UNIDADE PARQUE - · PDF filehispanohablantes.O trabalho deve conter informações, fotos, ilustrações, vestuário, comidas típicas e canções. ... Quinhentismo; Barroco. DISCIPLINA

Plano de Recuperação Ensino Médio – 1° ANO - UNIDADE PARQUE

1º Médio DISCIPLINA

NOME DO PROFESSOR

CONTEÚDO:

Artes Eliane Ciscato

Surrealismo Características

Artistas

Obras principais

1.1 – Trabalho segundo as normas da ABNT sobre o movimento artístico

surrealista.

1.2 – Releitura de uma obra surrealista.


Série 1 ano

Disciplina Biologia

Professor Wildner

Conteúdos da prova 00 a 8,0 pontos Organelas celulares básicas síntese proteica fisiologia celular fisiologia estrutura vegetal

Trabalho 00 a 2,0 pontos Pesquise as funções das organelas celulares e os tecidos vegetais básicos. O trabalho deverá ser digitado, norma ABNT, índice, capa, referencia bibliográfica, conclusão.


1A1AP

Espanhol

Conteúdo da prova: Texto e interpretación; Artículos, Contracciones y combinaciones, Verbos en presente de indicativo: ir,ser,estar, tener e regulares; Adjetivos posesivos; Heterosemánticos;

Confección de una muestra cultural Pesquisar as principais festas nacionais de dez países hispanohablantes.O trabalho deve conter informações, fotos, ilustrações, vestuário, comidas típicas e canções. Entregar o trabalho de acordo com as normas da ABNTem espanhol no dia da prova de recuperação.


DISCIPLINA NOME DO

PROFESSOR

CONTEÚDO A SER ESTUDADO PARA AVALIAÇÃO Valor da avaliação: de 00 a 8.0 pontos.

• Senso Comum, Bom senso e Paradigmas • Metafísica e Felicidade

DISCIPLINA NOME DO

PROFESSOR

TRABALHO DE RECUPERAÇÃO Valor do Trabalho: de 00 a 2.0 pontos.

Filosofia Nilson

PESQUISA:

• Ética e Moral a partir de Platão e Aristóteles • Relação da fé e razão – São Tomás de Aquino

Filosofia

Nilson


DISCIPLINA NOME DO

PROFESSOR CONTEÚDO A SER ESTUDADO PARA AVALIAÇÃO Valor da avaliação: de 00 a 8.0 pontos.

Física Fernanda

Apostila 1: Aulas 1 a 5, 7 a 10, 16 a 18 Apostila 2: Aulas 27 a 30 Apostila 3: Aulas 39 a 42

DISCIPLINA NOME DO

PROFESSOR


Física Fernanda

Fazer resumo dos conteúdos: Apostila 1: Aulas 1 a 5, 7 a 10, 16 a 18 Apostila 2: Aulas 27 a 30 Apostila 3: Aulas 39 a 42 O trabalho deverá ser manuscrito


DISCIPLINA NOME DO

PROFESSOR CONTEÚDO:

Geografia Danilo

- Conflito Norte(Rico) x Sul(Pobre) - Brasil; país urbano, industrial e não desenvolvido - Coordenadas geográficas - Fusos - Camadas da Terra, tipos de rochas e estrutura geológica

DISCIPLINA NOME DO

PROFESSOR

TRABALHO DE RECUPERAÇÃO:

Geografia Danilo Rocha - Agentes erosivos externos e internos Aplicar normas da ABNT


DISCIPLINA NOME DO


História

Nilson

Ap.1 – Roma (República e Império) Ap.2 – Os Árabes; Civilização Medieval (Feudalismo); Transição para Idade Moderna Ap.3 – Formação das Monarquias Nacionais; Expansão Marítimo-comercial (Mercantilismo; Absolutismo monárquico e seus teóricos; Reforma Religiosa (Calvinist)

DISCIPLINA NOME DO

PROFESSOR


História Nilson

PESQUISA:

• Renascimento e seus expoentes para a filosofia e literatura


DISCIPLINA NOME DO


Inglês Klésia

Personal Pronouns Plural of Nouns Simple Present Imperative

DISCIPLINA NOME DO

PROFESSOR


Inglês Klésia

Fazer uma pesquisa manuscrita do conteúdo acima. Contendo, capa impressa e conteúdo totalmente manuscrito com a bibliografia.


DISCIPLINA NOME DO

PROFESSOR CONTEÚDO:

Português Marcia

Trovadorismo; Humanismo; Classicismo. Quinhentismo; Barroco.

