8/17/2019 Teoria Da Prática Do 2º Grupo Seção Do Cobre

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MEC - UFC -CENTRO DE CIÊNCIASDEPARTAMENTO DE QUIMICA ANALITICA EFISICO-QUIMICAProfessor: Antonio Carlos MagalhãesDisciplina: Química Analítica I Aplicada afarmácia

Teoria da prática do 2º Grupo de cátions 

Seção do cobre (HgS, PbS, CuS, CdS Bi2S3)

1 - No precipitado que contém o , , ,  e   adicionamos HNO3  a quente onde ossulfetos se dissolvem conforme as reações:

     

     

     

     

 2  – Identificação do mercúrio

No precipitado 2 que contem o HgS lavadoadicionamos água régia (HCl + HNO3) onde ocorrea reação:

   

 

Na solução 4 que contém o  adicionamos o

SnCl2 sólido, ocorrendo a reação:

     precipitado branco

     

 precipitado preto

Precipitado 5 cinza, presença de Hg2+

3  – Identificação do chumbo

Temos os cátions na solução 1. Nesta solução

adicionamos (NH4)2SO4  para precipitar oPbSO4.(precipitado 5)

     precipitado branco

No precipitado lavado 6, adicionamos acetato deamônio para formar o complexo, conforme reação:

   

  

 

Na solução 11, adicionamos cromato de potássio

em meio ácido, formando o precipitado 12

      precipitado amarelo,

presença de Pb2+

3  – Separação e identificação do bismuto

Na solução 5 que contém  ,   e adicionamos amônia até o meio se tornaralcalino. Neste ponto a solução ficará azul devido aformação de um complexo da amônia com o cobre,centrifugamos e separamos a solução (solução 7) eprecipitado (precipitado 7), ocorrendo as reações:

     (complexo

azul)    

 (complexosem cor)

 

 

No precipitado 7 que contém o   que é umprecipitado branco adicionamos o reagente estanitode sódio, que é preparado na hora da prática,(NaSn(OH)3) , formando um precipitado preto (Bi)que indica a presença de bismuto na amostra,

conforme reação:

   

 

Precipitado 10 preto, presença de Bi3+ 

4 - Identificação do cobre e do cádmio

Se a solução vinda da separação do Bi forazul á sinal da presença do cobre, conforme a

reação já apresentada:

     

Esta coloração azul só ocorre com a presença docobre, portanto isto indica sua presença na amostra.

 A solução 7 que contém os complexos de cobre ecádmio tratada com Na2S2O4  sólido para retirar ocobre, ocorrendo as reações

 

 

   

 A adição de Na2S2O4 será feita quantas vezes foremnecessárias até que todo o cobre tenha sido retirado( a solução deixar de ser azul)

Na solução livre de cobre adicionamos TA,ocorrendo a reação

 

 

 Haverá formação do precipitado 9 amarelo,presença de Cd2+