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Fonte: http://scienceblogs.com/sciencepunk/2012/08/11/beautiful-periodic-table-from-life-magazines-1949-special-on-the-atom/
Marília Peres
2A tabela periódica de D. Mendeleev, da 1ª edição do seu livro com tradução em Inglês, de 1891Fonte: http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Mendeleev_Table_5th_II.jpg
3Fonte: http://doblelol.com/21/photos-all-about-new-year-sms-urdu-funny.htm
Marília Peres
http://www.ptable.com/
4 Marília Peres
F t htt // d b ith b i /th j / l / 3d i di t bl ht l
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Fonte: http://mrdoob.github.io/three.js/examples/css3d_periodictable.html
Marília Peres
ORBITAIS ATÓMICAS E NÚMEROS QUÂNTICOS
1 l 0 0n =1 l = 0 ml = 0
n = 2 ml= -1, 0, +1 3 orbitais p px py pzn 2 ml 1, 0, 1 3 orbitais p px py pz
7
n = 3 ml = -2, -1, 0, +1, +2 5 orbitais d
8
n = 4 ml = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 7 orbitais fl , , , , , , f
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10 Adaptado de Rosa Pais
Porque razão os átomos são esféricos?Porque razão os átomos são esféricos?
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Tabela PeriódicaMetais alcalinos Gases Nobres
Metais alcalino-terrosos HalogéneosElementos representativos
Elementos de transição
Lantanídeos e actinídeos – Elementos de Transição InternaElementos
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çrepresentativos
Diagrama de Linus Pauling
1s
2s 2p
3 3 3d3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d6s 6p 6d
7s
14
número atómico 12
ConfiguraçãoConfiguração electrónicaelectrónica do do magnésiomagnésioConfiguraçãoConfiguração electrónicaelectrónica do do magnésiomagnésio
1s1s222s2s222p2p663s3s2 2 = [Ne]3s= [Ne]3s22
1s 2s 2p 3s 3p
14
p p
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16
Variação do raio atómico
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19
20
ENERGIA DE IONIZAÇÃOÇ
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Eletronegatividadeg
É uma propriedade periódica que mede ap p p qtendência, relativa, de um átomo numamolécula, para atrair os electrões numapligação covalente.
22 Adaptado de Rosa Pais
Eletronegatividadeg
23 Adaptado de Rosa Pais
Afinidade Eletrónica Afinidade Eletrónica
A afinidade eletrónica ou eletroafinidade, cujo símbolo éAe, consiste na energia mínima posta em jogo quando umAe, consiste na energia mínima posta em jogo quando umátomo isolado, no estado fundamental, capta umelectrão para formar iões mononegativos, também noestado gasoso. Deste modo, a afinidade electrónicaconstitui uma medida da facilidade de ionização porcaptação de electrões Quanto maior for o seu valorcaptação de electrões. Quanto maior for o seu valor,maior é a tendência do átomo para ganhar eletrões.
Se se considerar X o átomo de qualquer elemento, aequação que traduz a formação do ião mononegativo é:
X (g) + 1 e- → X- (g) + Ae
Adaptado de Rosa Pais25
25 Adaptado de Rosa Pais
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO
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http://deltabiology.com/download/printouts/periodic-table-of-the-elements.jpg
Os elementos de transição ou metais de transição são definidosi i d i iquimicamente da seguinte maneira:
Elementos que formam, ao menos, um ião que tenha umaorbital d incompleta.orbital d incompleta.
Os lantanídios e actinídios , que são aqueles que apresentam, ao menos,uma orbital ff incompleta, também são considerados de transição.
D t l t l t bl d ã h d dDestes elementos, aqueles que se encontram no bloco d são chamados deelementos de transição , e os do bloco f de elementos de transição interna.
Os elementos da primeira série de transição apresentam asseguintes configurações eletrónicas, nos níveis mais externos:
3dn
3dn-1 4s1
3dn-2 4s227
Segundo a definição inicial, por exemplo, nem o zinco e nem o
escândio são elementos de transição, apesar de estarem situados noç , p
bloco d.
O zinco só pode formar o ião Zn2+, porque o sub-nível d está
completo com 10 electrões passando de uma configuraçãocompleto com 10 electrões, passando de uma configuração
[Ar]3d104s2 para uma de [Ar]3d10. Por outro lado, o escândio só forma
o ião Sc3+, condição na qual não possui nenhum electrão ocupando
óorbital d, passando a ter a configuração eletrónica do argon, [Ar] ,
devido a perda dos três electrões.p
28 Adaptado de Rosa Pais
P i ã R lPrevisão Real
Os elementos de transição completam primeiro os orbitais s e posteriormenteç p p p
os orbitais d, excepto o crómo e o cobre com a configuração electrónica
de 3dn-14s1, porque as orbitais d semi-preenchidas são mais estáveis.
29 Adaptado de Rosa Pais
30 Adaptado de Rosa Pais
Números de oxidação dos elementos de transiçãoNúmeros de oxidação dos elementos de transição
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Oxford, 2011 – Ano Internacional da Química(M. Peres)
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