Todo gás exerce uma PRESSÃO, ocupando um

certo VOLUME à determinada TEMPERATURA

Aos valores da pressão, do volume

e da temperatura chamamos de

ESTADO DE UM GÁS

Assim:V

TP

=

==

5 L

300 K1 atm

Os valores da pressão, do volume e

da temperatura não são constantes,

então, dizemos que

PRESSÃO (P), VOLUME (V) e TEMPERATURA (T)

são

VARIÁVEIS DE ESTADO DE UM GÁS

Denominamos de pressão de um gás

a colisão de suas moléculas

com as paredes do recipiente em que ele se encontra

A pressão de um gás pode ser medida em:

1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg

centímetros de mercúrio (cmHg)

atmosfera (atm)

milímetros de mercúrio (mmHg)

É o espaço ocupado pelo gás

1 L = 1000 mL = 1000 cm 3

Nos trabalhos científicos a unidade usada

é a escala absoluta ou Kelvin (K)

T = t + 273

ESTADO 1

ESTADO 2

P1

V1

T1

=

=

=

1 atm

6 L

300 K

P2

V2

T2

=

=

=

2 atm

3 L

300 K

TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA

Mantemos constante a TEMPERATURA e

modificamos a pressão e o volume de

uma massa fixa de um gás

P1

V1

T1

=

=

=

1 atm

6 L

300 K

P2

V2

T2

=

=

=

2 atm

3 L

300 K

P3

V3

T3

=

=

=

6 atm

1 L

300 K

1 2 3 4 85 76

1

2

3

4

V (litros)

5

7

6

P (atm)

Pressão e Volumesão

inversamente proporcionais

P x V = constante

LEI DE BOYLE - MARIOTTE

Na matemática,

quando duas grandezas são inversamente

proporcionais,

o produto entre elas é

constante

2PV V=P 211 X X

01) Um cilindro com êmbolo móvel contém 100 mL de CO2 a 1,0 atm. Mantendo a temperatura constante, se quisermos que o volume diminua para 25 mL, teremos que aplicar uma pressão igual a:

a) 5 atm.

b) 4 atm.

c) 2 atm.

d) 0,4 atm.

e) 0,1 atm

2PV V=P 211 X XP 1 = 1 atm

V1 = 100 mL

P 2 = ? atm

V2 = 25 mL

100 P2= 251 xx

P2 =100

25

P2 = 4 atm

02) Sem alterar a massa e a temperatura de um gás,

desejamos que um sistema que ocupa 800 mL a

0,2 atm passe a ter pressão de 0,8 atm. Para isso,

o volume do gás deverá ser reduzido para:

a) 600 mL.

b) 400 mL.

c) 300 mL.

d) 200 mL.

e) 100 mL.

2PV V=P 211 X XP 1 = 0,2 atm

V1 = 800 mL

P 2 = 0,8 atm

V2 = ?

800 0,8= V20,2 xx

V2 =160

0,8

V2 = 200 mL

160 0,8= V2x

03) A cada 10 m de profundidade a pressão sobre um mergulhador aumenta de 1 atm com relação à pressão atmosférica. Sabendo-se disso, qual seria o volume de 1 L de ar (comportando-se como gás ideal) inspirado pelo mergulhador ao nível do mar, quando ele estivesse a 30 m de profundidade?

1 LV =

1 atmP =

2 atmP =

3 atmP =

4 atmP =? LV =

10 m

20 m

30 m

2PV V=P 211 X X

1 4= V21 xx

V2 =1

4V2 = 0,25 L

1 4= V2x

ou 250 mL

a) 3 L.

b) 4 L.

c) 25 mL.

d) 250 mL.

e) 333 mL.

04) Um recipiente cúbico de aresta 20 cm contém um gás à pressão de 0,8 atm. Transfere-se esse gás para um cubo de 40 cm de aresta, mantendo-se constante a temperatura. A nova pressão do gás é de:

a) 0,1 atm.

b) 0,2 atm.

c) 0,4 atm.

d) 1,0 atm

e) 4,0 atm.

20 cm

20 cm

20 cm

P = 0,8 atm40 cm

40 cm

40 cm

T = constante

P’ = ? atm

V = a 3208000 cm 38 L V’ = a 3

4064000 cm3

64 L

P’ x V’ = P x V

P’ x 64 = 0,8 x 8 P’ =64

6,4P’ = 0,1 atm

ESTADO 1

ESTADO 2

P1

V1

T1

=

=

=

1 atm

6 L

300 K

P2

V2

T2

=

=

=

1 atm

3 L

150 K

TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA

Mantemos constante a PRESSÃO e

modificamos a temperatura absoluta e o volume

de uma massa fixa de um gás

P1

V1

T1

=

=

=

2 atm

1 L

100 K

P2

V2

T2

=

=

=

2 atm

2L

200 K

P3

V3

T3

=

=

=

2 atm

3 L

300 K

100 200 300 400 800500 700600

1

2

3

4

T (Kelvin)

5

7

6

V (L) Volume e Temperatura Absolutasão

diretamente proporcionais

LEI DE CHARLES E GAY-LUSSAC

V

T= constante

Na matemática,

quando duas grandezas são diretamente

proporcionais,

o quociente entre elas é

constante

V

T=

1

1

V

T

2

2

01) Um recipiente com capacidade para 100 litros contém um gás à temperatura de 27°C. Este recipiente e aquecido até uma temperatura de 87°C, mantendo - se constante a pressão. O volume ocupado pelo gás a 87°C será de:

V1 = 100 L

T 1 = 27°C

V2 = ? L

T 2 = 87°C

+

+

273

273

= 300 K

= 360 K

a) 50 litros.

b) 20 litros.

c) 200 litros.

d) 120 litros.

e) 260 litros.

V

T=

1

1

V

T

2

2

=V 2100

300 360x x300 100 360

V 2 =36000

300V 2 = 120 L

02) Certa massa de um gás ocupa um volume de 800 mL a – 23°C, numa dada pressão. Qual é a temperatura na qual a mesma massa gasosa, na mesma pressão, ocupa um volume de 1,6 L?

a) 250 K.

b) 350 K.

c) 450 K.

d) 500 K.

e) 600 K.

V1 = 800 mL

T 1 = – 23°C

V2 = 1,6 L

T 2 = ?

+ 273 = 250 K

= 1600 mL

V

T=

1

1

V

T

2

2

800

250

1600=T 2x x800 250 1600

T 2 =400000

800T 2 = 500 K

ESTADO 1 ESTADO 2

P1

V1

T1

=

=

=

4 atm

6 L

300 K

P2

V2

T2

=

=

=

2 atm

6 L

150 K

TRANSFORMAÇÃO ISOCÓRICA

Mantemos constante o VOLUME e

modificamos a temperatura absoluta e a pressão

de uma massa fixa de um gás

P1

V1

T1

=

=

=

1 atm

2 L

100 K

P2

V2

T2

=

=

=

2 atm

2 L

200 K

P3

V3

T3

=

=

=

3 atm

2 L

300 K

100 200 300 400 800500 700600

1

2

3

4

T (Kelvin)

5

7

6

P (atm) Pressão e Temperatura Absolutasão

diretamente proporcionais

LEI DE CHARLES E GAY-LUSSAC

P

T= constante

Na matemática,

quando duas grandezas são

diretamente proporcionais,

o quociente entre elas é

constante

P

T=

1

1

P

T

2

2

01) Um recipiente fechado contém hidrogênio à temperatura de 30°C e pressão de 606 mmHg. A pressão exercida quando se eleva a temperatura a 47°C, sem variar o volume será:

a) 120 mmHg.

b) 240 mmHg.

c) 303 mmHg.

d) 320 mmHg.

e) 640 mmHg.

P 1 = 606 mmHg

T 1 = 30°C

P 2 = ? mmHg

T 2 = 47°C

+

+

273

273

= 303 K

= 320 K

P

T=

1

1

P

T

2

2

606

303 320=P 2 x2 2 320

P 2 = 640 mmHg

02) Em um dia de inverno, à temperatura de 0°C, colocou-se uma amostra de ar, à pressão de 1,0 atm, em um recipiente de volume constante. Transportando essa amostra para um ambiente a 60°C, que pressão ela apresentará?

a) 0,5 atm.

b) 0,8 atm.

c) 1,2 atm.

d) 1,9 atm.

e) 2,6 atm.

P 1 = 1 atm

T 1 = 0°C

P 2 = ? atm

T 2 = 60°C

+

+

273

273

= 273 K

= 333 K

P

T=

1

1

P

T

2

2

1

273 333=P 2 x1 333

P 2 = 1,2 atm

x 273333

273=

3) (FEI – SP) Um cilindro munido de êmbolo contém um gás ideal representado pelo ponto 1 no gráfico. A seguir o gás é submetido sucessivamente à transformação isobárica (evolui do ponto 1 para o ponto 2), isocórica (evolui do ponto 2 para o ponto 3) e isotérmica (evolui do ponto 3 para o ponto 1). Ao representar os pontos 2 e 3 nas isotermas indicadas, conclui-se que:

T (K)

2

3300 K

1

1

2010 V (L)

P (atm)

30

2

3

a) a temperatura do gás no estado 2 é 450 K.

de 1 para 2 (isobárica)

V1 V2

T1 T2=

10

300

20

10 x T2 = 20 x 300

T2

10=

6000

T2 = 600 K

b) a pressão do gás no estado 3 é 2 atm.

P = 1 atm

c) a temperatura do gás no estado 3 é 600 K.

O gás no estado 3 tem temperatura é 300 K.

d) o volume do gás no estado 2 é 10 L.

O gás no estado 2 tem volume de 20 L.

e) a pressão do gás no estado 2 é 2 atm.

Existem transformações em que todas

as grandezas (T, P e V) sofrem

mudanças nos seus valores

simultaneamente

Combinando-se as três equações vistas

encontraremos uma expressão que

relaciona as variáveis de estado neste

tipo de transformação

V

T=

1

1

V

T

2

2

P1 P 2 xx

01) Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 100 litros a 5 atm e – 73°C. A que temperatura essa massa de hidrogênio irá ocupar um volume de 1000 litros na pressão de 1 atm?

V1 = 100 L

P 1 = 5 atm

T 2 = ?

V2 = 1000 L

T 1 = – 73 °C + 273 = 200 K

P 2 = 1 atm

V

T=

1

1

V

T

2

2

P1 P 2 xx5 100

200

1 1000

5 x 1

2=

1 x 1000

T 2

5 x T 2 = 2 x 1000

T 2 =2000

5T 2 = 400 K

a) 400°C.

b) 273°C.

c) 100°C.

d) 127°C.

e) 157°C.

– 273 = 127°C

02) Uma determinada massa de gás oxigênio ocupa um volume de 12 L a uma pressão de 3 atm e na temperatura de 27°C. Que volume ocupará esta mesma massa de gás oxigênio na temperatura de 327°C e pressão de 1 atm?

V1 = 12 L

P 1 = 3 atm

V2 = ?

T 2 = 327 °C

T 1 = 27 °C

P 2 = 1 atm

+ 273 = 300 K

+ 273 = 600 K

V

T=

1

1

V

T

2

2

P1 P 2 xx3 1

300

12

600

V2300 x = 3 12 600xx

V2 =3 12 600xx

300

21600=

300V2

=V2 72 L

a) 36 L.

b) 12 L.

c) 24 L.

d) 72 L.

e) 48 L.

Dizemos que um gás se encontra nas CNTP quando:

P = 1 atm ou 760 mmHg

T = 0 °C ou 273 K

e

É o volume ocupado por um mol de um gás

Nas CNTP o volume molar de qualquer gás

é de 22,4 L

01) Assinale a alternativa correspondente ao

volume ocupado por 0,25 mol de gás carbônico

(CO2) nas condições normais de temperatura e

pressão (CNTP):

a) 0,25 L.

b) 0,50 L.

c) 5,60 L.

d) 11,2 L.

e) 22,4 L.

1 mol

=

0,25 mol

22,4 L

V

1

0,25

22,4

Vx x=1 0,25 22,4

V = 5,6 L

V

02) Nas CNTP, o volume ocupado por 10g de

monóxido de carbono é:

Dados: C = 12 u; O = 16 u.

a) 6,0 L.

b) 8,0 L.

c) 9,0 L.

d) 10 L.

e) 12 L.

=CO

1 mol M22,4 L g

M 12 + 16

M = 28 u

28

V 10 g

22,4 28

V 10= Vx x=28 10 22,4

V =224

28= 8 L

Para uma certa massa de gás vale a relação

Se esta quantidade de gás for

1 MOL

a constante será representada por R

e receberá o nome de

CONSTANTE UNIVERSAL DOS GASES

P VT

= constante

Podemos calcular o seu valor considerando-se um

dos estados do gás nas CNTP, isto é,

T0 = 273 K, P0 = 1 atm ou 760 mmHg e

V0 = 22,4 L, assim teremos:

P V

T=

1 22,4

273

X

0,082 para 1 mol

Considerando “n” mols de gás ideal a relação é:

P V

T= nR X0,082 P x V = n x R x T

A constante universal dos gases pode ser:

R = 0,082atm . L

mol . KR = 62,3

mmHg . L

mol . Kou

01) Podemos afirmar que 5 mols de moléculas de

gás oxigênio submetido a 27°C e ocupando o

volume de 16,4 L exercerão uma pressão de:

a) 3,0 atm.

b) 5,0 atm.

c) 3,5 atm.

d) 7,5 atm.

e) 2,5 atm.

n = 5 mols

T = 27°C

V = 16,4 LP = ?

