É a quebra da ligação covalente,
devido à diferença de eletronegatividade entre os
átomos ligantes, com a
formação de íons
(((( αααα ))))
Quando as espécies químicas estão em solução aquosa,
nem todas sofrem ionização ou dissociação
A porcentagem de espécies que sofrem estes
fenômenos é dada pelo
(((( αααα ))))
ααααnúmero de moléculas ionizadas (ni)
número de moléculas dissolvidas (n)=
01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau deionização desta espécie química é:
a) 11,4 %.
b) 10,0 %.
c) 11,1 %.
d) 60,0 %.
e) 90,0 %.αααα
ni
αααα = ?
ni = 540 moléculas
n = 600 moléculas
540= 0,90 αααα = 90 %e) 90,0 %.
ααααni
n=
600
540= 0,90 αααα = 90 %
Segundo ARRHENIUS
toda substância que em solução aquosa sofre ionização
produzindo como cátion, apenas o íon H , é um ÁCIDO ++++
HCl ClH + –+H2O
+ 2 –H2OH2SO4 2 H + 2 –+
H2OSO4
H3PO4 3 H + 3 –+H2O
PO4
H4P2O7 4 H + 4 –+H2O
P2O7
Hoje, sabemos que o íon H liga-se à molécula
de água formando íon H3O , chamado de
HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO
+
+
HCl ClH3O + –+H2O+
H2SO4 2 2 –+ SO4H2O+ H3O +2
MONOÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 1 H +
HCl ClH + –+H2O
HCN CNH + –+H2O
HNO3 NO3H + –+H2O
H2CO3 CO3H + 2 –+H2O
DIÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 2 H
H2SO4 SO4H + +H2O
+
2 –
2
2
TRIÁCIDOS
H3PO4 PO4H + 3 –+H2O
TRIÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 3 H
H3BO3 BO3H + +H2O
+
3 –
3
3
H4P2O7 P2O7H + 4 –+H2O
TETRÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 4 H
H4SiO4 SiO4H + +H2O
+
4 –
4
4
CUIDADO
H3PO3 HPO3H + 2 –+H2O
2
H3PO2 H2PO2H + –+H2O
1
(DIÁCIDO)
(MONOÁCIDO)
HIDRÁCIDOS
OXIÁCIDOS
HCl HCN H2S H4[Fe(CN)6]
São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO
OXIÁCIDOS
HNO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4
São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO
HCl H2S
Possuem apenas dois elementos químicos
BINÁRIOS
TERNÁRIOS
H4[Fe(CN)6]
H2CO3 HCN H2SO4
Possuem apenas três elementos químicos
Possuem apenas quatro elementos químicos
QUATERNÁRIOS
FRACOS
MODERADOSMODERADOSMODERADOSMODERADOS
≤≤≤≤Possuem 5%αααα
αααα = 0,2%H2CO3
FORTESFORTESFORTESFORTES
Possuem 5% < < 50%αααα
αααα = 27%H3PO4
Possuem αααα ≥≥≥≥ 50%
αααα = 92%HCl
Quando não conhecemos o grau de ionização
podemos aplicar as seguintes observações para
classificar o ácido
Para os HIDRÁCIDOS
FORTES
HCl HBr HI
FRACOS
MODERADO
HCl HBr HI
HF
Todos os demais hidrácidos
ParaParaParaPara osososos OXIÁCIDOSOXIÁCIDOSOXIÁCIDOSOXIÁCIDOS calculamoscalculamoscalculamoscalculamos
xxxxnúmero de átomosnúmero de átomosnúmero de átomosnúmero de átomos
de oxigêniode oxigêniode oxigêniode oxigênio====
número de hidrogêniosnúmero de hidrogêniosnúmero de hidrogêniosnúmero de hidrogêniosionizáveisionizáveisionizáveisionizáveis
x = 0x = 0x = 0x = 0 Ácido fracoÁcido fracoÁcido fracoÁcido fraco
HHHH3333BOBOBOBO3333 x = 3 x = 3 x = 3 x = 3 –––– 3 = 03 = 03 = 03 = 0 ácido fracoácido fracoácido fracoácido fraco
x = 1x = 1x = 1x = 1 Ácido médioÁcido médioÁcido médioÁcido médio
x = 2x = 2x = 2x = 2 Ácido forteÁcido forteÁcido forteÁcido forte
x = 3x = 3x = 3x = 3 Ácido muito forteÁcido muito forteÁcido muito forteÁcido muito forte
HHHH3333POPOPOPO4444 x = 4 x = 4 x = 4 x = 4 –––– 3 = 13 = 13 = 13 = 1 ácido médioácido médioácido médioácido médio
HHHH2222SOSOSOSO4444 x = 4 x = 4 x = 4 x = 4 –––– 2 = 22 = 22 = 22 = 2 ácido forteácido forteácido forteácido forte
x = 4 x = 4 x = 4 x = 4 –––– 1 = 31 = 31 = 31 = 3 ácido muito forteácido muito forteácido muito forteácido muito forteHCHCHCHCllllOOOO4444
01) O ácido de fórmula HCN é:
a) forte.
