QUÍMICA

A-33REVISÃO

QUESTÃO 1 Reações são muito comuns em um laboratório de química. Uma aplicação deste tipo de reação é a que ocorre entre ácido clorídrico

e carbonato de cálcio conforme reação

balanceada mostrada a seguir:

Um aluno deseja reagir ácido clorídrico e carbonato de cálcio

Para tanto, ele possui uma solução de de

e de Calcule quantos mols de e qual

será o volume de necessário para neutralizar esta massa de carbonato.

a) 2,4 mol de e 0,3 L de

b) 0,15 mol de e 2,4 L de

c) 0,6 mol de e 4,16 L de

d) 0,3 mol de e 2,4 L de

e) 0,3 mol de e 4,16 L de

QUESTÃO 2Considere a determinação da capacidade antiácida de um medicamento cujo princípio ativo é carbonato de sódio, que pode ser feita pela reação com ácido clorídrico. Um comprimido de foi triturado e

dissolvido em água, necessitando de de

para ser completamente neutralizado. Assinale a

alternativa que corresponde à porcentagem em massa de carbonato de sódio no comprimido.

a)

b)

c)

d)

e)

QUESTÃO 3O leite de magnésia, usado como antiácido e laxante, contém em sua formulação o composto Mg(OH)2. A concentração de uma amostra de 10 mL de leite de magnésia que foi titulada com 12,5 mL de 0,50 mol.L–1 é, em mol.L–1, de, aproximadamente,

a) 0,1. b) 0,3. c) 0,5. d) 0,6. e) 1,2.

QUESTÃO 4Considere as seguintes soluções aquosas a 25°C e a 1 atm:X - 0,3 mol.L-1 de sacarose ( C12H22O11 )Y - 0,5 mol.L-1 de hidróxido de sódio ( NaOH )Z - 0,2 mol.L-1 de sulfato de potássio ( K2SO4)

Sobre essas soluções, é INCORRETO afirmar que:

a) a solução X apresenta maior pressão de vapor.

b) a solução Z apresenta menor temperatura de ebulição. c) a solução Y apresenta menor temperatura de solidificação. d) as soluções X, Y e Z têm temperatura de solidificação inferior à da

água. QUESTÃO 5O Mar Morto apresenta uma concentração salina de 280 g × L-1, enquanto nos demais mares e oceanos essa concentração é de 35 g×L-1

Considere as três amostras a seguir, admitindo que as soluções salinas apresentadas contenham os mesmos constituintes:

- amostra A: água pura;- amostra B: solução salina de concentração idêntica à do Mar Morto;- amostra C: solução salina de concentração idêntica à dos demais mares e oceanos.Indique a amostra que apresenta a maior temperatura de ebulição, justificando sua resposta. Em seguida, calcule o volume da amostra B a ser adicionado a 7 L da amostra A para formar uma nova solução salina que apresente a mesma concentração da amostra C.

QUESTÃO 6Os dados da tabela abaixo, obtidos experimentalmente em idênticas condições, referem-se à reação:

3 A 2B C 2D

ExperiênciaConcentração de A [A] em

1mol L

Concentração de B [B] em

1mol L

Velocidade v em

1 1mol L min 1 2,5 5,0 5,02 5,0 5,0 20,03 5,0 10,0 20,0

Baseando-se na tabela, são feitas as seguintes afirmações:

I. A reação é elementar.

II. A expressão da velocidade da reação é 3 2v K A B .

III. A expressão da velocidade da reação é 2 0v K A B . IV. Dobrando-se a concentração de B, o valor da velocidade da reação

não se altera.V. A ordem da reação em relação a B é 1 (1ª ordem).

Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas apenas: a) I e II. b) I, II e III. c) II e III. d) III e IV. e) III, IV e V.

QUESTÃO 7A reação expressa pela equação

x X + y Y z Z + w Wfoi realizada em diversas experiências nas quais se manteve constante a temperatura. As velocidades de reação foram medidas, variando-se a concentração molar de um dos reagentes e mantendo-se a do outro constante. Os resultados obtidos estão representados no gráfico adiante:

Em função dos dados apresentados,a) determine a ordem da reação em relação aos reagentes X e Y, respectivamente.

b) calcule o número de vezes em que a velocidade da reação aumenta quando se duplica a concentração molar de Y e se triplica a concentração molar de X.