DISCIPLINA NOME DO

PROFESSOR

TRABALHO DE RECUPERAÇÃO:

Português Marcia

Copiar e resolver exercícios adicionais das apostilas 1, 2,3 e 4 ( parte A – Literatura ) MANUSCRITO com , capa ( em papel almaço )


Série 1º ano

Disciplina Química

Professor Wanderlei A. Pirolo

Conteúdos da prova:00 a 8,0 pontos Módulo 1: Aula 5: Eletrosfera; Pag: 256 Aula 6: Distribuição Eletrônica Linus Pauling;Pag:257 Aula 7: Distribuição Eletrônica de íons;Pag:258 Aula 8: Elementos químicos e tabela Periódica;Pag:273 Aula 9: Classificação Periódica dos Elementos;Pag: 275 Aula 10 e 11: Propriedades Periódicas;Pag:276 Aula 12: Metais, Ametais e Semimetais;Pag:278 Aula 16: Classificação de Sistemas;Pag:302 Aula 17: Classificação de subst.. Puras;Pag: 304 Aula 18: Gráficos de mudanças de estado físicos;305 Módulo 2: Aula 19: Classificação dos compostos Inorgânicos;Pag:173 Aula 20: Compostos Binários iônicos;Pag: 175 Aula 21: Compostos Binários moleculares;Pag:176 Aula 22: Oxiácidos: Tabela de ácidos padrões;Pag:177 Aula 23 e 24: Oxissais Fórmulas e nomenclaturas; Pag:179 Aula 25 e 26: Bases e casos especiais;Pag:183 Módulo 3: Aula 31: Cálculo de Massa atômica do Elemento;Pag:215 Aula 32: Cálculo de massa molecular;Pag:217 Aula 33: Conversão dimensional de unidades;Pag:218 Aula 34: Mol, Const. Avogadro e massa molar;Pag:219 Aula 35 e 36: Cálculo Mol e Const. Avogadro;Pag:220 Aula 37 e 38: Exercíciosgerais de Cáculos;Pag: 222 Aula 39 e 40: Leis: Lavoisier, Proust e Dalton;Pag:232 Aula 41 e 12: Equações e reações Químicas - Balanceamento de Equações;Pag:239

Trabalho 00 a 2,0 pontos Trabalho será lista de exercícios do conteúdo selecionado. Anexo

Módulo -1 1) Dentre os seguintes elementos, qual apresenta 16 elétrons no terceiro nível energético? (Dados: números atômicos S = 16, Ni = 28, Zn = 30, Br = 35, Zr = 40.) a) S b) Ni c) Zn d) Br e) Zr 2) Dentre os números atômicos 23, 31, 34, 38, 54, os que correspondem a elementos químicos com dois elétrons de valência são: a) 23 e 38 b) 31 e 34 c) 31 e 38 d) 34 e 54 e) 38 e 54 3) A configuração eletrônica do elemento de número atômico 21, no estado fundamental, é: ____________________________________________ ____________________________________________ 4) O íon monoatômico A2– apresenta a configuração eletrônica 3s2 3p6 para o último nível. O número atômico do elemento A é: a) 8 b) 10 c) 14 d) 16 e) 18 5) Quantos prótons há no íon X 3+? Registre a configuração eletrônica do íon e assinale a alternativa correta. a) 25 b) 28 c) 31 d) 51 e) 56

TRABALHO DE RECUPERAÇÃO SEMESTRAL DE QUÍMICA Lista de exercícios de Química 1º ano E.M.

NOME: ______________________________________________________________________

TURMA: 1 Ano E.M. Nº___________ PROFESSOR: _Wanderlei A. Pirolo_

TRABALHO DE: _Química 1º SEMESTRE NOTA: ________ LEIA ATENTAMENTE AS INSTRUÇÕES: 1. Preencha corretamente o cabeçalho com caneta. Na falta do mesmo a prova será cancelada. 2. Este trabalho tem o valor de zero até dois pontos. 3. A resposta final deverá ser à tinta esferográfica azul ou preta. 4. Resolução obrigatória das questões dissertativas. 5. Registro obrigatório do raciocínio lógico matemático nos testes que apresentam cálculos para chegar à alternativa correta. 6. Esta lista de exercícios traz a base para elaboração da prova de recuperação semestral.

