Termoquímica

Termoquímica

Processos que liberam calor

ExotérmicosCombustão

Termoquímica

Processos que absorvem calor

Endotérmicos

Termoquímica

Dissolução soda cáustica (NaOH)

Endotérmico ou exotérmico?

Béquer e soda

Termoquímica

Dissolução soda cáustica (NaOH)

Exotérmico

Termoquímica

Calor Energia transferida entre dois corpos (ou entrediferentes partes de um mesmo corpo) que têmtemperaturas diferentes

Pode ser medido? Como?

ΔT

Para reação química:

Termômetro

Calorímetro

Calor = energia

1cal = 4,18 J

Medida • Joule (SI)• cal

1 kJ = 103 J

Entalpiaou calor de reação

ΔH Quantidade de energia liberada ou absorvidapor uma reação química a P cte.

H Quantidade de energia que poderia sertransformada em calor por uma reação químicaa P cte.

EntalpiaΔH

ΔH < 0 Processo exotérmico

Hi

Hf

Entalpiainicial

Entalpiafinal

Reagentes

Produtos

ΔH = Hf - Hi

H

EntalpiaΔH

ΔH > 0 Processo endotérmico

Hf

Hi

Entalpiafinal

Entalpiainicial

Produtos

Reagentes

ΔH = Hf - Hi

H

Entalpia

ΔH < 0 Processo exotérmicoΔH = Hf - Hi

Entalpia

ΔH > 0 Processo endotérmicoΔH = Hf - Hi

EntalpiaΔH H2O solidificação

l s

ΔH < 0 Processo exotérmico

Hi

Hf

Entalpiainicial

Entalpiafinal

H2O (l )

H2O (s)

ΔH = Hf - Hi

H2O (l ) H2O (s) ΔH = -6,01 kJ/mol

H

EntalpiaΔH H2O fusão

s l Hf

Hi

Entalpiafinal

Entalpiainicial

H2O (l )

H2O (s)

H2O (s) H2O (l ) ΔH = +6,01 kJ/mol

ΔH > 0 Processo endotérmicoΔH = Hf - Hi

H

Entalpia

Imagem cedida pela NASA: Decolagem do ônibus espacial

Entalpia

kJlOHgO 8,285)(1)(2

1 (g)H 1 222

ou calor de reação

ΔH

)(1)(2

1 (g)H 1 222 lOHgO kJ8,285- H

EntalpiaΔH

Hi

Hf

)(1)(2

1 (g)H 1 222 lOHgO kJ8,285- H

EntalpiaΔH

ΔH < 0 Processo exotérmico

Hi

Hf

Entalpiainicial

Entalpiafinal

ΔH = Hf - Hi

)(1)(2

1 (g)H 1 222 lOHgO kJ8,285- H

)(2

1 (g)H 1 22 gO

)(1 2 lOH

H

Entalpia

Entalpiaou calor de reação

ΔH

1 Fe2O3(s) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g) ∆H = +491,5 kJ

1 Fe2O3(s) + 3 C(s) + 491,5 kJ → 2 Fe(s) + 3 CO(g)

EntalpiaΔH

H

H

1 Fe2O3(s) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g) ∆H = +491,5 kJ

EntalpiaΔH

ΔH > 0 Processo endotérmico

Hf

Hi

Entalpiafinal

Entalpiainicial

ΔH = Hf - Hi

1 Fe2O3(s) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g) ∆H = +491,5 kJ

1 Fe2O3(s) + 3 C(s)

2 Fe(s) + 3 CO(g)

H

Lei de Hess)()(

2

1 C(graf.) 2 gCOgO ? H

Calorímetro

Lei de Hess)()(

2

1 C(graf.) 2 gCOgO ? H

kJHgCOgO 5,393)()( C(graf.) 22

kJHgCOgO 0,283)()(2

1 CO(g) 22

Lei de Hess)()(

2

1 C(graf.) 2 gCOgO ? H

kJHgCOgO 5,393)()( C(graf.) 22

kJHgCOgO 0,283)()(2

1 CO(g) 22

Lei de Hess)()(

2

1 C(graf.) 2 gCOgO ? H

kJHgCOgO 5,393)()( C(graf.) 22

kJHgCOgO 0,283)()(2

1 CO(g) 22

kJHgOgCO 0,283)(2

1 )( (g)CO 22

Lei de Hess)()(

2

1 C(graf.) 2 gCOgO ? H

kJHgCOgO 5,393)()( C(graf.) 22

kJHgOgCO 0,283)(2

1 )( (g)CO 22

Lei de Hess)()(

2

1 C(graf.) 2 gCOgO ? H

kJHgCOgO 5,393)()( C(graf.) 22

kJHgOgCO 0,283)(2

1 )( (g)CO 22

Lei de Hess)()(

2

1 C(graf.) 2 gCOgO ? H

kJHgCOgO 5,393)()( C(graf.) 22

kJHgOgCO 0,283)(2

1 )( (g)CO 22

kJHgOgrafC 5,110CO(g) )(2

1 .)( 2

Lei de Hess

kJHgOgrafC tot 5,110CO(g) )(2

1 .)( 2

kJHgCOgO 5,393)()( C(graf.) 122

kJHgOgCO 0,283)(2

1 )( (g)CO 222

H )( C(graf.) 2 gO

)(2 gCO

)(2

1 )( 2 gOgCO

1H

2H

totH

ExercíciosLivro Ser Protagonista*:

Termoquímica – Introdução:• Atividades p. 56 (1 a 6)

Entalpia e Gráficos relacionados:• Atividades p. 60 (8 a 14)

Lei de Hess• Atividades p. 66 (24 a 30) !Resolver o 26 por Lei de Hess!

• Vestibular e Enem p. 71 (45)a 3

Bons estudos!

*LISBOA, J.C.F. et. al. Ser protagonista: química, 2° ano: ensino médio. 3. ed. São Paulo: Edições SM, 2016. 272 p. (Coleção ser protagonista).

• http://naosaconadadequimica.blogspot.com.br/2010/09/termoquimica.html Fig.: queima combustível (capa) e cozimento macarrão.

• http://www.mundoeducacao.com/quimica/termoquimica-suas-reacoes.htm Fig.: combustão madeira.• http://www.alunosonline.com.br Figs.: boca do fogão, roupas e gelo, planta e produção de ferro gusa –

fig. e equação.• www.fisica.seed.pr.gov.br Fig.: velas acesas.• http://www.eutectic.com.br/corte_termico_mini_oxiflame.html Fig.: Sistema de corte exotérmico de

material ferroso. • ATKINS, R; JONES, L. Ctzemical principies: the quest for insight. 4. ed. Nova York: Freeman, 2008. p. 225.

Fig. Calorímetro• http://www.colegioweb.com.br/trabalhos-escolares/quimica/termoquimica-i/reacoes-exotermicas-e-

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Vídeo: propulsão foguete.• http://brasileconomico.ig.com.br/noticias/arcelormittal-investe-na-producao-de-carvao-

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rderby=titleA&show=10 Fig.: coque.• Química na abordagem do cotidiano. Francisco Miragaia Peruzzo, Eduardo Leite do Canto. V. 2. 4 ed.

São Paulo: Moderna, 2006.

Bibliografia