Lista de exercícios – Equilíbrio Químico – Natan – 3° Colegial – Recuperação

01. Escreva a expressão da constante de equilíbrio químico em função das concentrações (Kc) para a) 4NH3(g) + 5O2 4NO(g) + 6H2O(g)

b) N2O4(g) 2NO2(g)

02. Em um recipiente de 1L são introduzidos 5,0 mol de N2O4(g), que se transformam em NO2(g); N2O4(g) 2NO2(g). Uma vez atingido o equilíbrio, resta no sistema 1,3 mol de reagente. Calcule o valor do Kc.

03. Uma das reações químicas que ocorre na formação da chuva ácida (formação do ácido sulfúrico) pode ser representada pela equação química reversível: 2 SO3(g) 2 SO2(g) + O2(g): Considere um sistema que apresenta o equilíbrio citado tendo as concentrações molares dos componentes em equilíbrio, respectivamente: [SO2] = 0,00001 mol/L; [O2] = 0,000010 mol/L e [SO3] = 0,20 mol/L. Calcule Kc.

04. Considere as constantes de ionização dos ácidos I, II e III:K1 = 7,0 x 10-5 K2 = 1,0 x 10-7 K3 = 2,0 x 10-9 a) Coloque-os em ordem crescente de acidez.b) Calcule a concentração de [H+] do ácido 2 em solução aquosa 0,1 mol/L.

05. Uma solução aquosa foi preparada pela dissolução do ácido HA na água até obter uma solução a 0,001 mol/L de HA. Sabendo-se que o ácido HA tem Ka = 1,0 x 10-5, pede-se:

a) o pH da solução.b) o grau de ionização (α) do ácido.

06.Uma solução aquosa 0,02 mol/L de ácido acético (CH3COOH), apresenta o ácido 3% ionizado.a) Determine a concentração de [H+]b) Calcule a constante de ionização do ácido Ka.

07. A análise de uma determinada marca de água mineral gaseificada revelou que apresenta pH = 4. a) Qual é o valor da [H+]?b) Qual é o valor da [OH-]?

08.Calcule o grau de dissociação (α) e o pH de uma solução aquosa 0,1 mol/L de BOH que apresenta Kb = 1,0 x 10-7.