6) Dadas as duas afirmativas abaixo, verifique se estão certas ou erradas, justificando sua resposta. a) Quando um átomo perde dois elétrons, seu número atômico decai de duas unidades. __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ b) A classificação periódica atual foi estabelecida a partir da constatação de que as propriedades dos elementos variam periodicamente com as massas atômicas crescentes. _________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 7) Qual dentre as séries abaixo é composta, respectivamente, de halogênio, metal alcalino, metal alcalino terroso e gás nobre? a) As, Fe, Ra e Rn b) F, Li, Fe e Xe c) C , Rb, A e He d) Br, Na, Ba e Co e) I, Cs, Ca e Rn 8) Entre os pares de elementos químicos, o par que reúne elementos com propriedades químicas mais semelhantes é: a) Na e K. b) Cl e Ar. c) Ca e Cu. d) F e Ba. e) H e I. 9) O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de pães, tem por fórmula KBrO3. Os elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula, são das famílias dos: a) alcalinos, halogênios e calcogênios. b) halogênios, calcogênios, alcalinos. c) calcogênios, halogênios, alcalinos. d) alcalino terrosos, calcogênios, halogênios. e) alcalino terrosos, halogênios, calcogênios. 10) O elemento que termina em 4d1 está assim localizado na tabela periódica: a) período 4 e grupo 3B. b) período 5 e grupo 4B. c) período 5 e grupo 3B. d) período 6 e grupo 4B. e) período 1 e grupo 1A. 11) Explique, comparando os subníveis, como podemos diferenciar os elementos representativos (típicos) dos elementos de transição. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ 12) Analisando a classificação periódica dos elementos químicos, pode-se afirmar que: a) o raio atômico do nitrogênio é maior que o do fósforo. b) a afinidade eletrônica do cloro é menor que a do fósforo. c) o raio atômico do sódio é menor que o do magnésio.

d) a energia de ionização do alumínio é maior que a do enxofre. e) a energia de ionização do sódio é maior que a do potássio. 13) Considerando um grupo ou família na Tabela Periódica, podemos afirmar em relação ao raio atômico que: a) aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas. b) Aumenta à medida que aumenta a eletronegatividade. c) Não sofre influência da variação do número atômico. d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo. e) Diminui com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons. 14) Na classificação periódica, a energia de ionização e a eletronegatividade (exceto gases nobres) dos elementos químicos aumenta: a) das extremidades para o centro, nos períodos. b) das extremidades para o centro, nas famílias. c) da direita para a esquerda, nos períodos. d) de cima para baixo, nas famílias. e) de baixo para cima, nas famílias. 15) A água mineral filtrada (sem gás) é: a) uma substância pura. b) uma mistura heterogênea. c) uma mistura homogênea. d) uma substância composta. e) um elemento. 16) Observe a representação dos sistemas I, II e III e seus componentes.

O número de fases em cada um é, respectivamente: a) 3, 2 e 4. b) 3, 3 e 4. c) 2, 2 e 4. d) 3, 2 e 5. e) 3, 3 e 6. 17) Em um laboratório, foi encontrado um frasco, sem identificação, contendo um pó branco cristalino.

Aquecendo este pó com taxa constante de fornecimento de calor, foi obtida a seguinte curva de aquecimento. Pode-se afirmar que o pó branco encontrado é: a) uma substância simples. b) uma substância composta. c) um mistura de cristais com tamanhos diferentes. d) uma mistura de duas substâncias. e) uma mistura de três substâncias. 18) I e II são dois líquidos incolores e transparentes. Os dois foram aquecidos, separadamente, e mantidos em ebulição. Os valores das temperaturas (T) dos líquidos em função do tempo (t) de aquecimento são mostrados na figura a seguir.

Com base nessas informações, pode-se afirmar que: a) I é um líquido puro e II é uma solução. b) I é uma solução e II é um líquido puro. c) I é um líquido puro e II é um azeótropo. d) I e II são líquidos puros com diferentes composições químicas. e) I e II são soluções com mesmos solvente e soluto, mas I é uma solução mais concentrada do que II. 19) Classifique as afirmações como verdadeiras (V) ou falsas (F), relativa à curva de resfriamento apresentada a seguir.

