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INORGÂNICAS Profa. Cláudia K. Barcellos
Prof. Claudio Gilberto de Paula
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ÁCIDOS ÓXIDOS SAIS
ÁCIDOSDEFINIÇÃO
M EN U A C ID O
CLASSIFICAÇÃO
NOMENCLATURA
PROPRIEDADES
FORÇA DO ÁCIDO
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EXERCÍCIOS
ÁCIDOS
Presença de H+
PROPRIEDADES
Sabor azedo
Reagem com bases formando sal e água
Conduzem corrente elétrica, em meio aquosos
Reagem com metais liberando H+
ÁCIDO BASE SAL ÁGUA+ +=
Clique para saber mais
P R O P _A C
DEFINIÇÃO DE ARRHENIUS (1887)
Ácidos são compostos covalentes hidrogenados que, na presença de água sofrem ionização, liberando unicamente, na forma de cátion, o íon H+ (próton).
Saiba mais sobre
Arrhenius.
H2SO4 + H2O
HCl (aq) + H20 (l)
H3O+ (aq) + Cl– (aq)
Quando um ácido possui mais de um hidrogênio ionizável, ou seja, mais de um hidrogênio que se converta em H + (H3O+), a ionização acontece em etapas.
SO4-2 + H3O+
HSO4- + H3O+
DEF_ACIDO
AGORA É COM VOCÊ!Os ácidos
ACIDO_REV1
Possuem sabor
Reagem com as bases formando:
Reagem com metais liberando ions
Assinale com um X os elementos de natureza ácida
Laranja Leite
Queijo
Limão Melancia
Chimarrão
e
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
CLASSIFICACAO
GRAU DE OXIGENAÇÃO
NÚMERO DE HIDROGÊNIOS
IONIZÁVEIS
NÚMERO DE ELEMENTOS
PRESENTES NA MOLÉCULA
CRITÉRIOS
CLIQUE SOBRE AS CAIXAS
PARA SABER MAIS
FORÇA DO ÁCIDO
F o r ç a d o s h i d r á c i d o s
ÁCIDOSMODE-RADOS
HI
HF
HBrÁCIDOSFORTES
HCl
ÁCIDOSFRACOS
Os demais
FORÇA HIDRAC
FORÇA DO ÁCIDO
F o r ç a d o s o x i á c i d o sa regra de Pauling diz:
a força dos oxiácidos é indicada pela diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios na molécula.
HnXOm
m - n = 1ÁCIDOMODE-RADO
ÁCIDOFRACO
ÁCIDOFORTE
ÁCIDOMUITOFORTE
m – n = 0
m – n = 3
m – n = 2
VEJA EXCEÇÕES
FORÇA OXIAC
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
Fazer as reações de ionização de Arrhenius, para encontrar o ânion
Localizar na tabela de ânions o nome do ion Cl-
NOMENCL
Localizar na tabela de ânions o nome dos íons negativos;
Consultar a tabela de sufixos e trocar a terminação:
Exemplo:
1
2
3
HCl
1 Reações de ionização:
HCl + H2O H3O+ + Cl-
2
Consultar a tabela de sufixos.
3
Ácido clorídrico
Cloreto
Eto -- idrico
FORÇA DO ÁCIDO
O H2CO3 é instável. Só existe em solução aquosa diluída e, mesmo nessa solução, a maior parte está sob forma de (H2O + CO2), restando uma pequena parte para se ionizar. Por isto o H2CO3 é fraco, embora 3-2=1.
EXCEÇÕES
Nos ácidos oxigenados, essa regra só não se aplica ao ácido carbônico (H2CO3) e ao ácido acético (H3CCOOH).Esses são FRACOS, embora a diferença entre os oxigênios e os hidrogênios seja igual a 1.
A regra m-n para deduzir a força do ácido não se aplica aos ácidos orgânicos, tipo H3CCOOH.
EXCECAO
GRAU DE OXIGENAÇÃO
De acordo com a presença ou não de oxigênio
são ácidos que não possuem oxigênio na fórmula ou, ainda, cujo ânion formado em meio aquosos não possui oxigênio.
são ácidos que possuem oxigênio na fórmula ou, ainda, cujo ânion formado em meio aquosos possui oxigênio.Hidrácidos
H2SO4 F H H2NO3
oxig
Oxiácidos
é o número máximo de H do composto covalente que reage com a água e que dá origem ao cátion hidrônio, H3O+
ionizaveis
possuem 1 H ionizável na molécula. Ex: HCl
NÚMERO DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS
Ou seja: o número de prótons H+ que o ácido pode ceder em meio aquoso.
