Geometria molecular e teorias de ligação
Marina Santos Mello 15741Camila Augusto 15989
Importância
Formas espaciais moleculares
estrutura de Lewis modelo de palito e bola
Formas espaciais gerais
• ABn variando o valor de n, teremos estruturas diferentes
Modelo da repulsão do par de elétrons no nível de valência
(RPENV)
• Domínio de elétron• Pares ligantes e não-ligantes• Repulsão de elétrons
Passos para determinar a geometria molecular de uma
molécula ou íon
Efeito dos elétrons e das ligações nos ângulos de ligação
• Quanto mais pares de elétrons não ligantes, menor o ângulo de ligação
• Ligações múltiplas exercem força repulsiva maior nos domínios de elétrons do que as ligações simples
Formas espaciais de moléculas maiores
Forma espacial molecular e polaridade molecular
• A geometria da molécula influencia o momento de dipolo total.
Ligação covalente e superposição de orbitais
• Teoria da ligação de valência• Os orbitais compartilham uma região do
espaço, ou superpõem-se.
Orbitais híbridos• Mistura de orbitais
atômicos para formar novos orbitais.
• Orbitais híbridos sp, sp2, sp3 e envolvendo orbitais d.
• Ex: BeF2 => F: 1s2 2s2 2p5
Ligações múltiplas
• Ligações sigma e pi.
• Ligações pi deslocalizadas.
Orbitais moleculares• Teoria do orbital molecular
• Ordem de ligação: ordem de ligação = ½ x (nº. elétrons ligantes -
nº. elétrons não-ligantes)
Paramagnetismo e diamagnetismo
Referência bibliográfica
• Brown, Theodore; Geometria molecular e teorias de ligação; Química: a ciência central; Edição nº. 9; Editora Pearson; Ano 2007; Capítulo 9 ; páginas de 289 a 334.