Termodinâmica aplicada às reações químicas

ACH 5521 | Química Geral

Prof Dr Paulo Rogério Miranda Correia

Aula 12

21-05-2019

Um capítulo exclusivo para a energiadas reações químicas

Um capítulo exclusivo para a termodinâmica

Os sistemas da termodinâmica

Dependem do estado do sistema (inicial | final)

Funções de estado

Combinação de informações cinéticas e termodinâmicas

Diagramas de energia

1a Lei da Termodinâmica

Energia se transforma

Energia NÃO é criada, nem destruída

Calorimetria

Calorimetria

Entalpia padrão de reação

Entalpia padrão de formação

Energia de ligação

Lei de Hess

Espontaneidade

Processos espontâneos não são necessariamente instantâneos

Entropia (microestados)

Fórmula da Entropia

Variação (aumento) da Entropia

Entropia padrão (1atm, 25oC)

2a Lei da Termodinâmica

Aumento da quantidade de microestados (W) favorece a ocorrência

dos processos

Lembrar que há sistema e vizinhanças

Variação da entropia

Aumento da quantidade de microestados (W) favorece a ocorrência

dos processos

Lembrar que há sistema e vizinhanças

Entalpia e entropia

3a Lei da Termodinâmica

3a Lei da Termodinâmica

Energia livre de Gibbs

Variação da energia livre

Cuidado com as unidades: Entropia (J) e Entalpia (KJ)

A espontaneidade das reações

A espontaneidade nosorganismos vivos (1)

A espontaneidade nosorganismos vivos (2)