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Resposta: 02 + 32 + 64 = 98

Comentário

01. Incorreta. O carbonato de magnésio é um sal insolúvel em H2O, logo não dissocia-se em Mg2+(aq) e CO2–

3(aq).02. Correta. 12Mg2+ = 1s2 2s22p6

K L04. Incorreta. É um metal representativo, grupo II, ou 2A, chamado metal alcalinoterroso.08. Incorreta. O magnésio é um metal e, como tal, conduz corrente elétrica quando puro.16. Incorreta. A ligação é iônica: Mg2+CO2–

3.32. Correta. MgCO3 = 84 g/mol 84 g _____ 1 mol 8,43 g _____ x

x = 0,1 mol64. Correta. 84 g _____ 1 mol x _____ 10 mol

x = 840 g MgCO3

MgCO3 [Mg = 24,3 g Em 840 g de MgCO3, temos 10 mol de Mg, ou seja, 243 g de Mg.

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Resposta: 08 + 16 + 32 = 56

Comentário

01. Incorreta. Os compostos são isômeros de posição.

CH2

NH2

CH2

OH

e CH3 CH

OH

NH2

02. Incorreta. A cadeia é alifática, saturada e homo-gênea.

04. Incorreta. Trata-se de um composto polar.

08. Correta. Os grupos amino estão ligados a car-bonos que apresentam exclusivamente ligações simples.

16. Correta. O H3PO4 apresenta três hidrogênios io-nizáveis.

32. Correta. A variação periódica do raio atômico é:

H

O

P

64. Incorreta. A fórmula molecular é C2H8NO4P.

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Resposta: 04 + 08 + 32 = 44

Comentário

A reação acima representa uma adição; polímero de adição. O monômero é um composto insaturado e forma-se apenas um produto, a reação não gera subproduto.

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01. Incorreta. Polímero de adição.

02. Incorreta. Função éter.

04. Correta.

08. Correta. Monômero insaturado.

16. Incorreta. No carbono 3 existem dois ligantes iguais. Na isomeria geométrica em cadeias fechadas cada carbono da dupla deve vir preso a dois ligantes iguais.

32. Correta. Catalisador, pressão e calor são fatores que alteram a velocidade da reação.

64. Incorreta. No polímero PMMA o radical metil da cadeia principal está preso a carbono saturado e o radical metila do éster está preso ao oxigênio.

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Resposta: 01 + 02 + 04 = 07

Comentário

01. Correta.

02. Correta. 7,45 kg _____ 3,725 . 106 L x _____ 1 L

x = 2 . 10–6 kg/L, ou 2 mg/L

04. Correta. Ocorre variação do nox dos elementos participantes da reação.

08. Incorreta. O Ca(CO)2 tem caráter básico e em meio aquoso sofre hidrólise, gerando um meio de pH > 7 (básico).

16. Incorreta. Pela reação química temos: 1 mol Ca(CO)2 _____ 2 mol H2O2

143 g _____ 2 . 34 g

32. Incorreta.

64. Incorreta. 1 mol (Ca(CO)2 _____ 2 mol O2

143 g _____ 2 mol O2

2862 g _____ x = 40 mol O2

P . V = n . R . T 1 . V = 40 . 0,082 . 303 V = 993,84 L de O2

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Resposta: 01 + 08 = 09

Comentário

Reação completa:

H C3 CH2 CH2 C

OH

O

Ácido carboxílico

I

Ácido butanoico

HO+ CH2 CH3

álcool

II

etanol

H C3 CH2 CH2 C

O

O

éster

III

butanoato de etila

CH2 CH3+ H O2

a) Esterificação: ácido + álcool formando éster mais água;b) Hidrólise de éster formando ácido carboxílico e álcool.

01. Correta.

02. Incorreta. Ácido butanoico.

04. Incorreta. Etanol.

08. Correta. A fórmula geral do éster e ácido carboxílico é a mesma: CnH2nO2, portanto se os dois apresentam o mesmo número de carbonos são isômeros planos de função.

16. Incorreta. O composto 1 apresenta um hidrogênio ionizável, que é o hidrogênio da hidroxila, portanto é clas-sificado como monoácido.

32. Incorreta. O aumento da concentração de um dos reagentes desloca o equilíbrio no sentido dos produtos.

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Resposta: 01 + 08 + 16 + 64 = 89

Comentário

I. ácido o-hidróxibenzoicoII. anidrido etanoicoIII. Não apresenta nomenclatura oficial.IV. ácido etanoicoV. p-aminohidróxibenzeno

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01. Correta. Como indicado anteriormente.

