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PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE MATERIAIS
unesp
Programa de Pós-graduação em Ciência e Tecnologia de Materiais
1º semestre de 2015
Informações e instruções para a resolução da prova
1. A prova deve ser realizada sem consulta;
2. A duração da prova é de 3 (três) horas;
3. É permitido o uso de calculadora;
4. Não é permitida a utilização de telefone celular como calculadora. Os telefones celulares devem
estar desligados e dentro de bolsas ou mochilas;
5. A prova deverá ser feita inteiramente neste caderno. Não será permitido o uso de folhas extras, nem
destacar as folhas deste caderno;
6. Após o início da prova, é proibida a saída da sala, a menos que a prova seja entregue e dada por
terminada. Portanto, não será permitido fumar ou atender celular;
7. Atenção: conferir nome e o número de inscrição no alto desta página. Na primeira página interna,
deve constar somente o número de inscrição;
8. A primeira parte da prova é constituída de 10 (dez) questões objetivas e é obrigatória e eliminatória.
A segunda parte da prova é classificatória, e deverá ser preenchida apenas pelos candidatos
interessados em constar na lista de espera para bolsas do Programa;
9. Os alunos regulares que realizarão a prova para fins de reclassificação, deverão resolver as duas
partes da prova;
10. Esta folha será destacada e mantida separadamente das demais folhas desta prova. A correção da
prova será realizada apenas pelo número de inscrição do candidato.
_______________________
Assinatura do candidato
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1a parte
1- Qual das afirmações abaixo sobre ligações químicas não é verdadeira?
a) Elétrons de valência ocupam os níveis de energia mais externos dos átomos e são os
primeiros a interagir com átomos próximos;
b) Essencialmente, as diferenças entre as propriedades mecânicas do grafite e do diamante
se devem ao fato que os planos atômicos do grafite são unidos por ligações de van der
Waals;
c) A condutividade elétrica dos materiais com ligações covalentes não é, em geral, elevada,
pois os elétrons de valência estão presos nas ligações entre átomos;
d) Há quatro tipos de ligações de van der Walls: forças de London, interações de Debye e de
Keesom e pontes de hidrogênio;
e) Em muitos materiais, a ligação entre os átomos é uma combinação de dois ou mais tipos
de ligação química.
2- O número de átomos de ferro em uma nanopartícula com 3 nm de diâmetro é:
a) 13223;
b) 14161;
c) 1186;
d) 3230;
e) 24.
3- O número de átomos de nióbio por cm3 em uma liga que contém 24%p Nb e 76%p V é:
a) 2,33x1021
;
b) 1,02x1022
;
c) 1,02x1023
;
d) 6,02x1023
;
e) 2,01x1022
.
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4- O espaçamento interplanar (em nm) e o ângulo (em graus) de difração em primeira ordem
do conjunto de planos (220) para o Fe irradiado com raio X monocromático com
comprimento de onda 0,1790 nm valem, respectivamente:
a) 0,1013 e 62,13;
b) 0,0438 e 124,26;
c) 0,1013 e 124,26;
d) 0,2866 e 62,13;
e) 0,0438 e 124,26.
5- Os índices de Miller para os planos a, b e c da figura abaixo são, respectivamente:
6- O número de átomos de Cu em uma amostra cilíndrica com 1,0 μm de diâmetro e 1,0 μm de
comprimento é:
a) 6,64x1010
átomos;
b) 6,02x1023
átomos;
c) 7,85x1011
átomos;
d) 6,64x1012
átomos;
e) 7,85x1010
átomos.
a) (1,2,0), (0,0,2) e (1,0,0);
b) (2,1,0), (2,0,0) e (0,1,0);
c) (1,2,0), (0,0,2) e (0,1,0);
d) (1,2,2), (0,0,2) e (0,1,0);
e) (2,1,0), (0,0,2) e (0,0,0).
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7- O número de átomos de carbono e hidrogênio em um rolo com 304 mm de largura e 30,5 m
de extensão de filme de polietileno, (C2H4)n, com 12,7 μm de espessura e densidade 0,91
g/cm3 é, respectivamente:
a) 2,30x1024
e 4,60x1024
b) 6,02x1023
e 1,20x1024
c) 4,60x1024
e 9,20x1024
d) 4,60x1010
e 9,20x1010
e) 2,30x1010
e 4,60x1010
8- A densidade planar (em átomos por nm2) de átomos de tungstênio no plano (111) é:
a) 0,5;
b) 3,0;
c) 18,2;
d) 5,7;
e) 6,1.