( ) A curva pode representar o resfriamento de uma mistura eutética. ( ) A curva pode representar o resfriamento de uma substância sólida, que apresenta uma única forma cristalina. ( ) A curva pode representar o resfriamento de uma mistura azeotrópica. ( ) A curva pode representar o resfriamento de um líquido constituído por uma substância pura. ( ) A curva pode representar o resfriamento de uma mistura líquida de duas substâncias que são completamente miscíveis no estado sólido. 20) Identifique a alternativa que apresenta, na sequência, os termos corretos que preenchem as lacunas da seguinte afirmativa: "Uma substância ....... é formada por ....... contendo apenas ....... de um mesmo ......." a) Composta; moléculas; elementos; átomo. b) Composta; moléculas; átomos; elemento. c) Química; elementos; moléculas; átomo. d) Simples; átomos; moléculas; elemento. e) Simples; moléculas; átomos; elemento.

Módulo -2

21) Escreva o nome oficial dos seguintes ácidos:

22) Os nomes dos ácidos abaixo são respectivamente: HNO3; HClO; H2SO3, H3PO3: a) nitroso, clórico, sulfuroso, metafosfórico. b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico. c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso. d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico. e) nítrico, cloroso, sulfúrico, hipofosforoso. 23) Dê a fórmula dos seguintes ácidos: a) Ácido sulfídrico: ______________________ b) Ácido periódico: ______________________ c) Ácido bórico: _________________________ d) Ácido permangânico: ___________________ e) Ácido hipobromoso: ____________________ 24) Dar o nome oficial ou a fórmula das seguintes bases:

25) Aos frascos A, B e C, contendo soluções aquosas incolores de substâncias diferentes, foram adicionadas gotas de fenolftaleína. Observou-se que só o frasco A passou a apresentar colaboração vermelha. Identifique a alternativa que indica substâncias que podem estar presentes em B e C. a) NaOH e NaCl b) H2SO4 e HCl c) NaOH e Ca(OH)2 d) H2SO4 e NaOH e) NaCl e Mg(OH)

26) Nomear os seguintes óxidos. a) Na2O ______________________________________ b) MgO ______________________________________ c) Al2O3 ______________________________________ d) FeO ______________________________________ e) Fe2O3 ______________________________________ f) SO2 ______________________________________ g) N2O5 ______________________________________ 27) Escreva a fórmula dos seguintes óxidos: a) óxido cuproso ________________________________ b) óxido cúprico _________________________________ c) óxido de prata _________________________________ d) peróxido de zinco _____________________________ e) monóxido de carbono __________________________ f) heptóxido de dicloro ____________________________ 28) As fórmulas dos óxidos normais obtidos na combinação do oxigênio com magnésio e do oxigênio com silício são respectivamente: a) MgO e Si3O2 b) Mg2O3 e SiO c) MgO e SiO2 d) MgO2 e SiO2 e) Mg2O e SiO4

29) A alternativa que apresenta, respectivamente, óxido ácido, óxido básico, óxido neutro e óxido misto: a) CO; CaO; SO3; Na2O4 b) N2O5; BaO; NO; Pb3O4 c) CO2; Al2O3; Fe3O4; Cl2O d) N2O; MgO; CO2; Mn3O4 e) SO2; K2O; CO; K2O2

30) Os nomes oficiais das substâncias de fórmulas abaixo são: NaHCO3 _______________________________________ NH4NO3 _______________________________________ Ca3(PO4)2 ______________________________________ MgSO4 _______________________________________ Na2SO3 _______________________________________ NaCℓ ________________________________________ Mg(NO2)2 _____________________________________ 31) O leite de magnésia nada mais é do que uma suspensão de hidróxido de magnésio em água e é utilizado como antiácido estomacal, nas azias, e como laxante intestinal. Se uma pessoa tomar essa solução, ocorrerá qual das reações químicas abaixo no estômago? a) Mg(OH)2 + 2 HNO3 → Mg(NO3)2 + 2 H2O b) Mg(OH)2 + HCOOH → MgHCOOH + H2O c) MgO + 2 HCl → MgCl2 + H2O d) Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O e) MgO + 2 HClO → Mg(ClO)2 + H2O

32) Complete as equações: HCl + KOH __________________________________. H2SO4 + Ca(OH)2 _____________________________. HNO3 + NaOH _______________________________ .

