QUÍMICA GERALAula nº 01
FLÁVIA REGINA DE AMORIM
2013.1
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O CURSO DE QUÍMICA GERAL
Ementa :• Estudo da Matéria; Leis Ponderais;
Átomos e Elementos; Distribuição Eletrônica; Tabela periódica; Ligações Químicas e Forças Intermoleculares; Funções Inorgânicas; Reações Químicas, Balanceamento e Cálculos Estequiométricos.
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RALBibliografia
BIBLIOGRAFIA ADOTADA• ATKINS, Peter; ONES, Loretta. Princípios de química: questionando
a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. 965p.
• LEE, J. D. Química inorgânica não tão concisa. São Paulo: E. Blücher, 1999. 527p.
• KOTZ, John C.; TREICHEL, Paul M. Química geral e reações químicas: Rio de Janeiro: Thomson, 2005. 671p. v. 1.
• ARTIGOS A SEREM INDICADOS PELO PROFESSOR.
BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR• RUSSELL, John Blair. Química geral. 2.ed. São Paulo: Pearson
Education do Brasil, 1994. v. 2.• SHRIVER, Duward F.; ATKINS, P. W. Química inorgânica. 4.ed. Porto
Alegre: Bookman, 2008. 847p.• BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência
central. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005. 972p.
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UNIDADE 1. Fundamentos 1. Importância da química na engenharia e para a sociedade
2. Conceitos fundamentais (matéria, energia, sistema, sistema
aberto, fechado e isolado, estados físicos da matéria, curvas de
aquecimento e resfriamento, densidade, temperaturas de fusão
e ebulição, processos endotérmicos e exotérmicos,
transformações físicas e químicas, reversibilidade, elementos,
símbolos, fórmulas, substâncias puras e misturas, substâncias
simples e compostas.
3. Propriedades da matéria (geral e específica, intensiva e
extensiva, química e física).
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Por que estudar QUÍMICA?
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• O que é química?• Focos de interesse da química.
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INTRODUÇÃO
Fonte: MORTIMER & ROMANELLI, 2000.
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Matéria e energiaConceitos iniciais
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SISTEMA
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ENERGIA
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RALUnidades usuais
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Propriedades e estados físicos da matéria
• Propriedades da matéria
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Intensiva Extensiva
Física Química
Geral Específica
Por que estudar as propriedades dos
materiais?
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Transformações de estado da matéria
• Processos físicos!
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1Transformações de estado da matéria
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1Transformações de estado da matéria
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• Mistura eutética
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1Transformações de estado da matéria
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• Mistura azeotrópica
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1Transformações de estado da matéria
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Elementos, símbolos, fórmulas, substâncias puras e misturas, substâncias simples e compostas
• Elemento químico • Substâncias:– Simples– Composta
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Fórmula química
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• Mistura
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1Elementos, símbolos, fórmulas, substâncias puras e misturas, substâncias simples e compostas
Fases
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Sistemas homogêneos e heterogêneos
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Transformações físicas e químicas
• Processos (tranformações) físicos
• Processos (transformações) químicos
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REAÇÃO QUÍMICA
EQUAÇÃO
QUÍMICA
REVERSÍVEL?
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• Equação química
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1Transformações físicas e químicas
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RALExercício 1
• Substância simples ou composta?
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Exercício 2
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3) Na respiração, durante a inspiração nosso organismo absorve o gás oxigênio e na expiração, libera gás carbônico. Quais as fórmulas dos gases mencionados?
4) Qual a diferença entre as representações: 3O e O3? 5) Qual é a diferença entre evaporação e ebulição?
Apresente exemplos.
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1Exercícios
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6) Indicar o número de fases de uma mistura de areia, carvão em pó, água e pouco sal.
7) Quantos componentes e quantas fases apresenta um
sistema formado por: um pouco de areia, uma pitada de sal de cozinha, 100mL de álcool, 100mL de água e dois cubos de gelo?
8) Escreva os nomes e os símbolos de dois elementos
cujos nomes comecem com a letra S. 9) O alumínio é o metal mais abundante da crosta
terrestre e o nitrogênio está presente em maior proporção no ar atmosférico. Dar o símbolo do alumínio e a fórmula do gás nitrogênio.
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Exercícios
10) Calcular a densidade de uma barra de alumínio cujo volume é 5,26 cm3 e cuja massa é 14,2g.
11) Calcular o volume de uma moeda de cobre que pesa (massa) 3,14g.
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Exercício 12
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RALExercício 13
Conceitue:a) Matéria e energiab) Temperatura de fusão e
ebuliçãoc) Mistura azeotrópica. Dê
um exemplo.d) Mistura eutética. Dê um
exemplo.e) Substância simples. Dê
três exemplos.f) Substância composta. Dê
três exemplos.g) Sistema.
h) Sistema aberto.i) Sistema fechado. j) Sistema isolado.k) Sistema homogêneo.l) Sistema heterogêneo.m) Propriedades intensivas
da matéria. Dê dois exemplos.
n) Propriedades extensivas da matéria. Dê dois exemplos.
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• fim
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