PROPRIEDADES COLIGATIVAS E SEUS EFEITOS
Professor Eduardo Adelino
Analise as Situações abaixoE Escreva no caderno suas observações..
Porque a água do mar não se congela a Temperatura de
0ºC ?
Porque Este homem está jogando “sal” na estrada?
Analise as Situações abaixo.
Como se explica a secagem de roupas ao sol?
Porque a “Acetona” evapora mais rápido que a “água” a
temperatura ambiente?
Analise as Situações abaixo.
Ao fazer uma Salada de Alface e temperá-la , ela deve ser
consumida de imediato, a fim de evitar que ela fique
murcha.
Por que ao adicionar Sal a água fervendo durante o
preparo da comida, a fervura cessa ?
Esses são exemplos de algumas questões que podem ser respondidas com o devido entendimento das propriedades
coligativas.
Mas, afinal, quais são as propriedades coligativas?
Existem quatro propriedades coligativas diferentes:
Tonoscopia (ou Tonometria), Ebuliometria,Criometria Osmometria.
Definição...
Propriedades coligativas
São as propriedades das soluções que dependem do número de partículas dispersas e independem da natureza das partículas do soluto.
Falando em Soluções...
Soluto - SólidoSolvente - Líquido ( Água)
ÁGUA
Quanto SUBSTÂNCIASolvente UniversalPropriedades
Propriedades da Matéria
Ponto de CongelamentoPonto de EbuliçãoPonto de fusãoDensidade
DiferenciandoVapor X Gás
Capítulo 2 – Pressão de Vapor e Ponto de Ebulição
Porque a “Acetona” evapora mais rápido que a “água” a temperatura
ambiente?
Como se explica a secagem de roupas ao
sol?
EVAPORAÇÃO
Capítulo 2 – Pressão de Vapor e Ponto de Ebulição
As moléculas de um líquido movimentam- se intensamente em todas as direções com
diferentes velocidades.
...Vencer as forças que as unem ( ligações de hidrogênio no caso
da água, forças dipolo-dipolo, no caso do éter, acetona.
Capítulo 2 – Pressão de Vapor e Ponto de Ebulição
Em um líquido ocorre o caminho inverso da
EVAPORAÇÃO.
CONDENSAÇÃO
Podemos acelerar o processo de secagem ?
AQUECENDO !!!
Capítulo 2 – Pressão de Vapor e Ponto de Ebulição
Vamos falar sobre a pressão !
PRESSÃO : ESTÁ RELACIONADO COM A FORÇA EM QUE MOLÉCULAS DE UM GÁS EXERCE EM DETERMINADA AREA DE 1m
(quadrado)
A Unidade da pressão de um gás é dada em Pascal ( Pa)
pelo SI.Como conseguiram
quantificar a força das moléculas de um gás?
Capítulo 2 – Pressão de Vapor e Ponto de Ebulição
O primeiro cientista a medir o valor da pressão atmosférica ao nível do mar foi Evangelista Torricelli (1608-1647). Ele inverteu
um tubo preenchido de mercúrio (Hg) sobre um recipiente contendo o mesmo líquido e observou que o mercúrio não
escoava completamente: ficava um espaço vazio depois que o mercúrio escoava até a altura de 760mm.
Capítulo 2 – Pressão de Vapor e Ponto de Ebulição
Esses valores só valem , quando levamos em
consideração o nível do mar
Isso ocorre porque em regiões de grande altitude há uma menor quantidade de
partículas do ar por unidade de volume, por isso a pressão será menor. Quanto maior for
o número de partículas, mais colisões acontecerão e a pressão exercida será
maior.
Capítulo 2 – Pressão de Vapor e Ponto de Ebulição
PR
ES
SÃ
O D
E V
APO
R
PRESSÃO MÁXIMA
DE VAPOR
Capítulo 2 – Pressão de Vapor e Ponto de Ebulição
Pressão de vapor depende somente da natureza do líquido e da temperatura.
A pressão de vapor depende da natureza do líquido. Se as moléculas estão presas fortemente no líquido a vaporização é difícil e a pressão de
vapor é pequena. se as moléculas estão fracamente presas a vaporização ocorre mais facilmente e a pressão de vapor é grande.
a pressão máxima de vapor aumenta à medida que aumenta a temperatura.
Capítulo 2 – Pressão de Vapor e Ponto de Ebulição
Ponto de Ebulição (P.E)
Quanto maior a pressão de vapor mais fácil se torna ferver o liquido, Quanto menor for o ponto de ebulição mais volátil o liquido.Quanto maior o P.E menos vapor. Quando menos o P.E mais vapor.Quanto maior o número de partículas dissolvidas [Npd] maior o P.E.Aumentando a temperatura a pressão de vapor aumenta.Quanto a altura: quanto mais alto o lugar menor o ponto de ebulição.João Pessoa está no nível do mar, campos do Jordão altitude 1628m, e pico da neblina 3014m. qual desses lugares o ponto de ebulição é maior? e qual é menor?