+ 273 = 300 KT = 300 K

P x

P . V = n . R . T

= x 300x16,4 5 0,082

P x =16,4 123

P =123

16,4= 7,5 atm

02) O volume ocupado por 14,2g de gás cloro (Cl2)

medidos a 8,2 atm e 727°C é de:

Dado: Cl = 35,5 u

a) 1,0 litro.

b) 1,5 litros.

c) 2,0 litros.

d) 2,5 litros.

e) 3,0 litros.

m = 14,2 g

T = 727°C

V = ?

P = 8,2 atm

+ 27371

n

x

14,2= = 0,2 mol

= 1000 K

P . V = n . R . T

8,2 = 1000xxV 0,0820,2

8,2=V

16,4=V 2 L

03) Qual a temperatura de um gás, de modo que

2,5 mol desse gás ocupem o volume de 50 L à

pressão de 1246 mmHg?

a) 250 K.

b) 300 K.

c) 350 K.

d) 400 K.

e) 450 K.

n = 2,5 mol

T = ?

V = 50 L

P = 1246 mmHg

400 K

62,3=

P . V = n . R . T

1246 x 50 2,5 x x T

T =1246 x 50

2,5 x 62,3=

62300

155,75T =

V = 2 L V = 2 L

P = 1 atm P = 1 atm T = 300 K T = 300 K

Volumes IGUAIS de gases quaisquer, nas

mesmas condições de TEMPERATURA e PRESSÃO

contêm a mesma quantidade de MOLÉCULAS

01) Um balão A contém 8,8g de CO2 e um balão B contém N2. Sabendo que os dois balões têm igual capacidade e apresentam a mesma pressão e temperatura, calcule a massa de N2 no balão B.

Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; N = 14 g/mol.

balão A balão BCO2 N2

m = 8,8g m = ?

VA = VB

PA = PB

TA = TB

nA = nBmA

MA

mB

MB

8,8

44 28

=mB 8,844 28 xx

=mB246,4

44

5,6 g=mB

a) 56g.

b) 5,6g.

c) 0,56g.

d) 4,4g.

e) 2,8g.

02) (Covest-98) Em certas condições de temperatura

e pressão, 10 L de hidrogênio gasoso, H2, pesam

1g. Qual seria o peso de 10 L de hélio, He, nas

mesmas condições?

VHe = 10 L

PHe = PH2

nHemHe

MHe

mH2

MH24

1

2

2 g

=THe = TH2 4 12mHe X X

mHe =4

2mHe =

Dados: H = 1g / mol; He = 4 g / mol

VH2 = 10 L

mH2 = 1g

mHe = ?

= nH2

Muitos sistemas gasosos são formados

por diversos tipos de gases e estas

misturas funcionam

como se fosse um único gás

VAPA TA VBPB TB VP T

nA nB nT = nA + nB

GÁS A GÁS B MISTURA

Podemos estudar a mistura gasosa ou relacionar

a mistura gasosa com os gases nas condições

iniciais pelas expressões

V

T=

V

T

P PA xx A

A

V

T

PB x B

B

+P . V = nT . R . T e

01) Dois gases perfeitos estão em recipientes diferentes. Um dos gases ocupa volume de 2,0 L sob pressão de 4,0 atm e 127°C. O outro ocupa volume de 6,0 L sob pressão de 8,0 atm a 27°C. Que volume deverá ter um recipiente para que a mistura dos gases a 227°C exerça pressão de 10 atm?

V A = 2 L

P = 4 atm

T = 27°C

V = 6 L

T = 127 °C

P = 8 atm

A

A

B

B

B V = ?

