Exercícios para 3° colegial – QuímicaÁcidos e bases - hidrólise – Kps – solução tampão

01. Escrever a equação da reação que ocorre quando se dissolve cianeto de hidrogênio em água.Indicar quais espécies químicas são ácidos de Brönsted-Löwry e quais são bases de Brönsted-Löwry.

02. No processo: HF + H2O - H3+O + F-, determine os pares conjugados de acordo com a teoria de Brönsted-Löwry:

 03. Um próton pode ser representado por:a)  HO b) H-           c) e+         d) e-           e) H+

04. A diferença estrutural entre um ácido e uma base conjugados consiste em:a) um elétron            b) um nêutron             c) um próton d) dois nêutrons e) dois elétrons

05. Segundo Brönsted-Löwry, um ácido é uma base conjugada, diferem entre si por:a) um próton       b) uma hidroxilia         c) um hidroxônio d) um par de elétrons e) uma ligação covalente

06. Entre as afirmativas abaixo, relacionadas com ácidos e bases, a única correta é:a) a base conjugada de um ácido forte é base forte;b) a base conjugada de um ácido fraco é uma base forte;c) um ácido e sua base conjugada reagem para formar sal e água;d) o ácido H2O funciona como a sua própria base conjugada;e) o conjugado de um ácido ou de uma base é sempre um sal.  07.  “Ácido é uma substância capaz de receber 1 par de elétrons”.A definição acima corresponde à proposta de:a)  Arrhenius       b) Brönsted    c) Lavoisier d)  Lewis         e) Ostwald 08. Ag+ é um ácido:a) de Arrhenius        b) de Brönsted        c) de Lewis d) nas três teorias      e) Ag+ não é um ácido

09. NH3 é uma base:a)  de Arrhenius         b) de Brönsted        c) de Lewis d) nas três teorias     e) NH3 não é uma base 10. Um ácido de Lewis deve ter:a)   hidrogênio ionizável        b)  oxigênio em sua molécula      c)   baixa densidade eletrônicad) larga densidade eletrônica e) caráter iônico

11. De acordo com o critério de Lewis de acidez e basicidade, as espécies abaixo podem ser classificadas como: I . AlCl3 II. H2O III. NH3

a) I – ácido; II – ácido; III – base; IV – ácidob) I – ácido; II – base; III – base; IV – nem ácido, nem base c) I – ácido; II – base; III – base; IV – ácidod) I – base; II – ácido; III – base; IV – nem ácido, nem base e) I – nem ácido, nem base; II – base; III - ácido

12. Na reação HBr + HNO3 H2Br+ + NO3- indique os pares conjugados.

13. Assinale, entre as alternativas abaixo, a fórmula de um composto que é uma Base de Lewis:a) CH4 b) C6H6 c) NH d) BCl3 e) SiCl44. (UDESC) Observe as equações a seguir e indique o caráter (ácido ou básico) da água.I) HNO3 + H2O → H3O++ NO2

−

II) H− + H2O → OH−+ H2

III) NH2− + H2O → NH3 + OH−

IV) CO32−+ H3O+ → HCO3

− + H2O

14.  O sal que, em solução aquosa, não produz efeito sobre o papel de tornassol é:a) CuSO4 b) Na2CO3 c) NaCl d) CH3COONa e) NH4Cl                                 15. As soluções aquosas e bem diluídas de bicarbonato de sódio (NaHCO3) e carbonato de sódio são, respectivamente:a) básica e ácida; b) básica e básica; c) ácida e básica; d) ácida e ácida; e) neutra e básica. 16. Um químico necessita de uma solução aquosa de um sal que apresente um pOH maior que 7. Para isso, poderá usar uma solução de:a) cloreto de sódio b) nitrato de amônio c) sulfato de sódio d) acetato de potássio  17. (MACKENZIE - SP) Um sal formado por base forte e ácido fraco hidrolisa, ao se dissolver em água, produzindo uma solução básica. Essa é uma característica do:a) Na2S b) NaCl c) (NH4)2SO4 d) KNO3 e) NH4Br 18. Adicionando-se à água quantidades estequiométricas de:I.   cloreto de hidrogênio e hidróxido de potássioII.  ácido sulfúrico e cal extintaIII. carbonato de sódio e ácido acéticoTem-se como resultante  uma solução básica, apenas de:a) I b) II c) III d) I e II e) II e III 19. Carbonato de sódio, quando dissolvido em água, origina solução básica. Isso porque o ânion do sal interage com água, originando:a) ácido fraco b) base fraca c) sal básico pouco solúvel d) sal ácido pouco solúvel e) gás ácido