Capítulo 2 – Pressão de Vapor e Ponto de Ebulição
VOLATILIDADE
* Substâncias de polaridade diferente e valores de massa molecular próximos
* Substâncias de polaridade semelhante e valores de massa molecular distantes
O resultado é a diminuição da
volatilidade e o conseqüente aumento
do PONTO DE EBULIAÇÃO
Capítulo 2 – Pressão de Vapor e Ponto de Ebulição
TEMPERATURA DO LÍQUIDO
Capítulo 2 – Pressão de Vapor e Ponto de Ebulição
Curva de pressão de vapor
Capítulo 2 – Pressão de Vapor e Ponto de Ebulição
EXERCICIOS
Páginas 13 E 14
Relembrando...
A EVAPORAÇÃO depende da NATUREZA DO LÍQUIDO e da TEMPERATURA, qual foi submetida.
Forças intramoleculares fracas Precisam de menor temperatura Maior Taxa de evaporação
Mais VOLÁTIL.
Forças intramoleculares fortes Precisam de maior temperatura Menor Taxa de evaporação
Menos VOLÁTIL.
A PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR esta ligada a taxa de evaporação ( equilíbrio dinâmico), logo, a
pressão de vapor de um líquido será INFLUENCIADO pela TEMPERATURA ( Ponto de
Ebulição) e Natureza do Líquido.
Forças intramoleculares fracas Menor Ponto de Ebulição Mais VOLÁTIL Maior Pressão de vapor
Forças intramoleculares fortes Maior Ponto de Ebulição Menos VOLÁTIL Menor Pressão de
vapor
Capítulo 3 – Tonoscopia e Ebulioscopia
EFEITO TONOSCÓPICOA Presença de sais dissolvidos na água interfere na taxa de
evaporação do solvente.
A presença do sal efetivamente
diminui a pressão de vapor da água.
Capítulo 3 – Tonoscopia e Ebulioscopia
TONOSCOPIA Diminuição da pressão de vapor de um
solvente.
Capítulo 4 - CRIOSCOPIA
Propriedade coligativa que ocasiona a diminuição na
temperatura de congelamento do solvente
Quanto maior o número de partículas dissolvidas em uma
solução, menor será o seu ponto de congelamento
Capítulo 4 - CRIOSCOPIA
O sal e a Neve
É importante observar que o limite para a diminuição
da temperatura de congelamento da água por adição de cloreto de sódio
é de -21°C
Capítulo 4 - CRIOSCOPIA
DIAGRAMA DE FASES
O Estado de agregação de uma substância( sólido, Líquido ou gasoso) depende
de dois FATORES TEMPERATURA E PRESSÃO
Capítulo 4 - CRIOSCOPIA
Capítulo 4 - CRIOSCOPIA
CÁLCULO DA DIMINUIÇÃO PONTO DE CONGELAMENTO
ΔTc = Kc . W
ΔTc = diminuição do ponto de congelamentoKc = constante molar de diminuição do ponto de congelamento determinada experimentalmente 1,9
W = Concentração dada pela quantidade de matéria do soluto (mols) dissolvido em 1000 g de solvente.
Capítulo 4 - OSMOSCOPIA
A Osmose estuda a passagem espontânea de solvente de uma solução mais diluída para
outra mais concentrada através de uma membrana semipermeável.
ANIMAÇÃO
Capítulo 4 - OSMOSCOPIA
Capítulo 4 - OSMOSCOPIA
Ocorre a entrada de água para o lado mais concentrado, de forma natural. Conseqüentemente o volume fica cada vez maior.
Conforme o tempo passa a solução mais concentrada sobe seu volume, aumenta a pressão deste lado do tubo.
Em certo momento, a pressão exercida pela coluna da solução (pressão osmótica) contrabalança a pressão da água que se desloca através da membrana para dentro da solução.
Quanto maior a pressão osmótica ( ) , maior a altura da coluna de solução
necessária para igualar as velocidades de entrada e de saída de água.
Capítulo 4 - OSMOSCOPIA
Capítulo 4 - OSMOSCOPIA
PRESSÃO OSMÓTICA ( )
Pressão Osmótica é a pressão que se deve aplicar à solução para não deixar o solvente atravessar a membrana semipermeável. É a pressão que é preciso exercer sobre um sistema para impedir que a osmose ocorra naturalmente.
A Osmometria estuda a medição da pressão osmótica das soluções.
Capítulo 4 - OSMOSCOPIA
Para o cálculo da pressão osmótica, usa-se a seguinte expressão:
Para as soluções iônicas: