Termoquímica

Termoquímica

Processos que liberam calor

ExotérmicosExotérmicosCombustão

Termoquímica

Processos que absorvem calor

EndotérmicosEndotérmicos

Termoquímica

Dissolução soda cáustica (NaOH)

Endotérmico ou exotérmico?

Experimento / Discussão

Béquer e soda

Termoquímica

Dissolução soda cáustica (NaOH)

Exotérmico

Experimento / Discussão

Termoquímica

Calor Energia transferida entre dois corpos (ou entrediferentes partes de um mesmo corpo) que têmtemperaturas diferentes

Pode ser medido? Como?

TermômetroΔT

Para reação química:

Termômetro

Calorímetro

Calor = energia

1cal = 4,18 J

Medida • Joule (SI)• cal

1 kJ = 103 J

Entalpiaou calor de reação

ΔH Quantidade de energia liberada ou absorvidapor uma reação química a P cte.

H Quantidade de energia que poderia serH Quantidade de energia que poderia sertransformada em calor por uma reação químicaa P cte.

EntalpiaΔH

HiEntalpia

inicialReagentes

H

ΔH < 0 Processo exotérmico

HfEntalpia

finalProdutos

ΔH = Hf - Hi

EntalpiaΔH

HfEntalpia

finalProdutos

H

ΔH > 0 Processo endotérmico

HiEntalpia

inicialReagentes

ΔH = Hf - Hi

Entalpia

ΔH < 0 Processo exotérmicoΔH = Hf - Hi

Entalpia

ΔH > 0 Processo endotérmicoΔH = Hf - Hi

EntalpiaΔH H2O solidificação

l s

HiEntalpia

inicialH2O (l )

H

ΔH < 0 Processo exotérmico

HfEntalpia

finalH2O (s)

ΔH = Hf - Hi

H2O (l ) H2O (s) ΔH = -6,01 kJ/mol

EntalpiaΔH H2O fusão

s l Hf

Entalpiafinal

H2O (l )H

HiEntalpia

inicialH2O (s)

H2O (s) H2O (l ) ΔH = +6,01 kJ/mol

ΔH > 0 Processo endotérmicoΔH = Hf - Hi

Entalpia

Imagem cedida pela NASA: Decolagem do ônibus espacial

Entalpia

kJlOHgO 8,285)(1)(2

1 (g)H 1 222

ou calor de reação

ΔH

2

)(1)(2

1 (g)H 1 222 lOHgO kJ8,285- H

EntalpiaΔH

Hi

Hf

)(1)(2

1 (g)H 1 222 lOHgO kJ8,285- H

EntalpiaΔH

HiEntalpia

inicial

)(2

1 (g)H 1 22 gO

H

ΔH < 0 Processo exotérmico

HfEntalpia

final

ΔH = Hf - Hi

)(1)(2

1 (g)H 1 222 lOHgO kJ8,285- H

)(1 2 lOH

Entalpia

Entalpiaou calor de reação

ΔH

1 Fe2O3(s) + 3 C(s) + 491,5 kJ → 2 Fe(s) + 3 CO(g)

1 Fe2O3(s) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g) ∆H = +491,5 kJ

1 Fe2O3(s) + 3 C(s) + 491,5 kJ → 2 Fe(s) + 3 CO(g)

EntalpiaΔH

H

H

1 Fe2O3(s) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g) ∆H = +491,5 kJ

EntalpiaΔH

HfEntalpia

final2 Fe(s) + 3 CO(g)

H

ΔH > 0 Processo endotérmico

HiEntalpia

inicial

ΔH = Hf - Hi

1 Fe2O3(s) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g) ∆H = +491,5 kJ

1 Fe2O3(s) + 3 C(s)

Lei de Hess)()(

2

1 C(graf.) 2 gCOgO ? H

Calorímetro

Lei de Hess)()(

2

1 C(graf.) 2 gCOgO ? H

kJHgCOgO 5,393)()( C(graf.) 22 kJHgCOgO 5,393)()( C(graf.) 22

kJHgCOgO 0,283)()(2

1 CO(g) 22

Lei de Hess)()(

2

1 C(graf.) 2 gCOgO ? H

kJHgCOgO 5,393)()( C(graf.) 22 kJHgCOgO 5,393)()( C(graf.) 22

kJHgCOgO 0,283)()(2

1 CO(g) 22

Lei de Hess)()(

2

1 C(graf.) 2 gCOgO ? H

kJHgCOgO 5,393)()( C(graf.) 22 kJHgCOgO 5,393)()( C(graf.) 22

kJHgCOgO 0,283)()(2

1 CO(g) 22

kJHgOgCO 0,283)(2

1 )( (g)CO 22

Lei de Hess)()(

2

1 C(graf.) 2 gCOgO ? H

kJHgCOgO 5,393)()( C(graf.) 22 kJHgCOgO 5,393)()( C(graf.) 22

kJHgOgCO 0,283)(2

1 )( (g)CO 22

Lei de Hess)()(

2

1 C(graf.) 2 gCOgO ? H

kJHgCOgO 5,393)()( C(graf.) 22 kJHgCOgO 5,393)()( C(graf.) 22

kJHgOgCO 0,283)(2

1 )( (g)CO 22

Lei de Hess)()(

2

1 C(graf.) 2 gCOgO ? H

kJHgCOgO 5,393)()( C(graf.) 22 kJHgCOgO 5,393)()( C(graf.) 22

kJHgOgCO 0,283)(2

1 )( (g)CO 22

kJHgOgrafC 5,110CO(g) )(2

1 .)( 2

Lei de Hess

kJHgOgrafC tot 5,110CO(g) )(2

1 .)( 2

kJHgCOgO 5,393)()( C(graf.) 122

kJHgOgCO 0,283)(2

1 )( (g)CO 222

H )( C(graf.) gOH )( C(graf.) 2 gO

)(2 gCO

)(2

1 )( 2 gOgCO

1H

2H

totH

Exercícios

Termoquímica – Introdução:Atividades p. 64 (1 a 6)

Entalpia e Gráficos relacionados:Atividades p. 68 (8 a 14)Atividades p. 68 (8 a 14)

Lei de HessAtividades p. 74 (24 a 30). Obs.: Resolver o 26 por

Lei de Hess.(24 a 30)

Bons estudos!

• http://naosaconadadequimica.blogspot.com.br/2010/09/termoquimica.html Fig.: queima combustível (capa) e cozimento macarrão.

• http://www.mundoeducacao.com/quimica/termoquimica-suas-reacoes.htm Fig.: combustão madeira.• http://www.alunosonline.com.br Figs.: boca do fogão, roupas e gelo, planta e produção de ferro gusa –

fig. e equação.• www.fisica.seed.pr.gov.br Fig.: velas acesas.• http://www.eutectic.com.br/corte_termico_mini_oxiflame.html Fig.: Sistema de corte exotérmico de

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Fig. Calorímetro• http://www.colegioweb.com.br/trabalhos-escolares/quimica/termoquimica-i/reacoes-exotermicas-e-

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Bibliografia

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Vídeo: propulsão foguete.• http://brasileconomico.ig.com.br/noticias/arcelormittal-investe-na-producao-de-carvao-

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rderby=titleA&show=10 Fig.: coque.• Química na abordagem do cotidiano. Francisco Miragaia Peruzzo, Eduardo Leite do Canto. V. 2. 4 ed.

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