2 – Ligação química

1. Em linhas gerais, discuta por que as espécies químicas se ligam? Segundo a teoria do octeto, o que significa uma espécie química ser estável? Essa teoria tem um caráter universal?

2. Que características devem ter elementos que realizam ligações iônicas? E covalentes? Segundo a tabela periódica, indique os tipos de elementos que realizam as ligações citadas.

3. Considere os elementos 12A, 16B e 9C genéricos. Faça a combinação entre A e B, A e C, e B e C. Indique a fórmula do composto obtido e o tipo de ligação envolvida em cada caso. (Para os compostos iônicos escreva apenas a fórmula química. Para os moleculares, escreva as fórmulas eletrônica, estrutural e molecular).

4. Coloque as espécies abaixo em ordem crescente de raio. Justifique sua resposta.

11Na+ 10Ne 12Mg2+ 9F- 8O2- 13Al3+

5. A tabela seguinte apresenta raios atômicos e raios iônicos de elementos químicos genéricos.

Elemento Raio Atômico / Å Raio Iônico / ÅA 1,57 0,95B 0,66 1,40C 1,06 1,74D 2,03 1,33

Examine-a com muita atenção e responda ao que se pede:

a) Quais dos elementos formam ânions estáveis? Justifique.b) Quais dos elementos formam cátions estáveis? Justifique.

6. Relembre as propriedades dos compostos iônicos e justifique as seguintes observações experimentais:

a) O cloreto de sódio (NaCl) apresenta alto ponto de fusão.b) Quando fundido ou dissolvido em água, o composto CaF2 é um ótimo condutor de corrente elétrica.

7. A seguir, são feitas algumas afirmativas que contêm erros conceituais do ponto de vista da Química. Leia-as com atenção e discuta os erros.

a) A molécula de KF apresenta ligações iônicas.b) No composto MgO estão envolvidos átomos de magnésio e oxigênio.c) A fórmula do composto iônico AlF3 indica que ele apresenta um íon Al3+ e três íons F-.

8. Escreva as fórmulas estrutural e eletrônica das moléculas abaixo:

a) CO2

b) COc) SO2

d) SO3

e) N2H4

f) NH3

g) H2CO3

h) H2SO3

i) H2SO4

j) HNO3

k) HNO2

l) HClO3

m) C2H6

n) CCl4

o) C2H5F

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