9- As figuras mostram três planos cristalográficos de um metal hipotético. A estrutura
cristalina deste metal é:
a) Tetragonal de face centrada;
b) Tetragonal de corpo centrado;
c) Triclínica de face centrada;
d) Ortorrômbica de corpo centrado;
e) Ortorrômbica de face centrada
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10- A 400° C, a fração de sítios vagos da rede do Al é 2,29x10
-5. Se a energia para a formação
de uma lacuna no alumínio é 0,76 eV, a fração de sítios vagos a 600° C será: (dado k =
8,62x10-5
eV/K)
a) 3,43x10-5
b) 8,82x10-4
c) 3,43x10-4
d) 2,01x10-3
e) 2,29x10-5
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2ª parte
1) A fórmula de Hall-Petch, 1/2
0y Kd , relaciona o diâmetro médio d dos grãos com σy,
a tensão mínima necessária para causar deformação permanente (o limite de escoamento)
em um metal. O limite de escoamento de um aço com baixo teor de carbono e tamanho de
grão médio de 0,05 mm é 137,9 MPa. Se considerarmos o mesmo aço com tamanho de grão
de 0,007 mm, esse limite será de 275,8 MPa. Considerando que a fórmula acima seja válida,
qual deve ser o tamanho de grão para que o limite de escoamento desse aço seja 206,85
MPa? Nota: σ0 e K são constantes.
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2) Durante um experimento de difração de raios X (λ = 0,7107 Å), foram obtidos picos de
difração em 37,3° e 46,2°. Sem qualquer outra informação disponível, qual dos dois planos
você esperaria que fosse mais susceptível a deslizamento? Justifique sua resposta.
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3) Calcule o comprimento da aresta de uma célula unitária para uma liga que contém 95%p Pt
e 5%p Cu.
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4) A energia potencial líquida EL entre dois íons adjacentes é algumas vezes representada pela
expressão
onde r representa a separação interiônica e C, D e ρ são
constantes cujos valores dependem do material especifico. Deduza uma expressão para a
energia de ligação E0 em termos da separação interiônica em condições de equilíbrio r0 e das
constantes D e ρ.
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5) Para uma dada microestrutura policristalina de um elemento A, a penetração de um elemento
B se difundindo através de A tenderá a ser maior ao longo dos contornos de grão e ainda
maior ao longo da superfície de A. Pode-se aproximar o grau de penetração de B usando a
expressão:
1
2
x
s
C xerf
C Dt
Assumindo que o coeficiente de difusão através dos contornos de grão seja 1,0x10-10
m2/s,
calcule a penetração de B em A ao longo dos contornos de grão após 1 hora, sabendo que a
uma profundidade x a concentração Cx é 0,01 Cs. Compare este resultado com as
penetrações através do grão e ao longo da superfície, cujos coeficientes de difusão valem,
respectivamente, 10-14
m2/s e 10
-8 m
2/s.
Dado:
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APÊNDICE – PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS A TEMPERATURA AMBIENTE (20° C)
Elemento Z A (uma) Densidade (g/cm3) Estrutura Cristalina Raio atômico (nm)
Al 13 26,98 2,71 FCC 0,143
Ar 18 39,95 - - -
Ba 56 137,33 3,5 BCC 0,217
Be 4 9,012 1,85 HCP 0,149
B 5 10,81 2,34 Rhomb, -
Br 35 79,90 - - -
Cd 48 112,41 8,65 HCP 0,149
Ca 20 40,08 1,55 FCC 0,197
C 6 12,011 2,25 Hex, 0,071
Cs 55 132,91 1,87 BCC 0,265
Cl 17 35,45 - - -
Cr 24 52,00 7,19 BCC 0,125
Co 27 58,93 8,9 HCP 0,125
Cu 29 63,55 8,93 FCC 0,128
F 9 19,00 - - -
Ga 31 69,72 5,90 Ortho, 0,122
Ge 32 72,59 5,32 Dia, cubic 0,122
Au 79 196,97 19,32 FCC 0,144
He 2 4,003 - - -
H 1 1,008 - - -
I 53 126,91 4,93 Ortho, 0,136
Fe 26 55,85 7,87 BCC 0,124
Pb 82 207,2 11,35 FCC 0,175
Li 3 6,94 0,534 BCC 0,152
Mg 12 24,31 1,74 HCP 0,160
Mn 25 54,94 7,44 Cubic 0,112
Hg 80 200,59 - - -
Mo 42 95,94 10,22 BCC 0,136
Ne 10 20,18 - - -
Ni 28 58,69 8,90 FCC 0,125
Nb 41 92,91 8,57 BCC 0,143
N 7 14,007 - - -
O 8 16,00 - - -
P 15 30,97 1,82 Ortho, 0,109
Pt 78 195,08 21,45 FCC 0,139
K 19 39,10 0,862 BCC 0,231
Si 14 28,09 2,33 Dia, cubic 0,118
Ag 47 107,87 10,49 FCC 0,144
Na 11 22,99 0,971 BCC 0,186
S 16 32,06 2,07 Ortho, 0,106
Sn 50 118,69 7,3 Tetra, 0,151
Ti 22 47,88 4,51 HCP 0,145
W 74 183,85 19,3 BCC 0,137
V 23 50,94 6,1 BCC 0,132
Zn 30 65,39 7,13 HCP 0,133
Zr 40 91,22 6,51 HCP 0,159
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