QUESTÃO 8O monóxido de carbono, formado na combustão incompleta em motores automotivos, é um gás extremamente tóxico. A fim de reduzir sua descarga na atmosfera, as fábricas de automóveis passaram a instalar catalisadores contendo metais de transição, como o níquel, na saída dos motores.Observe a equação química que descreve o processo de degradação catalítica do monóxido de carbono:

Com o objetivo de deslocar o equilíbrio dessa reação, visando a intensificar a degradação catalítica do monóxido de carbono, a alteração mais eficiente é:

a) reduzir a quantidade de catalisador b) reduzir a concentração de oxigênio c) aumentar a temperatura d) aumentar a pressão

QUESTÃO 9No sistema em equilíbrio

2NO(g) + O2(g) Ï 2NO2(g) ∆H = - 27 kcala quantidade de NO2 aumenta com a

a) adição de um catalisador. b) diminuição da concentração de O2. c) diminuição da temperatura. d) diminuição da pressão. e) introdução de um gás inerte.

QUESTÃO 10Em um recipiente de um litro foi adicionado um mol de uma substância gasosa A, que imediatamente passou a sofrer uma reação de decomposição. As concentrações molares de A foram medidas em diversos momentos e verificou-se que, a partir do décimo minuto, a sua concentração se tornava constante, conforme os dados registrados no gráfico a seguir.

A decomposição de A ocorre segundo a equação:

2A(g) Ï B(g) + C(g)a) Determine a velocidade média de decomposição de A durante os primeiros quatro minutos.

b) Calcule a constante de equilíbrio Kc.

QUESTÃO 11O ácido etanoico, popularmente chamado de ácido acético, é um ácido fraco e um dos componentes do vinagre, sendo o responsável por seu

sabor azedo. Dada a constante de ionização, igual a

assinale a alternativa que apresenta a concentração em de

em uma solução deste ácido de concentração

a)

b)

c)

d)

e)

QUESTÃO 12O cheiro característico do peixe é causado por uma substância orgânica denominada metilamina, de fórmula HƒC - NH‚.O caráter básico dessa substância está indicado no seguinte sistema em equilíbrio:

H3C – NH2 + H2O Ï H3C – NH3+ + OH-

A sabedoria popular recomenda que, logo após o manuseio do peixe, se use o limão para remover o cheiro que ficou nas mãos.a) Considerando que, antes do uso do limão, a concentração de íons OH no equilíbrio era de 10-5 mol.L-1, a 25°C, calcule o pH do meio.

b) Aplicando o princípio de Le Chatelier, apresente uma justificativa para a eliminação do cheiro de peixe pelo uso de limão.

QUESTÃO 13A amônia anidra é um gás incolor de odor intenso. Quando dissolvida em água, recebe o nome de hidróxido de amônio.

a) Calcule o pH da solução de hidróxido de amônio 0,05 mol × L-1, nas condições ambientes.Considere, em seu cálculo, o valor da constante de ionização da amônia igual a 2,0 × 10-5 e despreze a auto-ionização da água.

b) Escreva o nome da forma geométrica da molécula da amônia e classifique o tipo de ligação interatômica nela presente, a partir da diferença de eletronegatividade.

QUESTÃO 14Metais nobres têm como característica o fato de serem pouco reativos. A platina, por exemplo, somente reage em presença de uma mistura de ácidos clorídrico e nítrico, conforme mostra a equação química não balanceada a seguir.

Em um experimento, 1,17 g de platina foram consumidos em conjunto com os reagentes ácidos, totalmente ionizados, em uma solução de volume igual a 3,2 L.

Calcule o pH inicial da solução e escreva a semirreação que representa o processo de oxidação.

