Quantidade de

matéria

Quantidadequímica

Quantidade de

substância= =

ESCOLA BÁSICA E SECUNDÁRIA DE VELAS

Física e Química A10º ANO

FICHA DE RESUMO N.º 1 – QUANTIDADE DE MATÉRIA, VOLUME MOLAR E DENSIDADE

ANO LECTIVO2010/2011

Cálculos Nº de moles, ou quantidade química: n = 0,5 mol

Sabemos que

Agora, para o cálculo do volume ocupado:

n =0,5 mol de moléculas de N2

N = 3,011x1023 moléculas de N2

V (PTN) = 11,25 dm3

EXERCÍCIO 1: Se a quantidade de matéria numa amostra de néon for 3 moles,calcule:

a) O número de partículas dessa amostra;

b) O volume ocupado, em condições PTN, por essa amostra.

Física e Química A | 10º ADocente: Marília Silva Soares

1

QUANTIDADE QUÍMICA, n (mol)1 mole é a quantidade química de matéria (n) que existe numa amostra que possua 6,022x1023 moléculas.É uma grandeza importante em química porque nos dá indicações sobre o número de entidades (moléculas, iões, átomos) (N), existentes numa amostra de matéria.

CONDIÇÕES PTN (pressão e temperatura normais)

Temperatura: T = 0ºC ou T = 273 K;Pressão: P = 1 atm ou P =1,13x105 Pa.

CONSTANTE DE AVOGADRO, NA,6,022x1023 mol-1, significa o número de entidades (moléculas, átomos ou iões) por mole de substância. Numa mole de água existem 6,022x1023 moléculas de água.

Se a água se encontrar no estado gasoso, vapor de água, nas condições PTN, então o volume ocupado é 22,4 dm3. n = 1 mol de moléculas de H2ON = 6,022x1023 moléculas de H2OV (PTN) = 22,4 dm3

Se a quantidade de matéria numa amostra de azoto for meia mole, então existem 3,011x1023 moléculas de azoto.Nas condições PTN, o volume ocupado será 11,25 dm3.

1mol−−−−−−−−−6,022×1023 moléculas0,5mol−−−−−−−−−x moléculas

então: x=0,5 mol ×6,022×1023

1 molx=3,011×1023 moléculas de azoto

1mol−−−−−−−−−22,4 dm3

0,5mol−−−−−−−−− y dm3

então: y=0,5 mol ×22,4dm3

1 molx=11,25 dm3

Ficha de Resumo n.º 1 – Quantidade de matéria, Volume molar e densidade(continuação)

ANO LECTIVO2010/2011

OUTRAS RELAÇÕES IMPORTANTES:OUTRAS RELAÇÕES IMPORTANTES:

Física e Química A | 10º ADocente: Marília Silva Soares

2

VOLUME MOLAR (Vm)

Vm=Vn

É o volume ocupado por uma mole de gás.Exprime-se em decímetros cúbicos por mole (dm3/mol) ou em litros por mole (l/mol).

O volume molar de qualquer gás nas condições PTN é sempre 22,4 dm3/mol.Nesse volume existem sempre 6,022x1023 moléculas de amostra.

MASSA MOLAR (M)

M=mn

Indica a massa por unidade de quantidade de matéria, e é expressa em gramas por mole (g/mol);Indica-nos a massa correspondente a uma mole de determinada substância;

N = n x NA

N = número de partículas presentes na amostra;

n = quantidade de matéria

NA = constante de Avogadro.

Ex. Cálculo do número de moléculas de hidrogénio

existente em 2,1 mol de hidrogénio.

N = n x NA

N = 2,1 mol x 6,022x1023 moléculasN = 1,26x1024 moléculas de hidrogénio

m = n x Mm = massa da amostra;

n = quantidade de matéria

M = massa molar da substância

Ex. a massa de uma mole de moléculas de hidrogénio é

2,0g (massa molar de H2)

Se tivermos três moles daquele gás (n =3 mol), a massa

será o triplo da massa molar (6,0 g).

Qual será a massa de 2,1 mol de hidrogénio gasoso?

m = n x M

m = 2,1 (mol) x 2,0 (g/mol)

m = 4,2 g

ou

1mol−−−− 2,0g2,1mol−−−−x

x=2,1mol×2,0g1mol

⇔ x=4,2g

V = n x Vm

V = volume ocupado pela amostra

n = quantidade de matéria

Vm = volume molar, ou volume ocupado por uma

mole de gás (em condições PTN)

Ex. O volume ocupado por meia mole de

hidrogénio gasoso será metade do volume molar,

isto é, 11,2 dm3. Qual será o volume ocupado por

uma amostra de 2,1 mol de hidrogénio gasoso?

V = n x Vm

V = 2,1 mol x 22,4 dm3

V = 47,0 dm3

Ou

1mol−−−− 22,4dm3

2,1mol−−−−x

x=2,1mol×22,4dm3

1mol⇔ x=47,0 dm3