b) oxiácido.
c) binário.
Falso: Entre os hidrácidos temos FORTES (HCl, HBr e HI)MÉDIO (HF) e FRACOS os demais.
Falso: É um hidrácido, pois não possui oxigênio em sua estrutura.
Falso: É ternário, pois possui 3 elementos químicos.
d) possui 3 hidrogênios ionizáveis.
e) tem grau de ionização menor que 5%.
Falso: É ternário, pois possui 3 elementos químicos.
Falso: Possui apenas um hidrogênio ionizável.
Verdadeiro: Por ser um ácido fraco tem grau de ionização menor que 5%.
ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ÍDRICO+
HCl ácido clorídricoHCl ácido clorídrico
HBr ácido bromídrico
H2S ácido sulfídrico
HCN ácido cianídrico
ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+
ICO
+
OSO < Nox
> Nox
H2 S ácido sulfurosoO3H2 S ácido sulfurosoO3
H2 S ácido sulfúricoO4
HN ácido nitrosoO2
HN ácido nítricoO3
ÁCIDO ELEMENTO
FORMADOR+
ICO+
OSO
ICO
OSO
PER
HIPO
HCl ácido clorosoO
HCl ácido clorosoO2
HCl ácido clóricoO3
HCl ácido clór icoO4
hipo
per
Existem casos em que o mesmo
elemento central forma ácidos diferentes,
porém com o mesmo Nox
Nestes casos, a diferença se encontra noNestes casos, a diferença se encontra no
GRAU DE HIDRATAÇÃO
e usamos os prefixos
ORTO, META e PIRO
O prefixo ORTO é usado para o ácido
com o maior
GRAU DE HIDRATAÇÃO
H3PO4 ácido fosfóricoorto
HPO3
O prefixo META é usado para o ácido obtido
de uma molécula do “ORTO" pela
retirada de uma molécula de água
H3PO4 H2O = fosfór icometaácido
O prefixo PIRO é usado para o ácido obtido
quando de duas moléculas do “ORTO"
retiramos
apenas uma molécula de água
H4P2O7
2 H3PO4
H2 O
=
fosfóricopiro
H6P2O8
ácido
Segundo ARRHENIUS
toda substância que em solução aquosa sofre
dissociação iônica, libertando como ânion,
apenas o íon OH , é uma
BASE ou HIDRÓXIDO
+ –H2ONaOH
2
Na + –+H2O
OH
Ca(OH)2 Ca 2+ –+H2O
OH
3Fe(OH)3 Fe 3+ –+H2O
OH
4Pb(OH)4 Pb 4+ –+H2O
OH
MONOBASES
Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila)
NaOH Na + –+H2O
OHNaOH Na + –+H2O
OH
KOH K + –+H2O
OH
NH4OH NH4+ –+
H2OOH
DIBASES
Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas
2Ca(OH)2 Ca 2+ –+H2O
OH
2Zn(OH)2 Zn 2+ –+H2O
OH
TRIBASES
3Fe(OH)3 Fe 3+ –+H2O
OH
3Al(OH)3 Al 3+ –+H2O
OH
Na dissociação, a molécula liberta três oxidrilas
TETRABASES
4Pb(OH)4 Pb 4+ –+H2O
OH
4Sn(OH)4 Sn 4+ –+H2O
OH
Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas
FORTES
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino
ou alcalino terroso
NaOH
Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2
KOH LiOH
Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2
FRACAS
AgOH NH4OH Al(OH)3
Zn(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4
São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions
SOLÚVEIS
NaOH KOH LiOH NH4OH
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino
ou o hidróxido de amônio
POUCO SOLÚVELPOUCO SOLÚVEL
Ca(OH)2 Ba(OH)2
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal
alcalino terroso
PRATICAMENTE INSOLÚVEIS
São as demais bases
01) A base LiOH pode ser classificada como :
a) monobase, forte e insolúvel.