QUESTÃO 15Na indústria de alimentos, para se evitar que a massa de pães e biscoitos fique com aspecto amarelado, utiliza-se como aditivo, um ácido orgânico fraco monoprótico, o propanoico. Considerando a constante de

ionização do ácido propanoico igual a e as condições de

temperatura e pressão de e o pH aproximado de uma

solução de concentração desse ácido é

a) 2

b) 4 c) 6 d) 7 e) 8 QUESTÃO 16Em um estudo sobre extração de enzimas vegetais para uma indústria de alimentos, o professor solicitou que um estudante escolhesse, entre cinco soluções salinas disponíveis no laboratório, aquela que apresentasse o mais baixo valor de pH.Sabendo que todas as soluções disponíveis no laboratório são aquosas e equimolares, o estudante deve escolher a solução de

a) (NH4)2C2O4. b) K3PO4. c) Na2CO3. d) KNO3. e) (NH4)2SO4. QUESTÃO 17O magnésio e o alumínio, metais de baixa densidade, muito empregados em ligas metálicas de aplicação industrial, apresentam algumas propriedades químicas semelhantes, como a formação de hidróxidos pouco solúveis.a) Escreva a equação química completa e balanceada da reação de oxirredução entre o magnésio metálico e o cátion alumínio em solução aquosa.

b) A solubilidade do hidróxido de magnésio em água, à temperatura ambiente, é igual a 5,0 x 10-4 mol x L-1. Calcule o produto de solubilidade deste composto.

QUESTÃO 18Carbonato de cobalto é um sal muito pouco solúvel em água e, quando saturado na presença de corpo de fundo, a fase sólida se encontra em equilíbrio com os seus íons no meio aquoso.

Sendo o produto de solubilidade do carbonato de cobalto, a

igual a a solubilidade do sal, em nessa

temperatura é

a)

b)

c)

d)

e)

QUESTÃO 19A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente.Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente

Dados: Constante de Faraday F = 96 500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5.

a) 0,02g. b) 0,04g. c) 2,40g. d) 35,5g. e) 71,0g.

QUESTÃO 20A figura abaixo ilustra o processo da eletrólise de uma solução aquosa, saturada de cloreto de potássio, utilizando eletrodos de grafite e uma fonte de corrente contínua.

Nesse processo, são obtidos dois gases e uma nova solução com características diferentes da original.Para demonstrar o caráter da solução obtida, retira-se uma amostra do líquido próximo ao catodo e adicionam-se gotas do indicador fenolftaleína. Observa-se uma coloração violeta, que identifica seu caráter básico.a) Escreva a equação química global desse processo e explique por que a solução obtida é básica.

b) Uma parte dos gases obtidos é transferida para um recipiente, em condições reacionais adequadas, onde se combinam liberando energia. Após certo tempo, o sistema alcança um estado de equilíbrio, composto por gases.Escreva a expressão da constante de equilíbrio, baseada nas pressões parciais, e indique em qual sentido o equilíbrio será deslocado quando o sistema for aquecido.

QUESTÃO 21Na eletrólise de nitrato de ferro II, em solução aquosa, ocorre

a) redução no pólo negativo com formação de ferro metálico.b) oxidação no pólo negativo com liberação de gás oxigênio.c) redução no pólo positivo com liberação de gás oxigênio.d) oxidação no pólo positivo com formação de gás NO‚.e) redução no pólo negativo com formação de gás hidrogênio.

QUESTÃO 22Em uma pilha galvânica, um dos eletrodos é composto por uma placa de

estanho imerso em uma solução de íons Sn2+ e o outro é

composto por uma placa de lítio imerso em uma solução

de íons Li+, a 25 °C. Baseando-se nos potenciais padrão de redução das semirreações a seguir, são feitas as seguintes afirmativas:

I. O estanho cede elétrons para o lítio. II. O eletrodo de estanho funciona como cátodo da pilha. III. A reação global é representada pela equação:

IV. No eletrodo de estanho ocorre oxidação. V. A diferença de potencial teórica da pilha é de

Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas:

a) I, II e IV. b) I, III e V. c) I, IV e V. d) II, III e IV. e) II, III e V.

QUESTÃO 23Uma pilha de zinco e prata pode ser montada com eletrodos de zinco e prata e representada, segundo a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), pela notação

As equações que representam as semirreações de cada espécie e os respectivos potenciais padrão de redução e são apresentadas a seguir.

Com base nas informações apresentadas são feitas as afirmativas abaixo.

