UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE – UFRN
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – QUI 0603
PROFa Nedja Suely Fernandes
EXERCÍCIOS (3ª. UNIDADE) – Solução tampão
1) A 0,4L de água foram adicionados 0,1mol de NH3 e 0,1mol de NH4Cl. Se o volume final
é de 0,4L qual a concentração de [OH-] na solução resultante?
2) Iguais números de mols de ácido fraco HA e do seu sal NaA são dissolvidos em um
copo de água. Se o pH da solução é 3,13, qual o valor de Ka?
3) Prepara-se uma solução dissolvendo-se NH3 em água. Se o pH da solução é 10,30,
qual a concentração de íons NH4+? Dado: Kb= 1,8 x 10
-5
4) Quantos mols de cloreto de amônio deveriam ser adicionados a 25,0mL de NH3 0,20
mol/L para baixar o pH até 8,50? (admita que não haja variação de volume). Dado Kb=
1,8x10-5
.
5) Determine o valor de [H+] em um litro de solução na qual foram dissolvidos 0,080 mols
de ácido acético e 0,10 mols de acetato de sódio. O Ka do ácido é 1,8x10-5
.
6) Uma solução tampão foi preparada dissolvendo-se 0,020 mols de ácido propiônico e
0,015 mols de propionato de sódio em água suficiente para 1L. a) qual será o pH desta
tampão? b) Qual será a variação de pH se 1x10-5
mols de HCl fossem adicionados a
10mL deste tampão? c) Qual seria a variação de pH se 1x10-5
mols de NaOH fossem
adicionados a este tampão? o Ka do ácido propiônico é 1,34 x 10-5
.
7) Uma solução tampão foi preparada dissolvendo-se 0,050mols de ácido fórmico e
0,060mols de formiato de sódio em quantidade de água suficiente para fazer 1L de
solução. O Ka do ácido fórmico é 1,77x10-4
. a) Calcule o pH da solução. b) Se esta
solução for diluída 10 vezes o seu volume, qual será o seu novo pH? c) Se a solução
em “b” for diluída 10 vezes o seu volume, qual será o seu novo pH?
8) Qual é o pH da solução tampão que resulta quando 2,2 g de NH4Cl são adicionados a
250 mL de NH3 0,12 mol/L? O pH final é mais baixo ou mais alto do que o pH da
solução de amônia original?