Monoácidos
possuem 2 H ionizáveis na molécula. Ex: H2SO4
Diácidos
possuem 3 H ionizáveis na molécula. Ex: H3BO3
Triácidos
H3PO3: tem 1 H não ionizável, pois está diretamente ligado ao P.
EXCEÇÕES
H3PO2: tem 2 H não ionizáveis, pois estão diretamente ligados ao P.
NÚMERO DE ELEMENTOS PRESENTES NA MOLÉCULA
formados apenas por 2 elementos químicos. Ex: HCl
BNARIOS
formados por 3 elementos químicos. Ex: HCN
Ácidos binários
Ácidos terciários
formados por 4 elementos químicos. Ex: H4Fe(CN)6
Ácidos quaternários
METAL
A série de atividade dos metais, na tabela ao lado, apresenta os metais em ordem decrescente de atividade. O hidrogênio foi incluído na série, para que possamos compreender a reação dos ácidos com metais. Qualquer metal acima do hidrogênio nessa série deslocará o hidrogênio de um ácido (SACKHEIM; LEHMAN, 2001). Os metais mais acima da tabela são aqueles que promovem tal reação com maior facilidade:
Série de atividade dos metais
Potássio
Cálcio
Sódio
Magnésio
Alumínio
Zinco
Ferro
Estanho
Chumbo
Hidrogênio
Cobre
Mercúrio
Prata
Ouro
Para qualquer metal acima do hidrogênio, ocorre reação com ácidos, produzindo um sal e hidrogênio gasoso. Por exemplo:
Mg + 2 HCl MgCl2 + H2
Os metais abaixo do hidrogênio na Tabela não são capazes de substituir o hidrogênio no ácido.
Ácidos não podem ser armazenados em recipientes desses metais ativos.
Retornar
BASES
DEFINIÇÃO
M EN U B A SE
CLASSIFICAÇÃO
NOMENCLATURA
PROPRIEDADES
VOLTA MENU GERAL
EXERCÍCIOS
BASES
Presença de HO-
PROPRIEDADES
Sabor adstringente
Reagem com ácidos formando sal e água
Conduzem corrente elétrica, em meio aquoso.
ÁCIDOBASE SAL ÁGUA+ +=
B A SE_P R O P
VOCÊ SABIA?
DEFINIÇÃO DE ARRHENIUS (1887)
Bases são compostos iônicos que na presença de água, sofrem dissociação, liberando na forma de ânions, exclusivamente íons HO- (íon hidróxido)
NH3 (aq) + H20 (l)
NH4O+ (aq) + OH– (aq)
DEF_BASE
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
CLASSIF_base
DE ACORDO COM NÚMERO DE HIDROXILAS
DE ACORDO COM A FORÇA DA
BASE:
DE ACORDO COM A SOLUBILIDADE
EM ÁGUA
CRITÉRIOS
CLIQUE SOBRE AS CAIXAS
PARA SABER MAIS
Quando possuem uma hidroxila
NÚMERO DE HIDROXILAS
Monobases
Quando possuem 2 hidroxilas
Dibases
Quando possuem 3 hidroxilas
NaOH –
hidróxido de sódio
NH4OH
KOH
Tribases
Hidróxido de cobre
Ca(OH)2
Zn(OH)2
Hidróxido de alumínio
Fe(OH)3
Num_oxidr
FORÇA DA BASE
HF
BASESFORTES
FORÇA BASE
são as bases dos metais alcalinos e metais alcalinos terrosos
Os Alcalinos são os elementos do Grupo 1 (1A) da Tabela Periódica. Compreende os seguintes metais: lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio .
Os alcalino-terrosos são os elementos químicos do grupo 2 (2 A) da tabela periódica. São os seguintes: berílio, magnésio, cálcio , estrôncio, bário e radio.
são as demaisBASESFRACAS
KOHCa(OH)2
NH4OH
Para recordar
SOLUBILIDADE EM ÁGUA
SOLÚVEIS
solubilidade
São as bases de metais alcalinos e hidróxido de amônio.
NaOHNH4OH
POUCO SOLÚVEIS
São as bases de metais alcalinos terrosos.
Mg(OH)2 Ca(OH)2
PRATICAMENTE INSOLÚVEIS
são as demais bases
NOMENCLATURA DAS BASES
O nome das bases é obtido a partir da tabela de cátions e de um dos regras
NOMENbases
Bases cujo cátion possui apenas uma valência:
1 Hidróxido de nome do cátion+KOH
Hidróxido de potássio
Bases cujo cátion possui mais de uma valência e Nox maior
hidróxido de Sufixo ico+nome do cátion+2
Bases cujo cátion possui mais de uma valência e Nox menor
3
FeOH3 Hidróxido férrico
Hidróxido de ferro IIIOU
hidróxido de Sufixo oso+nome do cátion+
FeOH2 Hidróxido ferroso
Hidróxido de ferro IIOU
SAIS
Molécula cloreto de sódio
SAL
VOLTA MENU GERAL
DEFINIÇÃO
CLASSIFICAÇÃO
NOMENCLATURA
EXERCÍCIOS
São substâncias iônicas que resultam da reação de um ácido com uma base, ou seja, sais são compostos iônicos contendo cátion proveniente de uma base e ânion proveniente de um ácido.
HCl (aq) + NaOH
NaCl(aq) + H2O (l)
DEF_sal
ÁCIDO BASE SAL ÁGUA+ +=
São compostos iônicos que possuem pelos menos um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-, ou seja, são compostos que em meio aquoso se dissociam, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
HCl (aq) + NaOH (aq)
DEFINIÇÃO DE SAL
NaCl (aq) + H2O (l)
CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS
CLASSIFIC_SAIS
SEGUNDO O NÚMERO DE ELEMENTOS CONSTITUINTES
SEGUNDO A PRESENÇA OU NÃO
DE OXIGÊNIO
SEGUNDO A PRESENÇA DE ÁGUA
NO RETÍCULO CRISTALINO
CRITÉRIOS
CLIQUE SOBRE AS CAIXAS
PARA SABER MAIS
Constituidos por 2 elementos
NÚMERO DE ELEMENTOS CONSTITUINTES
Bináriosconstituídos por 3 elementos
Terciários
constituídos por 4 elementos.
Cloreto de sódio
NaClQuaternários
Sulfato de alumínio
Al2(SO4)3
NaKSO4
Num_CONST
São aqueles que não contém oxigênio
SEGUNDO A PRESENÇA OU NÃO DE OXIGÊNIO
Sais não oxigenados São aqueles que apresentam oxigênio
Sais oxigenados
Cloreto de sódio
NaFNaNO3
Pres.Oxigsal
NaCl
Fluoreto de sódio
É usado na prevenção de cáries dentárias, na fabricação de pastas de dentes e na fluoretação da água potável.
Conhecido como salitre do Chile, esse sal é um dos fertilizantes nitrogenados mais comuns. Usado também na fabricação da pólvora.
NaH CO3 É usado na fabricação de antiácidos estomacais, extintores de incêndio de espuma.Também como fermento de pães, bolos o gás carbônico aquecido permite o crescimento da massa.
Nitrato de sódio
Bicarbonato de sódio
São os que apresentam moléculas de água intercaladas em seu retículo cristalino, ou seja, apresentam moléculas de água inseridas entre os cátions e os ânions. As moléculas de água são chamadas de água de cristalização ou água de hidratação
SEGUNDO A PRESENÇA DE ÁGUA NO RETÍCULO CRISTALINO
Sais Hidratadosnão apresentam água de
cristalização
Sais Anidros
Al2(SO4)3 reticulo
Também conhecido como sal de Glauber ou sal mirabilis devido a suas propriedades medicinais.
Na2SO4 .10 H2O Atualmente, embora existam vários outros produtos, o Sulfato de alumínio ainda é o floculante inorgânico mais usado no mundo, como coagulante primário usado no tratamento de água.
Sulfato de sódio anidro
Sulfato de aluminio
Nomenclatura dos sais
SAL NORMAL OU NEUTRO
N O M EN SA L
SAL HIDRATADO
CÁTION COM MAIS DE UMA VALÊNCIA
NOMENCLATURA DOS SAIS
NOMENsais1
Sal normal ou neutro ou simples: quando o cátion possui apenas uma valência:
a NOME DO ÂNION
NOME DO CATION
+
KNO3
Nitrato de potássio
DE
+
Nitrato
de
potássio
b
c
Clique para ver exemplo
NOMENCLATURA DOS SAIS
NOMENsais2
Quando o cátion possui mais de uma valência:
a NOME DO ÂNION
NOME DO CATION
Fe(SO4)3
Sulfato férrico
+
Sulfato
ferrob
Clique para ver exemplo
c SUFIXO OSO – menor valência OUSUFIXO ICO – maior valência
ico
+
NOMENCLATURA DOS SAIS
NOMENsais3
Sais Hidratados
a NOME DO SAL
HIDRATADO
+
CaCl2.2 H2 O
Cloreto de cálcio di-hidratado
PREFIXO INDICADOR DO GRAU DE HIDRATAÇÃO
+
Cloreto de cálcio
di
hidratado
b
c
Clique para ver exemplo
ÓXIDOS
OXIDOS1
VOLTA MENU GERAL
DEFINIÇÃO
NOMENCLATURA
É todo o composto binário que contém oxigênio, e no qual esse é o elemento mais eletronegativo, ou seja, é todo o composto químico formado pelo oxigênio e um outro elemento que não seja o flúor.