I. No eletrodo de zinco ocorre o processo químico de oxidação.II. O cátodo da pilha será o eletrodo de prata.III. Ocorre o desgaste da placa de zinco devido ao processo químico de

redução do zinco.IV. O sentido espontâneo do processo será

V. Entre os eletrodos de zinco e prata existe uma diferença de potencial padrão de

Estão corretas apenas as afirmativas

a) I e III. b) II, III e IV. c) I, II e V. d) III, IV e V. e) IV e V.

QUESTÃO 24Considere as semirreações com os seus respectivos potenciais-padrão de redução dados nesta tabela:

Prata

Cobre

Chumbo

Niquel

Zinco

Magnésio

Baseando-se nos dados fornecidos, são feitas as seguintes afirmações:

I. O melhor agente redutor apresentado na tabela é a prata;

II. A reação não é

espontânea;III. Pode-se estocar, por tempo indeterminado, uma solução de nitrato de

níquel II, em um recipiente revestido de zinco, sem danificá-lo, pois não haverá reação entre a solução estocada e o revestimento de zinco do recipiente;

IV. A força eletromotriz de uma pilha eletroquímica formada por chumbo e magnésio é

V. Uma pilha eletroquímica montada com eletrodos de cobre e prata possui a equação global:

Das afirmações acima, estão corretas apenas:

a) I e II b) I, II e IV c) III e V d) II, IV e V e) I, III e V

QUESTÃO 25O boato de que os lacres das latas de alumínio teriam um alto valor comercial levou muitas pessoas a juntarem esse material na expectativa de ganhar dinheiro com sua venda. As empresas fabricantes de alumínio esclarecem que isso não passa de uma “lenda urbana”, pois ao retirar o anel da lata, dificulta-se a reciclagem do alumínio. Como a liga do qual é feito o anel contém alto teor de magnésio, se ele não estiver junto com a lata, fica mais fácil ocorrer a oxidação do alumínio no forno. A tabela apresenta as semirreações e os valores de potencial padrão de redução de alguns metais:

Semirreação Potencial Padrão de Redução (V)–3,05

–2,93

–2,36

–1,66

–0,76

+0,34

Com base no texto e na tabela, que metais poderiam entrar na composição do anel das latas com a mesma função do magnésio, ou seja, proteger o alumínio da oxidação nos fornos e não deixar diminuir o rendimento da sua reciclagem?

a) Somente o lítio, pois ele possui o menor potencial de redução. b) Somente o cobre, pois ele possui o maior potencial de redução. c) Somente o potássio, pois ele possui potencial de redução mais

próximo do magnésio. d) Somente o cobre e o zinco, pois eles sofrem oxidação mais facilmente

que o alumínio. e) Somente o lítio e o potássio, pois seus potenciais de redução são

menores do que o do alumínio.

QUESTÃO 26A cor ligeiramente azulada da água do mar e de algumas geleiras, quando apresentam uma espessura de aproximadamente dois metros, deve-se às interações realizadas entre as moléculas da água.Esse tipo de interação intermolecular também ocorre em outras substâncias. Considere as seguintes moléculas orgânicas:

Identifique aquelas que têm o mesmo tipo de força intermolecular que a água e apresente suas respectivas nomenclaturas.Nomeie, ainda, a função química da molécula orgânica de maior caráter ácido.

QUESTÃO 27Um grupo de substâncias orgânicas apresenta aromas agradáveis, estando presentes em frutas e flores. Industrialmente, a reação de esterificação de Fischer é um dos principais métodos para a síntese destas substâncias orgânicas empregadas como flavorizantes na confecção de balas, gelatinas, entre outros doces.O flavorizante de morango, denominado etanoato de isobutila, é obtido em meio ácido a partir dos reagentes:

a) Ácido 2-metil propanoico e etanol. b) Ácido etanoico e 2-metil-propan-2-ol. c) Ácido etanoico e 2-metil-propanal. d) Ácido etanoico e 2-metil-propan-1-ol. e) Ácido 2-metil propanoico e etanal.

QUESTÃO 28Um laboratorista recebeu instruções para a elaboração de sínteses a partir do propeno. Essas instruções continham quatro lacunas - A, B, C e D -, como pode ser observado no esquema a seguir.

