DATA: / / 2020
PROFESSOR (A) RAYARA GUEDES
SÉRIE: 9º ANO
ALUNO (A): Nº:
NOTA: 1º BIMESTRE
EXERCÍCIOS PROPOSTOS
1. (ETFSP). No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o
átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se
pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de
nome:
a) Dalton;
b) Rutherford;
c) Bohr;
d) Thomson;
e) Proust.
2. (Puc - RS) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbitais.
3. (ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema
planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas):
Eletrosfera é a região do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica negativa.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa do átomo.
e) contém prótons e nêutrons.
4. As afirmativas a seguir descrevem estudos sobre modelos atômicos,
realizados por Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford.
I. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo
denso e a carga positiva do metal exerceram.
II. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em
todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades
diferentes.
III. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar
energia.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta do relacionamento desses
estudos com seus autores.
a) Bohr, Rutherford, Dalton
b) Rutherford, Bohr, Dalton
c) Dalton, Bohr, Rutherford
d) Rutherford, Dalton, Bohr
5. (UFAL-2011) De acordo com o modelo atômico de Bohr, elétrons giram ao
redor do núcleo em órbitas específicas, tais como os planetas giram em órbitas
específicas ao redor do Sol. Diferentemente dos planetas, os elétrons saltam de
uma órbita específica para outra, ganhando ou perdendo energia.
Qual das afirmações abaixo está em discordância com o modelo proposto por
Bohr?
a) ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra mais afastada, o
elétron absorve energia.
b) ao saltar de uma órbita mais afastada do núcleo para outra mais próxima, o
elétron emite energia.
c) dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem ganho ou perda de
energia.
d) o processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar
completamente do átomo é chamado ionização.
e) O modelo proposto é aplicado com êxito somente ao átomo de hidrogênio.
6. (UFMG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como
“experiência de Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma
lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram
que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer
desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse
resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo
a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com,
praticamente, toda a massa do átomo.
Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o
experimento de acordo com o modelo de Thomson.
a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina
b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum
desvio.
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro,
sem conseguir atravessá-la.
7. (PUC-SP). Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi
considerar o átomo constituído de:
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons.
8. Assinale a afirmativa a seguir que “NÃO” é uma ideia que provém do modelo
atômico de Dalton.
a) átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros
elementos por reações químicas.
b) todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas as quais
diferem das propriedades dos átomos de outros elementos.
c) um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas
átomos.
d) compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se
combinam em razões bem determinadas.
e) os átomos são sistemas homogêneos.
9. (Fuvest-SP) Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa
e a carga do elétron (m/z), o que pode ser considerado como a descoberta do
elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:
a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas subatômicas.
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
10. (UFPA-PA) O modelo probabilístico utilizado para o problema velocidade-
posição do elétron é uma consequência do princípio de:
a) Bohr
b) Aufbau
c) De Broglie
d) Heisenberg
e) Pauling
11. (UFMG). De um modo geral, os sucessivos modelos atômicos têm algumas
características comuns entre si. Com base na comparação do modelo atual com
outros, a afirmativa correta é:
a) no modelo de Dalton e no atual, cada átomo é indivisível.
b) no modelo de Rutherford e no atual, cada átomo tem um núcleo.
c) no modelo de Rutherford e no atual, os elétrons têm energia quantizada.
d) no modelo de Bohr e no atual, os elétrons giram em órbitas circulares ou
elípticas.
e) no modelo de Dalton e no atual, as propriedades atômicas dependem do
número de prótons.
12. (ITA-SP) Qual das afirmativas a seguir melhor descreve o comportamento
de um elétron, comparado com partículas e ondas tradicionais?
a) é uma partícula que, em certas circunstâncias especiais, se comporta como
uma onda.
b) é uma onda que, em certas circunstâncias, se comporta como partícula.
c) à medida que passa o tempo, ora se comporta como partícula, ora como onda.
d) é uma partícula que anda em torno do núcleo, numa trajetória ondulada.
e) seu comportamento pode ser interpretado como o de partícula ou de onda.