CO2
N2O2
Na2O
EXERCÍCIOS
NOMENC_oxido
NOMENCLATURADOS ÓXIDOS
ÓXIDOS MOLECULARES
ÓXIDOS IÔNICOS
ÓXIDOS COM NOX VARIÁVEL
NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
NOMENOXIDOS
Óxidos moleculares:
a
ÓXIDO
nome do elemento associado ao oxigênio
+
CO2
Dióxido de carbono
+
Di
óxido
de
b
c
O elemento ligado ao oxigênio é um não-metal
mono, di, tri, tetra, conforme a quantidade de átomos de oxigênio e do elemento existentes na fórmula.
DE
+
d carbono
NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
NOMENOXIDOS2
Óxidos iônicos:
ÓXIDO
NOME DO ELEMENTO
+
Na2 O
Óxido de sódio
Óxido
de
sódio
a
b
Clique para ver exemplo
O elemento ligado ao oxigênio é um metal
Neste caso ele forma apenas um óxido, e por isso não é necessário a carga do elemento.
DE
+
c
Quando o elemento apresenta Nox variável, ele forma mais de um óxido e isso deve ser indicado por:
NOMENboxid3
Óxidos com Nox maior
Óxido Sufixo ico+nome do cátion+1
Óxidos com Nox menor
2
Fe2O3 Óxido férrico
Óxido de ferro II
OU
FeO Óxido ferroso
Óxido de ferro
OU
NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
usando numeral romano:
usando numeral romano:
Óxido Sufixo oso+nome do cátion+
É todo o composto binário que contém oxigênio, e no qual esse é o elemento mais eletronegativo, ou seja, é todo o composto químico formado pelo oxigênio e um outro elemento que não seja o flúor.
CO2
DEF_oxido
DEFINIÇÃO DE ÓXIDO
N2O2
Na2O
TABELA DE SUFIXOS
Tab_sufix
Ânions Ácidos
Sempre que o ânion tiver o sufixo:
O ácido recebe o sufixo:
eto ídrico
ito oso
ato ico
RETORNAR
Monovalentes Bivalentes Trivalentes Tetravalentes
Carga 1- Carga 2- Carga 3- Carga 4-
Fluoreto F- Óxido O2- Fosfato PO43- Ferrocianeto Fe(CN)6
4-
Cloreto Cl- Peróxido O22- Borato BO3
3- Pirofosfato (P2O7)4-
Iodeto I- Sulfeto S2- Ferricianeto Fe(CN)6
3-
Hipofosfato (P2O6)4-
Hipoclorito (ClO)- Sulfito (SO3)2- Nitreto N3- Ortossilicato (SiO4)4-
Nitrito (NO2)- Sulfato (SO4)2- Fosfeto P3-
Nitrato (NO3)- Carbonato (CO3)2- Arsenito (AsO3)3-
Cianeto (CN)- Cromato (CrO4)2- Arseniato (AsO4)3-
Permanganato (MnO4)-
Dicromato (C r2O7)2- Antimonito (SbO3)3-
Acetato (CH3COO)- Fosfito (HPO3)2- Antimoniato (SbO4)3-
Hidreto H- Manganato (MnO3)2-
Hidróxido (OH)- Oxalato (C2O4)2-
Bicarbonato (HCOO3)- Seleneto Se2-
TABELA DE ÂNIONS ANIONS
RETORNAR
Monovalentes Bivalentes Trivalentes Tetravalentes
Carga 1+ Carga 2+ Carga 3+ Carga 4+
Hidrogênio H+ Magnésio Mg2+ Alumínio Al 3+ Chumbo (IV) Pb 4+
Lítio Li+ Cálcio Ca2+ Bismuto Bi 3+ Manganês (IV) Mn 4+
Sódio Na+ Estrôncio Sr2+ Ouro (III) Au 3+ Estanho (IV) Sn 4+
Potássio K+ Bário Ba2+ Ferro (III) Fe 3+ Platina (IV) Pt 4+
Rubídio Rb+ Rádio Ra2+ Cobalto (III) Co 3+ Titânio (IV) Ti 4+
Césio Cs+ Zinco Zn2+ Níquel (III) Ni 3+
Prata Ag+ Ferro (II) Fe2+
Cobre (I) Cu+ Manganês (II) Mn2+
Ouro (I) Au+ Estanho (II) Sn2+
Amônio NH4+ Cobre (II) Cu2+
Chumbo (II) Pb2+
Niquel (II) Ni2+
TABELA DE CATIONS
RETORNAR
CATIONS
RETORNAR
anexbaseanexps
VOCÊ SABIA?