Módulo -3

33) A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos isótopos. Por exemplo, a massa do oxigênio que aparece na tabela é 15,99, isto porque na natureza encontramos: O-16: 99,76%, O-17: 0,04% e O-18: O,20%. Sabendo-se que, na natureza, existem B-10: 20% e B-11: 80%, calcule a massa do boro que aparece na tabela periódica e indique a alternativa correta. a) 10,5 u b) 10 u c) 10,8 u d) 11 u e) 10,2 u 34) Um elemento M apresenta os isótopos 79-M (85,5%) e 81-M (14,5%). Calcule a massa atômica do elemento M? 35) O carbono ocorre na natureza como uma mistura de átomos dos quais 98,90% são 12C e 1,10% são 13C. a) Explique o significado das representações 12C e 13C. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ b) Com esses dados, calcule a massa atômica do carbono natural. Dados: massas atômicas: 12C = 12u ; 13C = 13u. 36) Consultando a tabela periódica determine a massa molecular das substâncias: MM: CO(NH2)2 ________________________________ MM: H2S2O3 __________________________________ MM: Na2B4O7·10H2O ___________________________ MM: H3PO4 ___________________________________ MM: CaCO3 __________________________________ MM: Al2(SO4)3 ________________________________ MM: CaCl2·5H2O ______________________________

37) A palavra “mol” foi introduzida em Química, por volta de 1896, pelo químico alemão Wilhelm Ostwald, que tirou o termo do latim, moles. O mol, que tem como símbolo a palavra mol, classifique como verdadeira(V) ou Falsa(F) as afirmações: ( ) a unidade no SI de quantidade de substância. ( ) a quantidade de substâncias que contém tantas entidades elementares (átomos, moléculas ou outras partículas) quantos forem os átomos contidos em exatamente 12 g do isótopo 12 do carbono. ( ) a quantidade que contém sempre o mesmo número de partículas, qualquer que seja a substância. ( ) o número atômico expresso em gramas. 38) Um mol de ácido clorídrico (HCl) contém: (Dado: constante de Avogadro = 6 . 1023) a) 6,0 . 1023 átomos de hidrogênio b) 1 mol de átomos c) 6,0 . 1023 átomos d) 2 mols de cloro e) 24 . 1023 moléculas 39) Considere a adição de água em meio litro de vinagre, contendo 0,3 mol de ácido acético, até um volume final de 2,0 litros. Qual o número de moléculas de ácido acético na amostra inicial de vinagre? Dado: constante de Avogadro = 6 . 1023. 40) Quantas moléculas de butano (C4H10) existem num isqueiro contendo 5,8 g desta substância? (Número de Avogadro: 6,0.1023 moléculas em um mol) 41) Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido? Dados: Número de Avogadro = 6,0.1023 mol-1; Massas atômicas relativas: C = 12; O = 16; H = 1,0 42) Em uma pessoa adulta com massa de 70,0 kg., há 1,6 kg de cálcio. Qual seria a massa dessa pessoa, em kg, se a Natureza houvesse, ao longo do processo evolutivo, escolhido o bário em lugar do cálcio? Dados: massas atômicas relativas: Ca = 10, Ba = 137

43) Calcule a massa de carbonato de amônio (NH4)2CO3, em gramas, que contém 1,5.1020 moléculas dessa substância. (Dados: N = 14; H = 1; C = 12; O = 16) 44) Calcule qual é a massa, em gramas, de uma única molécula de açúcar comum (sacarose - C12H22O11)? Dados: Massas atômicas: H = 1; C = 12; O = 16, Número de Avogadro: 6,02.1023 .

Leis Ponderais

45) A queima de uma amostra de palha de aço produz um composto pulverulento de massa: a) menor que a massa original de palha de aço. b) igual à massa original da palha de aço. c) maior que a massa original da palha de aço. d) igual à massa de oxigênio do ar que participa da reação. e) menor que a massa de oxigênio do ar que participa da reação. 46) Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após a reação, constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. Calcule a massa, em gramas, da substância formada e assinale a alternativa correta: a) 155 b) 290 c) 365 d) 490 e) 510 47) Provoca-se reação da mistura formada por 46,0 g de sódio reagem com 32,0 g de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio são necessários para se obter 156 g de peróxido de sódio? a) 23,0 b) 32,0 c) 69,0 d) 78,0 e) 92,0

48) Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel em cada prato e efetuou-se a combustão apenas do material contido no prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de aço em lugar de papel. Após cada combustão observou-se:

49) Acertar os coeficientes das equações abaixo pelo método das tentativas, considerando os menores inteiros possíveis. a)__SO2 + __O2 → __SO3 b) __N2 + __ H2 → __NH3 c) ___HNO3 + __Ca(OH)2 →__ Ca(NO3)2 + __ H2O d) __Mg + __H3PO4 → __Mg3(PO4)2 + __H2 e) __Fe(OH)3 + __H2SO3 → __Fe2(SO3)3 + __H2O f) __CO + __O2 → __CO2 g) __Ca(HCO3)2 + __HCℓ → __CaCℓ 2+ __CO2 + __H2O h) __C2H5OH + __O2 → __CO2 + __ H2O

50) Em relação à equação abaixo:

__H2SO4 + __Aℓ(OH)3 → __Aℓ2(SO4)3 +__H2O Marque a opção que apresenta a soma dos coeficientes que satisfazem o balanceamento da equação anterior: a) 6; b) 8; c) 10; d) 12; e) 15.