Considere, apenas, o principal produto orgânico formado em cada etapa.Apresente as fórmulas estruturais planas dos compostos orgânicos que correspondem, respectivamente, às lacunas A, B, C e D.

QUESTÃO 29(Uerj) O uso de fragrâncias produzidas em laboratório permitiu, além do

barateamento de perfumes, a preservação de certas espécies animais e vegetais.Na tabela a seguir, estão representados três compostos usados como fragrâncias artificiais.

a) Comparando, em condições idênticas, as duas primeiras fragrâncias, aponte a mais volátil e justifique sua escolha.

b) Escreva a equação química que representa a reação de hidrólise, em meio ácido, do composto presente na fragrância artificial do cravo e nomeie os produtos formados nesse processo.

QUESTÃO 30(Pucpr) Dada a reação:

Obteremos como produtos:I. PropanalII. 2-ButanonaIII. 4-metil-3-hexanolIV. Ácido propanoico

Estão corretas as afirmações: a) I e III b) I e IV c) II e III d) I e II e) II e IV

QUESTÃO 31(Uerj) Um dos processos mais utilizados para obtenção de alcoóis consiste na reação de compostos de Grignard com substâncias carboniladas, seguida de hidrólise.Observe a sequência reacional a seguir, que exemplifica essa obtenção, onde R representa um radical alquila.

a) Nomeie o composto de Grignard utilizado e apresente sua fórmula estrutural plana.b) Foram determinadas as porcentagens em massa dos elementos químicos da propanona e de seus isômeros, a fim de diferenciá-los.Explique por que esse procedimento não é considerado adequado e apresente a fórmula estrutural plana de um isômero da propanona que possua somente carbonos secundários. QUESTÃO 32(Pucmg) A ozonólise do composto metil - 2 - buteno, seguida de hidrólise, em presença de zinco metálico, produz:

a) propanal e etanal. b) metanal e etanal. c) etanal e propanona. d) propanal e propanona.

QUESTÃO 33(Pucpr) Na reação entre o ácido clorídrico e o 3-metil-2-penteno, o produto que predominantemente irá se formar será o:

a) 3-metil-1-cloro-pentano.

b) 3-metil-3-cloro-pentano. c) 3-metil-2-cloro-pentano. d) 3-metil-4-cloro-pentano. e) 3-metil-1-cloro-2-penteno.

QUESTÃO 34(Ufrj) O uso de enzimas como biocatalisadores tem despertado o interesse dos cientistas, que estudam alternativas mais precisas, suaves e limpas para promover reações químicas.

Um bom exemplo é a sequência de reações que ocorre quando o trans-2-cloro2-pentenoato de metila (A) é posto em um meio aquoso em presença do microorganismo 'Saccharomyces cereviseae', comumente utilizado como fermento biológico em panificação.

A ação sequencial das enzimas hidrolases e redulases, presentes no microorganismo, promove, respectivamente, a hidrólise do éster e a hidrogenação da insaturação na cadeia, levando a formação de um ácido (D) e de um álcool (C), conforme a equação a seguir.

a) Dê o nome do ácido (D) e do álcool (C) formados.b) Escreva a fórmula de segmentos de retas (bond line) do isômero geométrico do composto (A).

QUESTÃO 35(Ufpi) Indique, entre as alternativas abaixo, o alceno que é obtido a partir da reação de eliminação (desidratação) do 3-metil-1-butanol, cuja fórmula molecular é C5H12O.

a) 2-metil-3-buteno. b) 3-metil-2-buteno. c) 2-metil-2-buteno. d) 3-metil-1-buteno. e) 2-metil-1-buteno.

QUESTÃO 36(Uff) Quando uma reação química ocorre, ligações existentes entre os átomos de uma molécula se rompem, formam-se novas ligações e surgem novas moléculas. Observe, então, o seguinte esquema reacional:

a) Identifique, por meio de suas respectivas fórmulas estruturais, os compostos X, Y, W e Z.b) Informe o percentual de carbono do composto W.c) As reações representadas por I, II, III e IV são reações de substituição eletrofílica. Classifique-as.