P = 10 atm

T = 227 °C

GÁS A GÁS B

500 K300 K400 K

MISTURA

V

T=

V

T

P PA xx A

A

V

T

PB x B

B

+10 x V

500= +

4 x 2

400

8 x 6

300

10 x V

5= +

4 x 2

4

8 x 6

3

2 2V = +2 8 xx 2 V = +2 16x

2 V = 18x V =18

2V = 9 L

02) Se o sistema representado abaixo for mantido a uma

temperatura

constante e se os três recipientes possuírem o mesmo

volume, após

abrirem as válvulas A e B, a pressão total nos três recipientes

será:

a) 3 atm.

b) 4 atm.

c) 6 atm.

d) 9 atm..

e) 12 atm.

P V

T

x P1 V1

T1

x= +

P2 V2

T2

x

H2 He

3 9V

T

3 V V

T

3 P = 3 + 9

3 P = 12 P =12

3P = 4 atm

03) Num balão de 200 L de capacidade, mantida à temperatura constante

de 300 K, são colocados 110 L de nitrogênio a 5,0 atm e 57ºC, 80 L de

oxigênio a 2,5 atm e – 23ºC e 50 litros de neônio a 3,2 atm e 47ºC.

A pressão total da mistura gasosa, em atm, é:

a) 4,45 atm.

b) 5,00 atm.

c) 5,70 atm.

d) 7,50 atm.

e) 9,90 atm.

V1 = 110 L

P1 = 5,0 atm

T1 =

V2 = 80 L

P2 = 2,5 atm

T2 =

V = 200 L

P = ? atm

T =

03) Em um recipiente com capacidade para 80 L são

colocados 4,06 mols de um gás X e 15,24 mols de

um gás Y, exercendo uma pressão de 6,33 atm.

Podemos afirmar que a temperatura em que se

encontra essa mistura gasosa é:

a) 300 K.

b) 320 K.

c) 150 K.

d) 273 K.

e) 540 K.

V = 80 L

P = 6,33 atm

T = ? n X = 4,06 mols

506,4

n Y = 15,24 mols

P . V = nT . R . T

n T = 19,3 mols

80 =6,33 XXX 0,082 T19,3 1,5826= X T

T506,4

1,5826= T = 320 K

É a pressão exercida por um gás, ocupando sozinho o

volume da mistura, na temperatura da mistura

P’A

n A

P’B

n Tn B

P

T

V

Pressão parcial do gás APressão parcial do gás B

P’A

= n

P’

x T

A

P TV x xR

= nx A TV x xR

P’BP’ = nx B TV x xR

V

T=

V

T

P’ PA xx A

A

B V

T=

V

T

P’ PB xx B

B

Verifica-se que:

=P P’ P’A B+

01) Uma mistura de 12g de etano (C2H6) e 2,4g de hélio (He) foi recolhida num balão de volume igual a 22,4 L mantido a 273 K. As pressões parciais, em atm, do C2H6 e do He no interior do balão são, respectivamente:

m C2H6 =

T = 273 K

V = 22,4 L

Dados: H = 1g/mol; C = 12g/mol; He = 4g/mol.

X

=

12g

m He = 2,4g

n C2H6 =12

30= 0,4 mol

n He =2,4

4= 0,6 mol

P 22,4 0,4 0,082

8,95

273C2H6XX

PC2H6

=

22,4PC2H6 = 0,4 atm

P He 0,6

P He 0,6 atm13,43 P He =

a) 0,5 e 0,5.

b) 0,4 e 0,6.

c) 1,6 e 2,4.

d) 0,8 e 1,2.

e) 3,0 e 4,0.

P’A

n A

P’

Tn

A

P

T

VV’

É o volume que um

dos componentes

da mistura gasosa

deve ocupar, na

temperatura da

mistura, para

exercer a pressão

da mistura gasosa

P A

= nx T

A

P TV x xR

= nx A TV’ x xR

BP = nx B TV’ x xR

V’

T=

V

T

P PA xx A

A

BV’

T=

V

T

P PB xx B

B

Verifica-se que:

=V V’ V’A B+

01) Uma mistura gasosa contém 6 mols de gás

hidrogênio, 2 mols de gás metano e ocupa um

recipiente de 82 L. Calcule os volumes parciais

destes dois gases.