b) monobase, fraca e insolúvel.
c) dibase, forte e solúvel.
d) tribase, fraca e insolúvel.
e) monobase, forte e solúvel.
Tem uma oxidrilaLiOH: monobaseTem uma oxidrila
O cátion é metal alcalino
LiOH: monobase
forte e solúvel
02) A base mais forte entre as citadas abaixo é:
a) AgOH.
b) NH4OH.
c) Fe(OH)3.
d) KOH.
e) Zn(OH)2.
A base mais forte, entre as citadas abaixo,é a que apresenta um metal alcalino (KOH)
HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION
hidróxido
+
NaOH
de+
de sódiohidróxidoNaOH
LiOH
NH4OH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
de sódio
hidróxido de lítio
hidróxido de amônio
hidróxido de cálcio
hidróxido de bário
ICO
+
OSO < Nox
> Nox
HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION+
hidróxidoFe(OH)2 ferrosohidróxidoFe(OH)2 ferroso
hidróxido férricoFe(OH)3
hidróxidoPb(OH)2 plumboso
hidróxido plúmbicoPb(OH)4
Para as bases constituídas por cátions com duas
valências diferentes,
podemos substituir as terminações
OSO ou ICO
pelas suas valências em algarismos romanos
hidróxidoFe(OH) ferro IIdehidróxidoFe(OH)2 ferro II
hidróxido ferro IIIFe(OH)3
hidróxidoPb(OH)2 chumbo II
hidróxido chumbo IVPb(OH)4
de
de
de
de
01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a
soda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente,
iguais a:
a) KOH e hidróxido de potássio.
b) LiOH e hidróxido de lítio.
c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio.
d) NaOH e hidróxido de sódio.d) NaOH e hidróxido de sódio.
e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico.
Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)
02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que:
a) é uma base forte e solúvel em água.
b) não reage com o ácido clorídrico.
c) tem uma solubilidade grande em água.
d) a valência do chumbo nesta base é +2.
e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água.
hidróxidoPb(OH)2 plumbosohidróxidoPb(OH)2 plumboso
Base FRACA
Base POUCO SOLÚVEL em ÁGUA
Por ser uma BASE REAGE com ÁCIDOS
O chumbo nesta base tem CARGA + 2
É uma DIBASE, pois possui duas oxidrilas
Reagem com os ácidos produzindo sal e água.
OH Na ClNaH Cl + H2O+
(OH) Ba ClBaH Cl + H O+2 2(OH)2 Ba Cl2BaH Cl + H2O+2 2
(OH)2 BaBaH2 SO4 + H2O+ 2SO4
É todo composto que em solução aquosa
possui pelo menos um cátion diferente do H ,
e pelo menos um ânion diferente do OH .