02. Incorreta. I = ácido carboxílico e fenol. III = ácido carboxílico e éster. VI – fenol e amida.

04. Incorreta. Funções fenol e amida.

08. Correta. Os grupos amina e hidroxila estão em posição 1 e 4, ou seja, para.

16. Correta. Fórmula molecular do composto I: C7H6O3 massa molar = 138 g/mol

1 L → 2 . 10–2 mol 0,2 L → x

x = 2 . 10–1 . 2 . 10–2

x = 4 . 10–3 mol

1 mol → 138 g 4 . 10–3 mol → x

x = 552 . 10–3 g, ou 552 mg

32. Incorreta. C6H7NO (V) + anidrido acético → C7H9O2N (VI) + ácido etanoico 109 g 139 g 218 mg x

109 g . x = 218 mg . 139 g x = 278 mg

64. Correta. Oxidação de álcool primário.

H3C – CH2 – OH + 2 [O] KMnO /K Cr O4 2 2 7

H H3C – COOH + H2O (oxidação total)

Etanol (álcool primário)

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Resposta: 01 + 08 + 16 = 25

Comentário

01. Correta.

C H O6 12 6

0 +1 –2

O2

0

+ CO2

+4 –2

+ H O2

+1 –2

OXIDAÇÃO

REDUÇÃO

02. Incorreta. P . V = n . R . T 1 . 0,1045 = n . 0,082 . 310,5 n = 4,1 . 10–3 mol

1 mol O2 _____ 6,02 . 1023 moléculas 4,1 . 10–3 mol _____ x moléculas

x = 2,4 . 1021 moléculas

04. Incorreta.

1 mol

0,781 mol N x 28 g/mol = 21,868g2

0,209 mol O x 32 g/mol = 6,688g2

08. Correta. P . V = n . R . T 1 . 104,5 . 10–3 = n . 0,082 . 287 n = 2,87 . 10–3 mol

1 mol O2 _____ 32 g 2,87 . 10–3 mol _____ m O2

m O2 = 0,142 g

16. Correta. P . V = n . R . T 1 . 1,9525 . 10–3 = n . 0,082 . 300 n = 0,0793 mol

1 mol N2 _____ 28 g 0,07983 mol _____ m N2

m N2 = 2,22 g

32. Incorreta. P . V

constanteT

=

Logo, temperatura e volume são diretamente pro-porcionais. Um aumento de temperatura causaria expansão de volume.

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Resposta: 02 + 32 = 34

Comentário

01. Incorreta. A formação de gotículas ocorre por um fenômeno físico chamado condensação e trata-se de um fenômeno exotérmico.

02. Correta. Ocorre transformação na natureza íntima da matéria (reação química).

04. Incorreta. Ao colocarmos manteiga em uma frigideira quente ocorre apenas o "derretimento", e não a lique-fação.

08. Incorreta. Não é uma reação química.

16. Incorreta. O cozimento acelerado é devido ao maior aquecimento da água.

32. Correta. O aquecimento provoca maior liberação dos gases, que aumentam a pressão de vapor destes, favorecendo sua percepção pelos sensores olfativos.

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Resposta: 01 + 08 + 64 = 73

Comentário

01. Correta.

C3H8: 44 g _____ 1 mol 1,32 g _____ x

x = 0,03 mol

C3H8 = 44 g/mol C4H10 = 58 g/mol

C4H10: 56 g/mol 56 g _____ 1 mol 1,16 g _____ x

x = 0,02 mol

0,05 mol _____ 100% 0,03 mol _____x

x = 60% de C3H8

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02. Incorreta. A queima dos gases é um processo exotérmico.

04. Incorreta. C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O 1 mol _____ 5 mol 0,03 mol _____ x x = 0,15 mol O2

C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O 1 mol _____ 6,5 mol 0,02 mol _____ x x = 0,13 mol O2

O2 = 32 g/mol 32 g _____ 1 mol x _____ 0,28 mol x = 8,96 g de O2

08. Correta. Ver a resolução do item 04.

16. Incorreta. Os produtos não são sólidos (CO2 e H2O).

32. Incorreta. Vm = 40 mL/min 40 mL _____ 1 min x _____ 10 min

x = 400 mL de gases combustíveis

400 mL _____ 100% x _____ 60%

x = 240 mL de C3H8

x = 160 mL de C4H10

Considerando todos os gases nas mesmas condições de temperatura e pressão, temos:

1 C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O 0,03 mol ____ 0,09 mol + 0,12 mol 240 mL ____ 3 . 240 mL + 4 . 240 mL

C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O 0,02 mol _______ 0,08 mol + 0,1 mol

CO2 = 0,09 mol + 0,08 mol = 0,17 mol, ou 7,48 gH2O = 0,12 mol + 0,1 mol = 0,22 mol, ou 3,96 g

64. Correta. CO2 = 0,09 mol + 0,08 mol = 0,17 mol, ou 7,48 g de CO2.

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Resposta: 01 + 08 = 09

Comentário

01. Correta. Apresenta todas as ligações covalentes.

02. Incorreta. Hidrocarbonetos policíclicos aromáticos são compostos apolares.

04. Incorreta. Aminas apresentam caráter básico, por-que possuem par de elétrons solitários disponíveis.

08. Correta.

(sp )3

OCH3

(sp )3

H CO3

OH

16. Incorreta. Trata-se de um hidrocarboneto, portanto não apresenta heteroátomo.