Podemos relacionar, também, o volume parcial

com o volume total da mistura pela

expressão abaixo

CH4

n H2

x

0,75

A

=

VV’

V = 82 L

H2

CH4

6 molsn = 2 mols

x=

=

A

x 68

=

0,25=x 28

=

x VV’ H2

CH4 CH4

H2x= 0,75 =82 61,5 L

= 20,5 Lx VV’ x= 0,25 82

A densidade absoluta de um gás é o

quociente entre a massa e o volume deste

gás medidos em certa temperatura e

pressão

= nxP TV x xRM

m = dxP TV

x xRM m

=dxP

TxR

M

01) A densidade absoluta do gás oxigênio (O2) a 27ºC

e 3 atm de pressão é:

Dado: O = 16 u

a) 16 g/L.

b) 32 g/L.

c) 3,9 g/L.

d) 4,5 g/L.

e) 1,0 g/L.

=dxP

TxR

M

d = ?

MO2 = 32 u

T = 27°C

P = 3 atm

R = 0,082 atm . L / mol . K

+ 273 = 300 K

3 32

0,082 300=

x

x

96

24,63,9 g/L= =

d =22,4

M

01) A densidade de um gás é 1,96 g/L medida nas

CNTP. A massa molar desse gás é:

a) 43,90 g / mol.

b) 47,89 g / mol.

c) 49,92 g / mol.

d) 51,32 g / mol.

e) 53,22 g / mol.

=d22,4

M1,96

1,96 22,4= xM

43,90 g/mol=M

É obtida quando comparamos as densidades

de dois gases, isto é, quando dividimos as

densidades dos gases, nas mesmas condições

de temperatura e pressão

Dados dois gases A e B, pode-se afirmar que a

densidade de A em relação a B é:

dM A

=M B

A , B

01) A densidade do gás carbônico em relação ao gás

metano é igual a:Dados: H = 1u; C = 12 u; O = 16 u

a) 44.

b) 16

c) 2,75.

d) 0,25

e) 5,46

CO2

CO2 , CH4

CH4

d =M CO2

CH4M

M = 2+ X 1612 3244 u.m.a.M = 4+ X 11216 u.m.a.

44

16= 2,75

Uma densidade relativa muito importante é

quando comparamos o gás com o ar atmosférico,

que tem MASSA MOLAR MÉDIA de 28,96 g/mol

dM A

=28,96

A , Ar

01) A densidade relativa do gás oxigênio (O2) em

relação ao ar atmosférico é:

Dado: O = 16 u

a) 16.

b) 2.

c) 0,5.

d) 1,1.

e) 1,43

dM

=28,96

ArO2

O2

O2 M = 2 X 16

32

32 u.m.a.

= 1,1

Uma bola de festas com um certo tempo

murcha, isto ocorre porque a bola tem poros

e o gás que se encontrava dentro da bola

sai por estes poros

Este fenômeno

denomina-se de

EFUSÃO

Quando abrimos um

recipiente contendo um

perfume, após certo tempo

sentimos o odor do perfume

Isso ocorre porque algumas

moléculas do perfume passam

para a fase gasosa e se

dispersam no ar chegando até

nossas narinas

Esta dispersão recebe

o nome de

DIFUSÃO

A velocidade de difusão e de efusão é dada pela

LEI DE GRAHAM

que diz:

A velocidade de difusão e de efusão de um gás

é inversamente proporcional à raiz quadrada de

sua densidade

=v

v A

B d

d B

A

Nas mesmas condições de temperatura e pressão a

relação entre as densidades é igual à relação entre

suas massas molares, então:

=v

v A

B M

M B

A

01) (UEMA) A velocidade de difusão do gás hidrogênio é igual a 27 km/min, em determinadas condições de pressão e temperatura. Nas mesmas condições, a velocidade de difusão do gás oxigênio em km/h é de:

Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol.

a) 4 km/h.

b) 108 km/h.

c) 405 km/h.

d) 240 km/h.

e) 960 km/h.

=v

v H2

O2M

M O2

H2

v

v H2

O2

= 27 km/min = 27 km / (1/60) h

= ?

O2 M = 2 X 1632 u.m.a.H2 M = 2 X 12 u.m.a.

27 x 60

v O2

=32

2164 v O2 27 x 604 =x

v O2 16204 =x v O2

1620

4= = 405 km/h

02) ( Mackenzie – SP ) Um recipiente com orifício circular contém os gases y e z. O peso molecular do gás y é 4,0 e o peso molecular do gás z é 36,0. A velocidade de escoamento do gás y será maior em relação à do gás z:

a) 3 vezes

b) 8 vezes

c) 9 vezes

d) 10 vezes

e) 12 vezes

=v

v

M

M

vvy x=

=

3

93

x

M

M y

z =

4 u

36 u

y

z

z

y4

36