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Química Inorgânica – CQ1322017-2°

• Ligação covalente: Teoria da Ligação deValência (TLV)

Copyright McGraw-Hill 2009 2Copyright McGraw-Hill 2009

Ligação Química• Os elétrons de valência determinam a

química dos elementos.

• Ligação covalente• Lewis• TLV• TOM

Copyright McGraw-Hill 2009 3

Notação de Lewis: Esta notação consiste numarepresentação esquemática da camada de valênciade cada átomo, isto é, representa-se o símbolo doelemento rodeado dos elétrons de valência

Teorias de ligação covalente

Moldelo localizado de ligação

• Modelo de Lewis

• Repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (doinglês, VSEPR)

• Teoria da ligação de valência (sobreposição dos orbitaisatômicos

• Hibridização

• Modelo deslocalizado

• Teoria dos orbitais moleculares

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Valence Shell Electron Pair Repulsion(VSEPR)

• Elétrons aparecem em pares nas moléculas ou íonspoliatômicos;

• Pares de elétrons repelem-se mutuamente – eles são arranjadosaos redor do átomo de forma a gerar a menor repulsão;

• Força relativa de repulsão entre os pares de elétrons:– Repulsão entre pares não compartilhados > repulsão entre

pares não compartilhados epares ligados > repulsão entrepares compartilhados;

Determination of Molecular Shapes by theVSEPR Model

• A forma da molécula ou íon poliatômico serádeterminada pelo número e a orientação geométricados pares eletrônicos aos redor do átomo central;

• A melhor orientação será aquela que gera a menorrepulsão entre os pares de elétrons;

– Pares não ligantes são colocados o mais afastadoentre eles e os pares compartilhados.

• A polaridade de uma molécula ou íon poliatômicodepende do formato e da polaridade das ligações.

Molecular Shapes by VSEPR Model• Summary of Molecular Shapes predicted using the VSEPR Model• ———————————————————————————————————————• No. of E-pair No of No. of Molecular• e-pairs Geometry bond-pairs Lone-pairs Shapes Examples• ———————————————————————————————————————• 2 Linear 2 0 Linear BeCl2

• 3 trigonal 3 0 trigonal BF3

• planar planar• 3 '' 2 1 V-shape GeCl2

• 4 tetrahedral 4 0 tetrahedral CH4

• 4 '' 3 1 trigonal• pyramidal NH3

• 4 '' 2 2 V-shape H2O• 5 trigonal 5 0 trigonal• bipyramidal bipyramidal PCl5

• 5 '' 4 1 seesaw SF4

• 5 '' 3 2 T-shape ClF3

• 5 '' 2 3 Linear XeF2

• 6 octahedral 6 0 octahedral SF6

• 6 '' 5 1 square-• pyramidal BrF5

• 6 '' 4 2 square• planar XeF4

• ——————————————————————————————————————

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Teoria da ligação de valência (TLV)

Da coalescência de duas orbitais s ou px (considerando a aproximação dosdois átomos ao longo do eixo dos xx, estas últimas coalescem de topo),formar-se-á uma nuvem electrónica de simetria cilíndrica em torno do eixointernuclear, designando-se a ligação formada por ligaçãos(sigma).

Ligaçãos(sigma).

Orbital 2pxatómica

Ligaçãos (sigma)Orbital 2pxatómica

Teoria da ligação de valência (TLV)

A coalescência de duas orbitais py ou de duas pz, que coalescem lateralmente,originará uma ligação p (pi) que, à semelhança das orbitais p, seráconstituída por dois lóbulos.

Ligaçãop(pi).

Orbital 2patómica

LIgação p(pi)

Orbital 2patómica

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Utilização dos orbitais d

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