Todos os gases do grupo 18 da tabela periódica (exceto o hélio) possuem oito elétrons em sua última camada;

como esses gases pareciam não formar ligação com outros elementos, foram chamados de gases nobres pelos cientistas;

estudando os demais elementos, os cientistas perceberam que, ao formarem ligações, eles também adquiriam oito elétrons em sua última camada;

assim, uma condição para um átomo possuir estabilidade é ele adquirir oito elétrons na última camada:

Teoria do Octeto

Ligações Iônicas

Ligações que ocorrem a partir da transferência de elétrons de um METAL

para um AMETAL;o METAL perderá elétrons e tornar-se-á um CÁTION;o AMETAL ganhará os elétrons cedidos e tornar-se-á

um ÂNION.

Ligações Iônicas e a Tabela Periódica

1 A 2 A 3 A 4 A 5 A 6 A 7 AMetais Ametais

Perdem elétrons e se transformam

em cátions.

Ganham elétrons e se transformam em

ânions.

Apenas compartilham elétrons.

Tendem a formar ligações covalentes.

Exemplos

O sal de cozinha é o cloreto de sódio (NaCl).

Seus átomos se unem por ligações iônicas!

Seus átomos se unem por ligações iônicas!

O rubi é uma pedra preciosa formada de óxido de alumínio (Al2O3), principalmente.

O sulfato ferroso (FeSO4) é um composto utilizado como precursor para outros compostos de ferro, sendo encontrado em suplementos nutricionais e corantes.

Formação do Cloreto de Sódio (NaCl)

ClClNa Na

1 elétron na camada de valência.

+–

7 elétrons na camada de valência.

O elétron é transferido:

1A 7A

+ +

Arrumação geométrica do NaCl, chamada de grade, rede ou retículo cristalino

Imagem

:Benjah-bm

m27/P

ublic Dom

ain

• A ligação iônica é também chamada de ligação eletrovalente ou heteropolar;

• nas ligações iônicas, as substâncias são neutras, pois as cargas anulam-se:

ClClMg Mg2+

–2A 7A

+ +Cl

7A

+

MgCl2

2

QUÍMICA, 1º Ano do Ensino MédioLigações Iônicas

y –

x+

Fórmula Geral de um Composto Iônico

C A

C ACátion Ânion

C AFórmula Iônica:

A fórmula iônica representa a menor proporção no retículo

cristalino!

Perdem elétrons Ganham elétrons

Átomos neutros

Será o índice do ânion

y xSerá o índice

do cátion

As substâncias iônicas não são moléculas.

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Características dos compostos iônicos

não conduzem corrente elétrica no estado sólido; os íons, ao se ligarem, neutralizam suas cargas e impedem que a

corrente elétrica flua; conduzem corrente quando fundidos ou em solução aquosa; ao acontecer o processo de fusão ou solvatação (com a adição da

água), os íons separam-se, permitindo a passagem da corrente elétrica;

são sólidos à temperatura ambiente; por causa da força de atração entre os cátions e os ânions; possuem altos pontos de fusão e de ebulição; para romper as ligações iônicas, é necessário adicionar muita

energia. Por isso, os pontos de fusão e de ebulição são altos.

QUÍMICA, 1º Ano do Ensino MédioLigações Iônicas

as substâncias iônicas são duras, mas quebradiças quando submetidas a impactos;

como a ligação iônica envolve a formação de íons de cargas opostas, as propriedades das substâncias iônicas dependem dessa atração dos cátions pelos ânions;

a separação dos compostos iônicos em seus íons constituintes recebe o nome de dissociação iônica;

para ocorrer a dissociação iônica, adiciona-se água geralmente (é a solvatação);

QUÍMICA, 1º Ano do Ensino MédioLigações Iônicas

QUÍMICA, 1º Ano do Ensino MédioLigações Iônicas

Questão de vestibular

(Covest 2002) Um dado material sólido é isolante à temperatura ambiente e, quando fundido, conduz corrente elétrica. Esse material pode ser:

0-0) o gelo seco, CO2(s).1-1) o ferro metálico, Fe(s).2-2) a bauxita, Al2O3(s).3-3) o salitre do Chile, NaNO3(s).4-4) a naftalina, naftaleno, C10H8(s).

Ligações metálicas

METAL + METAL

Elemento muito eletropositivo. Normalmente possui de 1 a 3

elétrons na camada de valência. Tendência a perder elétrons e,

portanto, a formar cátions.

Elemento muito eletropositivo. Normalmente possui de 1 a 3

elétrons na camada de valência. Tendência a perder elétrons e,

portanto, a formar cátions.

A ligação metálica pode ser considerada um arranjo de íons positivos rodeados por elétrons

Propriedades dos metais• Pontos de Fusão e Ebulição: são altos

(permite ser utilizados em caldeiras, tachos e reatores industriais);

• Tenacidade: alta tenacidade: suportam pressões elevadas sem sofrer rupturas;

• Resistência à Tração: resistentes às forças aplicadas ao se “puxar” ou “alongar” uma barra ou um fio metálico;

Maleabilidade: facilmente se transformam em lâminas;

Ductibilidade: aquecendo o metal a altas temperaturas consegue transformá-lo em fio passando através de furos cada vez menores;

Solubilidade: insolúveis em água, óleo ou qualquer solvente semelhante;

Condutibilidade Elétrica: excelentes condutores tanto na fase sólida quanto na fase líquida.

Ligas metálicasAÇO =AÇO = 98,5% de ferro e 0,5 a 1,5% de carbono.98,5% de ferro e 0,5 a 1,5% de carbono.

AÇO INOX =AÇO INOX = 74% de aço, 18% de cromo e 8% de níquel.74% de aço, 18% de cromo e 8% de níquel.

OURO 18 k =OURO 18 k = 75% de ouro, 12,5% de prata e 12,5% de cobre.75% de ouro, 12,5% de prata e 12,5% de cobre.

BRONZE =BRONZE = 90% de cobre e 10% de estanho.90% de cobre e 10% de estanho.

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Questão de vestibular

(PUC-MG) As propriedades ductibilidade, maleabilidade, brilho e condutividade elétrica caracterizam:

a) cloreto de potássio e alumíniob)cobre e pratac)talco e mercuriod) grafite e diamantee) aço e P.V.C