20. Um determinado "HInd" apresenta uma constante de dissociação, Ki = 1,0 x 10-5. Admitindo-se que a forma não-ionizada tem a coloração "amarela" e o íon- Ind- tem a coloração "roxa", é de se esperar que as soluções aquosas de hidróxido de sódio, carbonato de potássio, borato de sódio e cianeto de potássio, quando em contato com algumas gotas do indicador, apresentem respectivamente as colorações:a) amarela - roxa - roxa - amarelab) roxa - roxa - amarela - amarelac) amarela - amarela - amarela - amarelad) roxa - roxa - roxa - roxae) roxa - roxa - roxa - amarela 21. Os compostos cianeto de sódio (NaCN), cloreto de zinco (ZnCl2), sulfato de sódio (Na2SO4) e cloreto de amônio (NH4Cl), quando dissolvidos em água, tornam o meio respectivamente:a) básico, ácido, ácido, neutro;b) ácido, básico, neutro, ácido;c) básico, neutro, ácido, ácido;d) básico, ácido, neutro, ácido;e) ácido, neutro, básico, básico. 22. A criação de camarão em cativeiro exige, entre outros cuidados, que a água a ser utilizada apresente pH próximo de 6. Para tornar a água, com pH igual a 8,0, adequada à criação de camarão, um criador poderá:a) adicionar água de cal;b) adicionar carbonato de sódio sólido;

c) adicionar solução aquosa de amônia;d) borbulhar, por certo tempo, gás carbônico;e) borbulhar, por certo tempo, oxigênio.

23. A adição de uma pequena quantidade de ácido ou base produzirá uma variação desprezível no pH da solução de:a) NH4Cl b) NH4Cl/NaOH c) NH4Cl/HCl d) NH4Cl/HCl e) NH4Cl/NH4OH

24. No plasma sanguíneo há um sistema-tampão que contribui para manter seu pH dentro do estreito intervalo 7,35fora deste intervalo ocasionam perturbações fisiológicas. Entre os sistemas químicos abaixo qual representa um desses tampões?a) H2CO3/HCO3

-b) H+/OH- c) HCl/Cl- d) NH3/OH- E) glicose/frutose

25 Abaixo veremos uma tabela dos valores do Kps de algumas substâncias comuns:Nome Fórmula Produto de Solubilidade (Kps)

Sulfato de Cálcio CaSO4 9 x 10-6

Hidróxido de Cálcio Ca(OH)2 4 x 10-6

Ortofosfato de Cálcio Ca3(PO4)2 2 x 10-29

Sulfato de Bário BaSO4 1 x 10-10

Hidróxido de Alumínio Al(OH)3 1 x 10-33

Sulfeto de Cádmio CdS 8 x 10-27

a) Calcule a solubilidade de cada composto.b) Determine concentração de hidroxilas em solução saturada de I – hidróxido de cálcioII – hidróxido de alumínio.c) Determine a concentração de íons cálcio que torna uma solução aquosa saturada com pH = 9d) Uma solução aquosa apresenta [S2-] = 4 x 1013 mol/L. Determine a concentração de íons cádmio [Cd2+] capaz de tornar a solução saturada.Qual é o pH aproximado de uma solução aquosa saturada de Ca(OH)2?

26. 2-Sabendo que a solubilidade do cromato de prata – Ag2CrO4 – é de 2,5x10-2 g/L, a determinada temperatura, calcular o seu produto de solubilidade nessa temperatura.

27. Determinar a solubilidade (em mol/L) do sulfeto de prata (Ag2S) a certa temperatura, sabendo que o produto de solubilidade nessa temperatura é 1,6x10-48. 

28. Uma solução saturada de base, representada por X(OH)2, tem pH=10 a 25ºC. Qual o produto de solubilidade do X(OH)2?