contém 0,583 g de hidróxido de magnésio. Determine, em litros, o volume da solução de HCl 0,010 mol/L que neutraliza esse tablete.

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Para que o ar que inspiramos seja considerado bom, admita que o limite máximo de CO não ultrapasse 5ppm(v/v) num dado ambiente. Uma pessoa é colocada num ambiente com dimensões 12,5mx4mx10m, no qual se constata a existência de 2L de CO disseminados no ar. Conclui-se com esses dados que:

•Há risco para a pessoa que se encontra no ambiente?

Para peixes de água fria, a concentração ideal de gás oxigênio dissolvido na água é de 5 ppm.Considerando-se esse valor e um aquário contendo 250 kg de água, quantos mols de gás oxigênio estão dissolvidos nessa água?Dado massa molardo gás oxigênio = 32 g mol-1.

Numa atmosfera, para se chegar ao nível de concentração ideal de exposição ao benzeno, ambientalistas lutam para que o índice ideal de exposição ao benzeno seja 0,1ppm(m/v). Calcule a quantidade máxima desse composto cancerígeno, em gramas, que pode estar presente em um ambiente de 10.000L é igual a:

O Ministério da Saúde recomenda, para prevenir as cáries dentárias, 1,5 ppm (m/v) como limite máximo de fluoreto em água potável. Em estações de tratamento de água de pequeno porte, o fluoreto é adicionado sob forma do sal flúor silicato de sódio (Na2SiF6; MM =

188g/mol). Se um químico necessita fazer o tratamento de 10000 L de água, a quantidade do sal, em gramas, que ele deverá adicionar para obter a concentração de fluoreto indicada pela legislação será, aproximadamente, de

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136,8g de Al2(SO4)3 foram dissolvidos em água suficientes para 800mL de solução. Determine a concentração molar obtida.

Admitindo que todo o sal seja dissolvido, qual a concentração molar do cátion Al3+?

O rótulo de uma solução de ácido clorídrico comercial indica HCl 37,4% (m/m) e 1,18 g/mL em densidade. Determine a concentração comum(g/L) e a concentração molar dessa solução.

Uma amostra de material sólido, de massa igual a 51,02g e contendo 98% de KCl, é dissolvida em 100g de água a 80ºC e, em seguida, a solução resultante é colocada em repouso para que resfrie lentamente.Nessas condições, admite-se que, as impurezas são completamente solúveis e as perdas por evaporação da água são desprezíveis.

Considerando o gráfico, que representa a solubilidade do KCl em água em função da temperatura, determine a que temperatura se deve resfriar a solução para que 40% do KCl cristalizem e classifique as soluções quanto à proporção entre soluto e solvente, antes e depois do resfriamento.

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