+
Na Cl
+Na
Cl
cátion diferente do H+
ânion diferente do OH
Ba SO4SO4
Ba 2+ cátion diferente do H+
ânion diferente do OH2 –
A reação entre um ácido e uma base recebe o
nome especial de
NEUTRALIZAÇÃO ou SALIFICAÇÃO
A neutralização entre um ácido e uma base pode ser
TOTAL ou PARCIAL
NEUTRALIZAÇÃO TOTALNEUTRALIZAÇÃO TOTAL
OH NaClNaHCl + H2O+
(OH)2 BaCl2BaHCl + H2O+2 2
O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é
igual ao total de oxidrilas da base
OHClBa
NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL
O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é
diferente do total de oxidrilas da base
H2O+(OH)2BaHCl +
Um “H” se une a uma “OH”
NaH SO4
Um “H” se une a uma “OH”
formando apenas uma molécula de água
e restando uma oxidrila (OH)
OHNaH2SO4 + H2O+
Apenas um “H” se une a uma “OH”
formando apenas uma molécula de água
e restando um “H”
01) Associe corretamente, de cima para baixo, os itensa seguir:
sal hidratado.NaHCO3IV
sal ácido.NaKSO4III
sal duplo.Mg(OH)ClII
sal básico.Na2B4O7. 10 H2OI
A associação correta é:
I
II
III
IV
A associação correta é:
a) I, III, IV, II.
b) II, IV, III, I.
c) I, II, III, IV.
d) II, III, IV, I.
e) II, III, I, IV.
A nomenclatura dos sais normais é feita citando-se
o nome do ânion, proveniente do ácido (mudando-se
a terminação) seguido do nome do cátion,
proveniente da base
Terminações dos ÁCIDOS e SAIS
SALÁCIDO
ATOICO
ITOOSO
ETOÍDRICO
SALÁCIDO
OH NaClNaHCl + H2O+
ÁCIDO HIDRÓXIDO CLORETO
SÓDIO
ATOICO
ITOOSO
ETOÍDRICO
SALÁCIDO
ÍDRICOCLOR SÓDIODE DE SÓDIOÍDRICOCLOR SÓDIODE DE
(OH)2 FeFeHNO3 + H2O+2 2NO32
ÁCIDO
ÍCONITR
HIDRÓXIDO
FERRO IIDE
FERROSO
ou
NITRATO
DE FERRO II
FERROSO
ou
NaHSO4
SULFATO ÁCIDO
SULFATO
DE SÓDIO
HIDROGENO DE SÓDIO
OHClBa
CLORETO BÁSICO DE BÁRIO
HIDRÓXI CLORETO DE BÁRIO
BrClBa
NaK SO4
CLORETO BROMETO
SULFATO
DE BÁRIO
POTÁSSIODE SÓDIO E
Cu . 5SO4 H2O
SULFATO PENTA HIDRATADODE COBRE
É o conjunto de compostos binários
onde o oxigênio é o elemento mais
eletronegativo eletronegativo
SO3 CO2
CaO
N2O5
Al2O3Fe2O3Na2O
Podemos dividir os óxidos em dois grupos:
SO3 CO2 N2O5
O elemento ligado ao oxigênio é ametal
SO3 CO2 N2O5
CaO Al2O3Fe2O3Na2O
O elemento ligado ao oxigênio é um metal
Reagem com água, formando uma base
CaO + H2O Ca(OH)2
Reagem com um ácido, formando sal e água
CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O
Os óxidos básicos são formados por METAIS de
baixo Nox (+1 ou + 2)
Reagem com água, formando um ácido
SO3 + H2O H2SO4
Reagem com uma base, formando sal e águaReagem com uma base, formando sal e água
SO3 + Ba(OH)2 CaSO4 + H2O
Os óxidos ácidos são formados por AMETAIS
de alto Nox
São óxidos moleculares que
não reagem com água,
nem com base ou ácidos
Os mais importantes são
CO NO N2O
São óxidos que se comportam tanto
como óxidos ácidos
quanto como óxidos básicos
ZnOAl2O3 As2O3
São os óxidos que se comportam como
se fossem formados
por dois outros óxidos de um mesmo elemento
FeO + Fe2O3Fe3O4 =
Para os óxidos moleculares:
óxido
colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc.,
para indicar a quantidade de átomos de cada
+ +de nome do elemento
elemento na fórmula
CO2
Cl2O7 heptóxido de dicloro
dióxido de carbono
Para os óxidos iônicos:
óxido + +de nome do elemento
ZnO
Al2O3 óxido de alumínio
óxido de zinco
BaO óxido de bário
K2O óxido de potássio