Essa mesma função é realizada por outros alimentos básicos, como: legumes e frutas, água natural, temperos (orégano, salsinha, coentro, entre outros).
O tomate possui acidez ou alcalinidade? Se alguém te perguntasse você saberia responder? Muita gente acha que é ácido por possuir um “azedinho”, mas é alcalino e sua ingestão auxilia a controlar o equilíbrio ácido-básico em nosso corpo.
CLIQUE PARA SABER MAIS
SOBRE EQUILÍBRIO
ÁCIDO-BÁSICO
RETORNAR
anexa
• Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH) o É a base mais importante da indústria e do laboratório. É fabricado e consumido em grandes quantidades. o É usado na fabricação do sabão e glicerina: (óleos e gorduras) + NaOH glicerina + sabão o É usado na fabricação de sais de sódio em geral. Exemplo: salitre. HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O o É usado em inúmeros processos industriais na petroquímica e na fabricação de papel, celulose, corantes, etc. o É usado na limpeza doméstica. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao ser manuseado. o É fabricado por eletrólise de solução aquosa de sal de cozinha. Na eletrólise, além do NaOH, obtêm-se o H2 e o Cl2, que têm grandes aplicações industriais.
CURIOSIDADE:O tomate possui acidez ou alcalinidade? Se alguém te perguntasse você saberia responder? Muita gente acha que é ácido por possuir um “azedinho”, mas é alcalino e sua ingestão auxilia a controlar o equilíbrio ácido-básico em nosso corpo.Essa mesma função é realizada por outros alimentos básicos, como: leite, legumes e frutas, creme de leite, água natural, temperos (orégano, salsinha, coentro, entre outros).
AGORA É COM VOCÊ!Explique qual a diferença entre um hidrácido e um oxiácido
ACIDO_REV2
Explique como é calculada a força dos oxiácidos
m – n = 0 :
Como se classificam os oxiácidos, com relação a força, quando:
m – n = 1 : m – n = 2:
Com relação aos hidrácidos, classifique os seguintes ácidos com relação a força:
HCl
HBr
HI
HF
Os outros todos
AGORA É COM VOCÊ!
2. Apresenta apenas uma hidroxila
cruzada
1
2
3
4
5 6
7
2
3
7
3. Ácido terciário
3. Ácidos que não possuem oxigênio
1. Ácido formado por 2 elementos
4. Possui 2 oxidrilas na molécula
5. Fórmula do Hidróxido de potássio
6. Fórmula do Fluoreto de sódio
8. Força das bases dos metais alcalinos
7. Composto binário contendo oxigênio
HORIZONTAIS
VERTICAIS
Escreva o nome dos ácidos
H2CO3
ACIDO_REV4
HIO
H3PO3
HNO3
H2MnO4
HClO3
HF
HBrO3
HNO2
HClO4
H2SO4
HBr
H3PO3
H2S
H2CrO4
Escreva o nome das bases
BaOH2
BASE NOME
LiOH
Pb(OH)2
Sr(OH)2
Al(OH)3
Pb(OH)4
Fe(OH)3
Mg(OH)2
HgOH
Pt(OH)2
KOH
HgOH2
Fe(OH)2
Pt(OH)4
Escreva o nome dos óxidos
LiO2
OXIDO NOME
SB2O5
NO2
SnO2
Hg2O
SbO2
CuO
NO
Ag2O
RaO
AGORA É COM VOCÊ!Explique qual a diferença entre uma dibase e uma monobase
Explique como são classificadas as bases com relação a força.
Como se dividem as bases com relação a solubilidade?
Assinale com um X as propriedades das bases
Sabor adstringente.
Liberam H quando reagem com metais.
Apresentam HO-
Conduzem a corrente elétrica em meio aquoso
Classifique os sais e dê o nome:SAL
EXERC
Hidratação Presença de Oxigênio
Presença de água no retículo
Nome
Fe2S3
NH4NO3
CaSO4
Fe2S3
Li2CO3
Mg(NO3)2
Fe2(SO4)3
Fe(SO4)