Exercícios de equilíbrio Químico

01. A tabela abaixo relaciona as faixas de pH com a cor de um indicador ácido-base:0 ------------------------------ 7 ------------------------------ 14

vermelho verde A uma solução de hipoclorito de sódio de concentração de H+1 igual a 10-12 mol/L, adicionou-se 5 gotas desse indicador ácido-base. O pOH e a cor do indicador na solução são, respectivamente:

a) pOH < 7 e verdeb) pOH < 7 e vermelhoc) pOH > 7 e verded) pOH = 7 e roxoe) pOH > 7 e vermelho

02. O Rio São Francisco corre pelo Brasil acima e deságua no Oceano Atlântico. As atenções estão voltadas para o Velho Chico, como também para a influência das atividades antropogênicas sobre a vida marinha. O CO 2 absorvido pela água do mar, por exemplo, pode constituir uma ameaça a muitos organismos marinhos que usam íons carbonato para formar as conchas que os revestem. Acredita-se que as concentrações de CO2 superiores a 600 ppm não terão íons carbonato suficientes para ser utilizados por esses organismos.

Considere-se 1,0 g/cm3 como a densidade aproximada da água do mar.CO2(aq) + H2O(ℓ) ⇄ H2CO3(aq)

H2CO3(aq) + H2O(ℓ) ⇄ H3O+(aq) + HCO3

-(aq)

HCO3-(aq) + H2O(ℓ) ⇄H3O+

(aq) + CO32-

(aq)

Sobre o comportamento do CO2 e das espécies geradas nos equilíbrios representados, pode-se afirmar: a) O CO2 é absorvido mais rapidamente pela água do mar do que pela água de um rio, devido à menor concentração de sais minerais da água.b) Uma amostra de 1 000 L de uma solução 0,002 mol/L de CO2, em água do mar, ultrapassa os 600 ppm de concentração de dióxido de carbono.c) O H2CO3 é um ácido forte que se ioniza totalmente na água do rio e do mar.d) Com a absorção do CO2, há aumento da concentração dos íons responsáveis pelo decréscimo do pH da água do mar.e) Os íons CO3

2-, liberados pela dissolução das rochas sedimentares, se solubilizam, em qualquer proporção, no mar.

03. Os valores do pH e do pOH de uma solução aquosa, a 25ºC, de ácido nítrico (HNO3) 0,001 mol/L são respectivamente,a) 3 e 3b) 3 e 11c) 4 e 10d) 10 e 4e) 11 e 3

04. Com relação aos efeitos sobre o ecossistema, pode-se afirmar que:I. As chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do pH da água de um lago, o que acarretaria a morte de

algumas espécies, rompendo a cadeia alimentar.II. As chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do solo, o que prejudicaria o crescimento de certos vegetais.III. As chuvas ácidas causam danos se apresentarem valor de pH maior que o da água destilada.

Dessas afirmativas está(ão) correta(s):a) I, apenas.b) III, apenas.c) I e II, apenas.d) II e III, apenas.e) I e III, apenas.

05. Um químico dissolve BaSO4(s) em água pura até exceder o seu coeficiente de solubilidade, a 25ºC. Se o seu produto de solubilidade, Kps, é igual a 1 x 10–10, na mesma temperatura, é correto afirmar que a concentração de íons bário na água será igual a: a) 5 x 10–6 mol/Lb) 1 x 10–5 mol/Lc) 2 x 10–5 mol/Ld) 2 x 10–10 mol/Le) 1 x 10–20 mol/L

06. Existem substâncias que têm por finalidade indicar, por meio de uma mudança de cor, a acidez ou a basicidade de um meio aquoso. Por esse motivo, são denominados indicadores. Um dos mais usados é a fenolftaleína, incolor em meio ácido ou neutro e rósea ou vermelha em meio alcalino, dependendo da concentração.

Após adicionar algumas gotas de fenolftaleína a uma solução aquosa incolor de um certo soluto, um laboratorista observou que ela adquiriu uma coloração rósea.

Qual das substâncias seguintes pode corresponder ao soluto citado?a) Cloreto de amônio.b) Bicarbonato de sódio.c) Cloreto de potássio. d) Dióxido de carbono.e) Ácido clorídrico.

07. As folhas de mandioca, apesar de venenosas, podem ser utilizadas como alimento para o gado. Quando deixadas ao sol, liberam gás cianídrico, HCN, tornando-se apropriadas par esse consumo. Em relação ao HCN, é correto afirmar:a) É um ácido mais forte que o ácido fosfórico.b) É um ácido que se ioniza totalmente em água.c) Quando diluído em água, produz uma solução com pH > 7.d) Em uma mesma pressão atmosférica, apresenta o ponto de ebulição superior ao da água pura.e) É um eletrólito mais fraco que o HNO3.

08. Um refrigerante tipo cola tem um pH em torno de 3. A concentração hidrogeniônica nesses refrigerantes, expressa em mol/litro, é, aproximadamente,a) 3 b) 0,3 c) 0,003 d) 0,001 e) 0,0001.

09. Qual das seguintes soluções deve apresentar maior pH?a)Suco de limão.b) Água mineral gaseificada (contendo CO2 dissolvido)c) Solução aquosa de glicose.d) Solução aquosa de cloreto de sódio.e) Solução aquosa de carbonato de sódio.

10. Indique, entre as soluções abaixo, a que possui menor pH.a. Solução 0,1 molar de NaOH.b. Solução 0,1 molar de Ba(OH)2.c. Solução 0,1 molar de HCl.d. Solução 0,1 molar de H2SO4.e. Solução 0,1 molar de H3PO4.