QUESTÃO 37(Pucmg) Na oxidação exaustiva (KMnO4(aq)/H+) de um composto, foram obtidos ácido propanoico e propanona. O composto considerado tem nome: a) 2 - penteno b) 2 - metil - 2 - penteno c) 2 - metil - 3 - penteno d) 3 - metil - 2 penteno e) 3 - hexeno

QUESTÃO 38

(Ufrj) A tabela a seguir apresenta algumas propriedades físicas de quatro substâncias orgânicas.

a) Explique por que o butanal apresenta um ponto de ebulição mais elevado do que o pentano.b) Escreva a equação da reação do ácido propanoico com o 1-butanol e dê o nome do composto orgânico obtido.

QUESTÃO 39(Uerj) Um dos métodos de identificação de estruturas de hidrocarbonetos contendo ligações duplas ou triplas é feito a partir da análise dos produtos ou fragmentos, obtidos da reação de oxidação enérgica.Observe os produtos orgânicos da reação de oxidação enérgica de um hidrocarboneto insaturado:

a) Em relação ao hidrocarboneto insaturado, indique as fórmulas mínima e estrutural plana.b) Cite a nomenclatura oficial do composto W e determine a percentagem de carbono, em número de átomos, na substância T.

QUESTÃO 40(Ufrj) O polo gás-químico, a ser implantado no Estado do Rio de Janeiro, irá produzir alcenos de baixo peso molecular a partir do craqueamento térmico do gás natural da bacia de Campos. Além de sua utilização como matéria-prima para polimerização, os alcenos são também intermediários importantes na produção de diversos compostos químicos, como por exemplo:

a) Quais os nomes dos compostos I e II?b) Qual a fórmula estrutural do produto principal obtido quando, na reação acima, o composto I é substituído pelo metil propeno?

QUESTÃO 41(Unesp) O "éter sulfúrico" é obtido industrialmente pela desidratação do etanol, em presença de H2SO4. A mesma reação, ocorrendo em temperaturas mais elevadas, produz o alceno correspondente. O éter e o alceno têm, respectivamente, as fórmulas

QUESTÃO 42(Uff) Os fenóis são compostos orgânicos oxigenados. Muitos são utilizados como desinfetantes para uso doméstico e alguns são os principais constituintes do carvão mineral. Indica-se, a seguir, as estruturas de componentes do carvão mineral, alguns dos quais estão presentes no desinfetante conhecido por "creolina".

Nesta reação, os produtos principais são os que apresentam suas estruturas indicadas por:

a) I e II b) I e IV c) II e III d) II e IV e) III e IV

GABARITO

1. [D]

1 – Cálculo de número de mols de CaCO3

1 mol de CaCO3 --------------- 100 g n --------------- 30 g n = 0,3 mol de CaCO3 2 – Cálculo do número de mols de usados para consumir toda a massa de CaCO3

100 g de CaCO3 --------------- 2 mols de 30 g de CaCO3 --------------- n n = 0,6 mol de

3 – Cálculo do volume da solução de

0,25 mol de ---------------- 1 L de solução

0,60 mol de ---------------- V

V = 2,4 L de solução de

2. [C]

Para proporção estequiométrica dos reagentes, teremos:

3. [B]Reação que ocorre:

Portanto, teremos a seguinte proporção entre ácido e base:

Lembrar que: onde C é a concentração em mol/L.

Assim:

4. [B]

5. Amostra B. Por apresentar maior número de partículas dissolvidas.diluição: Vi = 1 L

6. [D]De acordo com a tabela fornecida no enunciado, a partir das experiências 1 e 2, percebe-se que a concentração de B é mantida constante (5,0 mol/L); a concentração de A dobra e, consequentemente, a velocidade quadruplica, isto significa que o expoente de A é 2

2(2 4).

A partir da análise das experiências 2 e 3, percebe-se que a concentração de A permanece constante; a concentração de B dobra e a velocidade permanece constante, isto significa que o expoente de B é

zero 0(2 1).

Conclusão: a equação da velocidade é dada por 2 0v K A B e

a reação é de ordem zero em relação à B.

7. a) Reagente X = reação de 2a ordem Reagente Y = reação de 1a ordemb) A velocidade da reação aumenta 18 vezes.

