Equações químicas:

Vantagens:

É energia renovável;

É biodegradável e não tóxico, te do baicos índices de poluição;

O seu uso contribui para a diminuição do efeito estufa, proporcionando um ganho ambiental

para todo o planeta pela diminuição da poluição atmosférica

É necessária uma quantidade de oxigénio bem menor que a do diesel;

É uma alternativa ao petróleo;

Tem maior facilidade no transporte e fácil armazenamento;

Gera emprego e renda para o campo, uma vez que prioriza o uso de matérias-primas;

Pouca emissão de partículas de carvão;

É eficiente, pois na queima do biodiesel, ocorre a combustão completa, devido a sua oxigena-

ção.

O biodiesel é um combustível que vem substituir o gasóleo. É feito a partir de óleos usados (como no

nosso caso) ou novos, vegetais ou animais. Os óleos são compostos de cadeias com vários átomos de

carbono. Para produzir o biodiesel é necessário romper as ligações estabelecidas entre os carbonos, uma

vez que, as cadeias têm de ter 11 a 13 carbonos.

Na preparação do biodiesel , utilizou-se metanol e hidróxido de sódio (ácidos gordo do óleo usado),

tendo, este último a função de aumentar a velocidade da reacção (catalisador). Como se trabalhou com

óleo usado, foi necessário uma maior quantidade de hidróxido de sódio e metanol, uma vez que, quanto

maior for o grau de utilização do óleo, mais cadeias de carbono tem.

Cindy Aleixo, Liliana Morais, Tamára Magalhães, Vanessa Costa 12ºB

3 DE MARÇO DE 2013

QUÍMICA

AGRUPAMENTO ESCOLAS MORGADO DE MATEUS BIODIESEL

Objetivos:

Produzir

biodiesel;

Eliminar impurezas do

óleo;

Preparar soluções;

Realizar uma titulação;

Identificar os materiais do labo-

ratório;

Cumprir as regras de segurança

do laboratório.

Material:

Proveta de 100 ml (±1,0 ml);

Proveta de 250 ml (±1,0 ml);

Funil;

Suporte Universal;

Termómetro (150,0º);

Vareta;

Filtro;

Gobelé (1000 ml);

Manta de aquecimento;

Balão de fundo raso;

Vidro de relógio;

Balança digital 3100g (± 0,01);

Pilão;

Espátula;

Tina;

Copo de precipitação;

Densímetro;

Placa de agitação;

Caixa de Petri;

Garra;

Nozes;

Argola de suporte;

Balão de Erlenmeyer;

Ampolas de decantação.

Desvantagens:

Não há uma visão clara sobre os possíveis impactos poten-

ciais desta oferta de glicerina;

Tem uma produção ligeiramente mais baixa de energia, se

comparada a um volume equivalente do diesel regular;

São necessárias grandes áreas agrícolas para a obtenção do

óleo, o que provoca a desflorestação;

Pode ser mais caro do que o diesel regular dependendo da

área e da matéria-prima utilizada;

Poucos postos de abastecimento se comparado ao diesel

regular.

Procedimento:

Começou por se medir um volume de óleo alimentar usado (OAU) seco e filtrado.

De seguida determinou-se a massa de NaOH através da relação:1000g de OAU para 3,5g de NaHO e pesou-se essa massa.

Depois titulou-se o NAOH até se reduzir a pó.

Calculou-se o volume de metanol através da relação : 1000 mL de OAU para 200 ml de metanol.

Transferiu-se o NAOH e o metanol para um copo de precipitação, que seguidamente se colocou na placa de agitação onde se deu a dissolução completa de NAOH.

Colocou-se o balão com o óleo em banho-maria e deixou-se aquecer o óleo (agitando de vez em quando) até chegar à temperatura de 65º

Adicionou-se a mistura de NAOH e metanol ao óleo aquecido.

Deixou-se agitar a mistura anterior durante, pelo menos. 60 min mantendo a temperatura de reacção entre os 65º e os 68º.

Transferiu-se com cuidado para as ampolas de decantação e transferiu-se o óleo e a glicerina (precipitado) para as ampolas.

Esperou-se que a glicerina, por ser mais densa, passa-se para a parte de baixo da ampola e retirou-se cuidadosamente a glicerina.

O resto do óleo foi transferido num gobelé.

Discussão dos resultados:

No fim da atividade obteve-se glicerina e biodiesel. Foi necessário comprovar se

era mesmo biodiesel, o produto obtido na experiencia, e para isso foram realizados

alguns testes. Inicialmente transferiu-se biodiesel para uma lamparina, acendeu-se, e

observou-se a reação de combustão. Depois, ainda se verificou o produto obtido, através

da medição da densidade. Utilizou-se o densímetro, e como o biodiesel não estava a 15ºc

obteve-se o valor 0,919. O valor esperado seria de 0,820 a 0,880. O teste de produto de

fusão também não resultou pois o biodiesel teria de fundir aos 4ºC , mas só fundiu aos

7º.

Por fim, realizou-se o teste de acidez, onde o volume de KOH utilizado foi de 19 ml e a

massa de biodiesel era 89,88 g, onde se obteve o valor de 1,19 o valor esperado era de

0,224.

foi de 98,49 g. Feitos os cálculos necessários, o valor obtido foi de 0,313. O valor espera-

do seria 0,224.

Conclusao: No fim desta atividade experimental, verificou-se que os valos obtidos

nos testes não se encontram compreendidos entre os valores esperados, possi-

velmente devido a erros de leitura e experimentais, como por exemplo o facto

de não ser possível retirar todas as impurezas do oleo e o facto de a temperatu-

ra não se manter ente os 65 e os 68º C.

Os objetivos foram cumpridos, embora os três testes tenham dado nega-

tivos.