13. (UnB-DF) O entendimento da estrutura dos átomos não é importante apenas
para satisfazer à curiosidade dos cientistas: possibilita a produção de novas
tecnologias. Um exemplo disso é a descoberta dos raios catódicos, feita pelo
físico William Crookes, enquanto estudava as propriedades da eletricidade. Tal
descoberta, além de ter contribuído para um melhor entendimento a respeito da
constituição da matéria, deu origem aos tubos de imagem de televisores e dos
monitores dos computadores. Alguns grandes cientistas que contribuíram para
o entendimento da estrutura do átomo foram: Bohr (1885- 1962), Dalton (1766-
1844), Rutherford (1871-1937) e Linus Pauling (1901-1994). Com relação à
estrutura da matéria, julgue os itens seguintes (Verdadeiro ou Falso):
(____) ao passar entre duas placas eletricamente carregadas, uma
positivamente e outra negativamente, as partículas alfa desviam-se para o lado
da placa negativa.
(____) o átomo é a menor partícula que constitui a matéria.
(____) cada tipo de elemento químico é caracterizado por um determinado
número de massa.
(____) o modelo atômico que representa o comportamento do elétron na forma
orbital é o de Rutherford-Bohr.
14. Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em diferentes épocas, modelos
atômicos diferentes. Alguns desses modelos são apresentados a seguir:
Modelo Características
I- Núcleo atômico, denso, com carga positiva e elétrons em órbitas circulares.
II- Átomos maciços e indivisíveis
III- Núcleo atômico denso, com carga positiva e elétrons em órbitas circulares
de energia quantizada.
A associação modelo-cientista correta é:
a) I / Bohr ; II / Dalton ; III / Rutherford.
b) I / Dalton ; II / Bohr ; III / Rutherford.
c) I / Dalton ; II / Rutherford ; III / Bohr.
d) I / Rutherford ; II / Bohr ; III / Dalton.
e) I / Rutherford ; II / Dalton ; III / Bohr.
14. Com relação ao modelo atômico de Bohr, a afirmativa falsa é:
a) cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia.
b) o elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para outra mais
externa.
c) o elétron gira em órbitas circulares em torno de núcleo.
d) o elétron, no átomo, apresenta apenas determinados valores de energia.
e) o nível energético mais afastado do núcleo apresenta maior energia.
16. (UFMG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como
“experiência de Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma
lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram
que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer
desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse
resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo
a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com,
praticamente, toda a massa do átomo. Assinale a alternativa que apresenta o
resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de
Thomson.
a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e
um pequeno número sofreria desvios muito pequenos.
b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum
desvio.
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro,
sem conseguir atravessá-la.
17. Se um elétron de um nível de energia de um átomo “salta” para outro mais
afastado do núcleo do mesmo átomo, pode-se afirmar que:
a) há emissão de energia.
b) não há emissão de energia.
c) há absorção de energia.
d) há variação do número de massa do átomo.
e) há emissão de luz num determinado comprimento de onda.
18. Para um elétron “saltar” de uma camada (nível) de número quântico principal
n1, com energia E1, para outra camada de número quântico principal n2, com
energia E2, sendo E2 > E1, é necessário que o elétron.
a) absorva (E2 + E1) quanta de energia;
b) absorva (E2 – E1) quanta de energia;
c) libere (E2 + E1) quanta de energia;
d) libere (E2 - E1) quanta de energia;
e) libere E2/E1 quanta de energia.
19. De acordo com o modelo de Bohr, a luz vista durante o teste de chama é
emitida:
a) quando os átomos se quebram em vários pedaços.
b) pelos elétrons quando são deslocados a níveis de maior energia.
c) pelos elétrons quando retornam, após excitação, a níveis de menor energia.
d) quando o núcleo do átomo se quebra em dois pedaços devido ao aquecimento
20.(Fuvest). Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela primeira vez,
a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como
a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao
modelo atômico,
a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas subatômicas
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
20. (Puc-mg). Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando
os nomes dos cientistas com os modelos atômicos.
1. Dalton
2. Rutheford
3. Niels Bohr
4. J. J. Thomson
( ) Descoberta do átomo e seu tamanho relativo.
( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.
( ) Modelo semelhante a um "pudim de passas" com cargas positivas e
negativas em igual número.
( ) Os átomos giram em torno do núcleo em determinadas órbitas.
Assinale a sequência CORRETA encontrada:
a) 1 - 2 - 4 - 3
b) 1 - 4 - 3 - 2
c) 2 - 1 - 4 - 3
d) 3 - 4 - 2 - 1
e) 4 - 1 - 2 - 3
21. (Uel) "O átomo contém um núcleo positivo, muito pequeno e denso, com
todos os prótons, que concentra praticamente toda a massa. Os elétrons devem
estar distribuídos em algum lugar do volume restante do átomo". Esta afirmação
é devida a:
a) Rutherford.
b) Millikan.
c) Thomson.
d) Bohr.
e) Faraday.
22. "O espaço entre as moléculas atômicas está ocupado por partículas de carga
negativa". Esta é uma afirmação feita por:
a) Dalton;
b) Thomson;
c) Rutherford;
d) Richter;
e) Proust.
23. (Ufrs). Associe as contribuições relacionadas na coluna I com o nome dos
pesquisadores listados na coluna II.
Coluna I - Contribuições
1 - Energia da luz é proporcional à sua frequência.
2 - Modelo pudim de ameixa.
3 - Princípio da incerteza.
4 - Elétron apresenta comportamento ondulatório.
5 - Carga positiva e massa concentrada em núcleo pequeno.
6 - Órbita eletrônica quantizada.
7 - Em uma reação química, átomos de um elemento não desaparecem nem
podem ser transformados em átomos de outro elemento.
Coluna II - Pesquisadores
( ) Dalton
( ) Thomson
( ) Rutherford
( ) Bohr
A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a
sequência de associações corretas é
a) 7 - 3 - 5 - 4
b) 7 - 2 - 5 - 6
c) 1 - 2 - 4 - 6
d) 1 - 7 - 2 - 4
e) 2 - 7 - 1 - 4
24. (Pucmg). Assinale a afirmativa a seguir que NÃO é uma ideia que provém
do modelo atômico de Dalton.
a) Átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros
elementos por reações químicas.
b) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas, as quais
diferem das propriedades dos átomos de outros elementos.
c) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas
átomos.
d) Compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se
combinam em razões bem determinadas.
25. (Pucrs 2007). Um experimento conduzido pela equipe de Rutherford
consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro, para estudo de desvios
de partículas alfa. Rutherford pôde observar que a maioria das partículas alfa
atravessava a fina lâmina de ouro, uma pequena parcela era desviada de sua
trajetória e uma outra pequena parcela era refletida. Rutherford então idealizou
um outro modelo atômico, que explicava os resultados obtidos no experimento.
Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que
I. o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.
III. os elétrons estão situados na superfície de uma esfera de carga positiva.
IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares,
denominados níveis, com valores determinados de energia.
As afirmativas corretas são, apenas,
a) I e II
b) I e III
c) II e IV
d) III e IV
e) I, II e III
26. A experiência de Rutherford, que foi, na verdade, realizada por dois de seus
orientados, Hans Geiger e Ernest Marsden, serviu para refutar especialmente o
modelo atômico:
a) de Bohr.
b) de Thomson.
c) planetário.
d) quântico.
e) de Dalton.
27. (PUC-MG/2007). Observe atentamente a representação a seguir sobre um
experimento clássico realizado por Rutherford:
Rutherford concluiu que:
a) o núcleo de um átomo é positivamente carregado.
b) os átomos de ouro são muito volumosos.
c) os elétrons em um átomo estão dentro do núcleo.
d) a maior parte do volume total um átomo é constituído de um espaço vazio.
28. (PUC-MG/2007). Assinale a afirmativa que descreve ADEQUADAMENTE a
teoria atômica de Dalton. Toda matéria é constituída de átomos:
a) os quais são formados por partículas positivas e negativas.
b) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam
livremente em torno desse núcleo.
c) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam em
diferentes camadas eletrônicas.
d) e todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos.
29. (PUC-RS/2007). Um experimento conduzido pela equipe de Rutherford
consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro, para estudo de desvios
de partículas alfa. Rutherford pôde observar que a maioria das partículas alfa
atravessava a fina lâmina de ouro, uma pequena parcela era desviada de sua
trajetória e uma outra pequena parcela era refletida. Rutherford então idealizou
um outro modelo atômico, que explicava os resultados obtidos no experimento.
Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que:
I. o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.
III. os elétrons estão situados na superfície de uma esfera de carga positiva.
IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares,
denominados níveis, com valores determinados de energia.
As afirmativas corretas são, apenas:
a) I e II
b) I e III
c) II e IV
d) III e IV
e) I, II e III
30. (UFG) Leia o poema apresentado a seguir.
Pudim de passas Campo de futebol Bolinhas se chocando
Os planetas do sistema solar Átomos
Às vezes
São essas coisas Em química escolar
LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ, 2011.
O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao Ano Internacional
da Química. A composição metafórica presente nesse poema remete
a) aos modelos atômicos propostos por Thomson, Dalton e Rutherford.
b) às teorias explicativas para as leis ponderais de Dalton, Proust e Lavoisier.
c) aos aspectos dos conteúdos de cinética química no contexto escolar.
d) às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e bolinha/campo de
futebol.
e) às diferentes dimensões representacionais do sistema solar.
31. (CFTMG) O filme “Homem de Ferro 2” retrata a jornada de Tony Stark para
substituir o metal paládio, que faz parte do reator de seu peito, por um metal
atóxico. Após interpretar informações deixadas por seu pai, Tony projeta um
holograma do potencial substituto, cuja imagem se assemelha à figura abaixo.
Essa imagem é uma representação do modelo de
a) Rutherford.
b) Thomson.
c) Dalton.
d) Bohr.
32. (UNESP) A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774,
é uma das leis mais importantes das transformações químicas. Ela estabelece
que, durante uma transformação química, a soma das massas dos reagentes é
igual à soma das massas dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alguns
anos mais tarde, pelo modelo atômico de Dalton. Entre as ideias de Dalton, a
que oferece a explicação mais apropriada para a Lei da Conservação da Massa
de Lavoisier é a de que:
a) Os átomos não são criados, destruídos ou convertidos em outros átomos
durante uma transformação química.
b) Os átomos são constituídos por 3 partículas fundamentais: prótons, nêutrons
e elétrons.
c) Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos
de caracterização.
d) Um elétron em um átomo pode ter somente certas quantidades específicas de
energia.
e) Toda a matéria é composta por átomos.
33. (PUCMG) Os estudos realizados por Rutherford mostraram que o átomo
deveria ser constituído por um núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor.
Os elétrons foram inicialmente levados em consideração no modelo atômico
proposto pelo seguinte pesquisador:
a) Niels Borh
b) J.J. Thomson
c) John Dalton
d) Werner Heisenberg
34. (UPF) No fim do século XIX, o físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-
1937) foi convencido por J. J. Thomson a trabalhar com o fenômeno então
recentemente descoberto: a radioatividade. Seu trabalho permitiu a elaboração
de um modelo atômico que possibilitou o entendimento da radiação emitida pelos
átomos de urânio, polônio e rádio. Aos 26 anos de idade, Rutherford fez sua
maior descoberta. Estudando a emissão de radiação de urânio e do tório,
observou que existem dois tipos distintos de radiação: uma que é rapidamente
absorvida, que denominamos radiação alfa (α), e uma com maior poder de
penetração, que denominamos radiação beta (β).
Sobre a descoberta de Rutherford podemos afirmar ainda:
I. A radiação alfa é atraída pelo polo negativo de um campo elétrico.
II. O baixo poder de penetração das radiações alfa decorre de sua elevada
massa.
III. A radiação beta é constituída por partículas positivas, pois se desviam para o
polo negativo do campo elétrico.
IV. As partículas alfa são iguais a átomos de hélio que perderam os elétrons.
Está (ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):
a) I, apenas
b) I e II
c) III, apenas
d) I, II e IV
e) II e IV
35. (UDESC) A eletricidade (do grego elétron, que significa “âmbar”) é um
fenômeno físico originado por cargas elétricas.
Há dois tipos de cargas elétricas: positivas e negativas. As cargas de nomes
iguais (mesmo sinal) se repelem e as de nomes distintos (sinais diferentes) se
atraem. De acordo com a informação, assinale a alternativa correta.
a) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo
atômico de Dalton.
b) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo
atômico de Thomson.
c) Os prótons possuem carga elétrica negativa.
d) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo
atômico de Rutherford.
e) Os elétrons possuem carga elétrica positiva.