Bom Trabalho! Prof.: Wanderlei A. Pirol


DISCIPLINA NOME DO

PROFESSOR CONTEÚDO DA PROVA (8,0)

TÉCNICA DE

REDAÇÃO Fátima Rex

Leitura e interpretação de textos em gêneros diversos;

Usos e funções de linguagem-variação linguística:

apostila 2

A construção do texto – narração e dissertação:

apostila 4

DISCIPLINA NOME DO

PROFESSOR

TRABALHO DE RECUPERAÇÃO: (2,0)

TÉCNICA DE

REDAÇÃO Fátima Rex

Atividade de “ Atualidades”- capa, atualidade grifada e produção de parágrafos com resumo das ideias principais e opinativos.

Uma pesquisa com funções de linguagem: definição e dois exemplos de cada uma delas.


DISCIPLINA NOME DO


Matemática

Rodrigo

Conjuntos, funções de 1º e 2º grau

DISCIPLINA NOME DO

PROFESSOR


Matemática Rodrigo

Anexo

Atividade de Recuperação de Matemática

Nome: ________________________________________ Turma: _________________

1) Escreva com símbolos:

a) 4 pertence ao conjunto dos números naturais pares. b) 9 não pertence ao conjunto dos números primos.

2) Escreva o conjunto expresso pela propriedade:

a) x é um conjunto natural menor que 8. b) x é um número natural múltiplo de 5 e menor que 31.

3) Escreva uma propriedade que define o conjunto:

a) {0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9} b) {11, 13, 15, 17}. 4) Classifique os conjuntos abaixo em vazio, unitário, finito ou infinito:

a) A é o conjunto das soluções da equação 2x + 5 = 19. b) B = {x / x é número natural maior que 10 e menor que 11}. c) C = {1, 4, 9, 16, 25, 36, ... }. d) D = {0, 10, 20, 30, ..., 90}

5) Dados os conjuntos A = {1, 2}, B = {1, 2, 3, 4, 5}, C = {3, 4, 5} e D = {0, 1, 2, 3, 4,

5}, classifique em verdadeiro (V) ou falso (F):

a) A B b) C A c) B D d) D B f) A D g) B C

6) Dados os conjuntos A = {a, b, c}, B = {b, c, d} e C = {a, c, d, e}, o conjunto (A - C) U (C - B) U (A ∩ B ∩ C) é:

a) {a, b, c, e} b) {a, c, e} c) A d) {b, d, e} e) {b, c, d, e}

7) Dados os conjuntos A = {1, 2, -1, 0, 4, 3, 5} e B = {-1, 4, 2, 0, 5, 7} assinale a

afirmação verdadeira:

a) A U B = {2, 4, 0, -1} b) A ∩ (B - A) = Ø c) A ∩ B = {-1, 4, 2, 0, 5, 7, 3} d) (A U B) ∩ A = {-1, 0} e) Nenhuma das respostas anteriores

8) Seja f: IR*→ IR a função dada por x

xxf

1)(

2 . Qual é o valor de

3

1)3( ff ?

9)Dada f: IN → IN tal que

imparéxsex

paréxsex

,2

,5

, calcule:

a) )5(f b) )7()2( ff c)

)3(

4)1(

f

ff d) x tal que

14)( xf


DISCIPLINA NOME DO

PROFESSOR

TRABALHO DE RECUPERAÇÃO Valor do Trabalho: de 0 a 10.0 pontos

Educação Física

Jorge Keinti Fugita

Os trabalhos podem ser digitados ou manuscritos. O trabalho que não tiver uma fonte de pesquisa confiável (exemplo WIKIPÉDIA) ou trabalhos iguais, serão desconsiderados. O TRABALHO DEVE CONTER: CAPA,INTRODUÇÃO, ÍNDICE,BIBLIOGRAFIA,CONCLUSÃO.

Temas : Benefícios e Importância da Atividade Física Durante a Vida (Infância,Adolescência,Fase Adulta e Melhor Idade). Doping no Esporte.

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