7 - Unidades de concentração e propriedades coligativas

01. Uma solução encerra 15 g de carbonato de sódio (Na2CO3) em 135 g de água e tem densidade igual a 1,1 g/mL. Calcule:

a) o título em massa da solução.b) a concentração da solução em g/L.

02. Em 200 mL de solução existem 10 g de soluto. Qual o título da solução, sabendo que sua densidade é 1,02 g/mL?

03. Qual é a massa de soluto existente em 1 kg de solução a 40% em massa? Qual a concentração, em g/L, dessa solução, sabendo que sua densidade é 1,5 g/mL?

04. Uma solução contém 230 g de álcool comum (C2H5OH) e 360 g de água. Calcule o título da solução.

05. O soro caseiro, recomendado para evitar a desidratação infantil, consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L), NaCl, e de sacarose (11,0 g/L), C12H22O11,. Qual é a concentração, em mol/L do cloreto de sódio nesta solução?

06. Num refrigerante do tipo “cola”, a análise química determinou uma concentração de íons fosfato (PO 43-),

igual a 0,15 g/L. Qual a concentração de fosfato, em mol/L, nesse refrigerante?

07. Uma solução contém 184 g de glicerina (C3H8O3) em 800 g de água e apresenta densidade igual a 1,044 g/mL.

Calcule a concentração em quantidade de matéria da solução.

08. Qual é a relação entre as massas do soluto e do solvente numa solução aquosa 1 mol/L de hidróxido de sódio (NaOH)?

09. O cloro que se adiciona à água é, na realidade, hipoclorito de sódio (NaClO). Determine a quantidade, em gramas, de hipoclorito de sódio puro que devemos adicionar à água de uma piscina de 10 m de largura, 15 m de comprimento e 2 m de profundidade, de forma que tenhamos uma concentração de 10-4 g/mL.

10. Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) de densidade 1,2 g/mL foi formada pela reunião de 24,5 g de ácido sulfúrico e 275,5 g de água. Pedem-se:

a) a massa e o número de mols do soluto;b) a massa e o número de mols do solvente;c) a massa total e o número total de mols na solução;d) o volume da solução;e) a concentração,em g/L, da solução;f) a concentração em quantidade de matéria da solução;g) o título da solução;

11. O éter etílico (CH3CH2OCH2CH3), apesar de tóxico, já foi muito usado como anestésico local por esportistas, pois alivia rapidamente dores causadas por torções ou impactos (pancadas). Ao entrar em contato com a pele, o éter evapora rapidamente, e a região que entrou em contato com o líquido resfria-se (fica “gelada”). Sobre a situação descrita acima, é incorreto afirmar que:a) o éter etílico é um líquido de alta pressão de vapor.b) o fato de o corpo de uma pessoa que está em atividade física estar mais quente que o corpo de uma

pessoa em repouso contribui para uma evaporação mais rápida do éter.c) o éter etílico é um líquido volátil. d) ocorre transferência de calor do líquido para o corpo do atleta.e) o etanol também poderia ser utilizado para a mesma finalidade, mas sem a mesma eficiência.12. Na figura são apresentadas duas curvas que expressam a relação entre a pressão de vapor de dois líquidos, A e B, e a temperatura. Um deles é uma solução aquosa de sacarose 1,0 mol/L e o outro, água destilada.

Considerando-se o comportamento da pressão de vapor em relação à temperatura de um terceiro líquido, C, uma solução aquosa de nitrato de alumínio, Al(NO3)3, 0,5 mol/L e das curvas A e B, são feitas as seguintes afirmações:

I. A curva da solução C deve se posicionar à esquerda da curva A.II. A temperatura de ebulição do líquido A é menor que a temperatura de ebulição do líquido B.III. A solução C dever apresentar maior pressão de vapor que o líquido B.IV. O líquido A é água destilada.

É correto apenas o que se afirma ema) I e III.b) III e IV.c) II e III.d) II e IV.e) I e IV.

13. Sejam dadas as seguintes soluções aquosas:I) 0,1 mol/L de cloreto de potássio (KCl)II) 0,3 mol/L de glicose (C6H12O6)III) 0,1 mol/L de sacarose (C12H22O11)IV) 0,3 mol/L de sulfato de sódio (Na2SO4)

Assinale a alternativa que apresenta as soluções em ordem decrescente de temperatura de ebulição.a) III > I > II > IVb) IV > II > I > IIIc) IV > II > III > Id) III > II > I > IV14. Assinale o que for correto.01. Um líquido ferve (entra em ebulição) à temperatura na qual a pressão máxima de vapor se iguala (ou

excede) à pressão exercida sobre sua superfície, ou seja, à pressão atmosférica.02. Tonoscopia ou tonometria é o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente,

provocada pela adição de um soluto não-volátil.04. À mesma temperatura, uma solução aquosa 0,01 Mol/L de hidróxido de magnésio possui menor

pressão de vapor do que uma solução aquosa 0,001 Mol/L de hidróxido de sódio.08. Considerando que o álcool etílico possui uma pressão de vapor de 43,9 mmHg (a 20ºC) e o éter

etílico de 442,2 mmHg (a 20ºC), pode-se afirmar que o álcool etílico é mais volátil.16. Crioscopia é o estudo do abaixamento do ponto de congelamento de uma solução, provocado pela

presença de um soluto volátil.

15. Marque V ou F.00. As soluções aquosas diluídas de nitrato de prata e nitrato de alumínio, ambas de mesma concentração

em mol/L, se congelam à mesma temperatura.01. A água do mar tem uma pressão de vapor menor que a da água pura, à mesma temperatura.

02. Os líquidos, quando submetidos à mesma temperatura e pressão, apresentam sempre a mesma pressão de vapor.

03. O tempo necessário para cozinhar um ovo no topo de uma montanha, onde a pressão atmosférica é 0,5 atm, é bem menor que ao nível do mar.

04. O objetivo de salgar a carne é evitar a proliferação de microorganismos (pela saída da água intracelular por osmose), que desencadeia a deterioração do alimento.

16. Considere duas soluções A e B. A solução A é constituída de 1,0 L de Al2(SO4)3(aq) 0,15 mol/L e a solução B é constituída de 1,0 L de Ba(NO3)2(aq) 0,15 mol/L. Sabendo-se que os sais estão 100% ionizados nas soluções e que ambas estão ao nível do mar, assinale o que for correto.01. A solução A possui menor temperatura de congelação do que a solução B.02. A solução B entra em ebulição a uma temperatura menor do que a solução A. 04. A solução A possui maior pressão osmótica que a solução B.08. Misturando-se as duas soluções, a concentração de íons Ba2+ é de 0,30 mol/L.16. Uma solução de glicose 0,15 mol/L apresentará efeito coligativo superior ao da solução A.32. Crioscopia é a propriedade coligativa que corresponde à diminuição da pressão de vapor de um

líquido.