8. [D]A alteração mais eficiente é aumentar a pressão, pois o equilíbrio será deslocado no sentido do menor número de mols de gás (direita):

9. [C]

10. a) V = 0,15 mol/minb) Kc = 4

11. [A]A partir da análise do equilíbrio, vem:

12. a) pH = 9

b) A acidez do limão tende a neutralizar o meio básico, diminuindo a concentração de íons OH e deslocando o equilíbrio para o lado direito. Isso provoca a diminuição da concentração da metilamina, que é a substância responsável pelo odor característico do peixe.

13. a) 11

b) Geometria piramidal. Ligação covalente.

14. Equação balanceada:

Teremos:

Semirreação que representa o processo de oxidação:

15. [B]

16. [E]O mais baixo valor de pH implica numa solução mais ácida, ou seja, um sal derivado de um ácido forte e de uma base fraca.

17. a) 3 Mg(s) + 2Al3+(aq) 2Al(s) + 3Mg2+ (aq)

b) Mg(OH)2 Mg2+ + 2 OH-

Kps = [Mg2+].[OH-]2

Kps = S x (2S)3 = 4S3 = 4 x (5x10-4)3 = 5,0 x 10

18. [E]

19. [D]Q = i t 10 3 3600 s = 108000 C

Cu2+ + 2e- Cu2 96500 C 63,5 g108000 C mm = 35,53 g

20. a) 2 KCl + 2 H2O H2 + Cl2 + 2 K+ + 2 OH- Porque há formação de íons OH -

b)

O equilíbrio será deslocado no sentido dos reagentes. 21. [A]

22. [E]

23. [C]

24. [D] I. Incorreta. O melhor agente redutor apresentado na tabela é o

magnésio, pois apresenta o menor potencial de redução (-2,37 V).

II. Correta. A reação não

é espontânea, pois o potencial de redução do zinco (-0,76 V) é menor do que o do cobre (+0,34 V).

III. Incorreta. Não se pode estocar uma solução de nitrato de níquel II em um recipiente revestido de zinco, sem danificá-lo, pois o níquel tem maior potencial de redução (-0,24 V) do que o zinco (-0,76 V). Neste caso, ocorreria a oxidação do revestimento de zinco.

IV. Correta. A força eletromotriz de uma pilha eletroquímica formada por chumbo e magnésio é

V. Correta. Uma pilha eletroquímica montada com eletrodos de cobre e prata possui a equação global:

25. [E]Os metais que poderiam entrar na composição do anel das latas com a mesma função do magnésio (ou seja, proteger o alumínio da oxidação) devem apresentar menores potenciais de redução do que o do alumínio e neste caso o lítio e o potássio se encaixam.

–3,05

–2,93

–1,66

26. Molécula APossíveis nomenclaturas:• fenilmetanol • álcool benzílicoMolécula DPossíveis nomenclaturas:• p-metilfenol • p-metil-hidroxibenzeno• 4-metilfenol • 4-metil-1-hidroxibenzenoA molécula de maior caráter ácido é o fenol (D).

27. [D]

28. As fórmulas estruturais são:

29.a) Para-anisaldeídoNão apresenta ligações de hidrogênio.b)

Ácido benzOico (fenil-metanOico) e metanol

30. [E]

31.a) cloreto de isopropil-magnésio ou cloreto de secpropil-magnésio. Fórmula estrutural plana (figura 1).b) Sendo isômeros, possuem a mesma fórmula molecular e, consequentemente, apresentam as mesmas porcentagens em massa de seus elementos químicos.Fórmula estrutural plana (figura 2).

32. [C] 33. [B]

34. a) (D): ácido 2-cloro-pentanoico. (C): metanol.

35. [D]

36.a) Observe as fórmulas estruturais a seguir:

b) 58,54% C

c) I = Sulfonação II = Halogenação III = Nitração IV = Alquilação

37. [B]

38.a) A atração entre as moléculas de butanal (dipolo - dipolo) é maior que entre as moléculas de pentano.

b) Observe a figura a seguir

39. a) Fórmula mínima: (CH2)n

Observe a fórmula estrutural plana a seguir

b) Nomenclatura de W: propanonaPercentagem de carbono = 25% de átomos de carbono

40. a) I: 2-buteno II: 2-clorobutanob) Observe a fórmula adiante:

41. [A]

42. [D]