36. (ESPCEX (AMAN)) Considere as seguintes afirmações, referentes à
evolução dos modelos atômicos:
I. No modelo de Dalton, o átomo é dividido em prótons e elétrons.
II. No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo muito
pequeno e denso e carregado positivamente. Ao redor do núcleo estão
distribuídos os elétrons, como planetas em torno do Sol.
III. O físico inglês Thomson afirma, em seu modelo atômico, que um elétron, ao
passar de uma órbita para outra, absorve ou emite um quantum (fóton) de
energia.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
a) apenas III.
b) apenas I e II.
c) apenas II e III.
d) apenas II.
e) todas.
37. (CFTMG) Os recentes “apagões” verificados no Brasil, sobretudo no Rio de
Janeiro, mostram a grande dependência da sociedade atual em relação à
energia elétrica. O fenômeno da eletricidade só pode ser explicado, no final do
século XIX, por meio de experiências em tubos, contendo um polo positivo e
outro negativo, sob vácuo. Tais experimentos resultaram no modelo atômico de
a) Bohr.
b) Dalton.
c) Rutherford.
d) Thomson.
38. (Mackenzie). Comemora-se, neste ano de 2011, o centenário do modelo
atômico proposto pelo físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937), prêmio
Nobel de Química em 1908. Em 1911, Rutherford, bombardeou uma finíssima
lâmina de ouro com partículas alfa, oriundas de uma amostra contendo o
elemento químico polônio.
De acordo com o seu experimento, Rutherford concluiu que
a) o átomo é uma partícula maciça e indestrutível.
b) existe, no centro do átomo, um núcleo pequeno, denso e negativamente
carregado.
c) os elétrons estão mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva.
d) a maioria das partículas alfa sofria um desvio ao atravessar a lâmina de ouro.
e) existem, no átomo, mais espaços vazios do que preenchidos.
39. (UEG). Para termos ideia sobre as dimensões atômicas em escala
macroscópica podemos considerar que se o prédio central da Universidade
Estadual de Goiás, em Anápolis, fosse o núcleo do átomo de hidrogênio, a sua
eletrosfera pode estar a aproximadamente 1000 km. Dessa forma, o modelo
atômico para matéria é uma imensidão de vácuo com altas forças de interação.
Considerando-se a comparação apresentada no enunciado, a presença de
eletrosfera é coerente com os modelos atômicos de
a) Dalton e Bohr.
b) Bohr e Sommerfeld.
c) Thompson e Dalton.
d) Rutherford e Thompson.
40. (UFMG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como
"experiência de Rutherford", um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma
lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram
que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer
desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados.
Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson,
propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e
com, praticamente, toda a massa do átomo. Assinale a alternativa que apresenta
o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de
Thomson.
a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e
um pequeno número sofreria desvios muito pequenos.
b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum
desvio.
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro,
sem conseguir atravessá-la.
41. (UFPR). Considere as seguintes afirmativas sobre o modelo atômico de
Rutherford:
1. O modelo atômico de Rutherford é também conhecido como modelo planetário
do átomo.
2. No modelo atômico, considera-se que elétrons de cargas negativas circundam
em órbitas ao redor de um núcleo de carga positiva.
3. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local onde se encontram os elétrons,
possui um diâmetro menor que o núcleo atômico.
4. Na proposição do seu modelo atômico, Rutherford se baseou num
experimento em que uma lamínula de ouro foi bombardeada por partículas alfa.
Assinale a alternativa correta.
a) somente a afirmativa 1 é verdadeira.
b) somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
c) somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
d) somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
e) as afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
42. (UDESC). Os fundamentos da estrutura da matéria e da atomística baseados
em resultados experimentais tiveram sua origem com John Dalton, no início do
século XIX. Desde então, no transcorrer de aproximadamente 100 anos, outros
cientistas, tais como J. J. Thomson, E. Rutherford e N. Bohr, deram contribuições
marcantes de como possivelmente o átomo estaria estruturado. Com base nas
ideias propostas por esses cientistas, marque (V) para verdadeira e (F) para
falsa.
(_____) Rutherford foi o primeiro cientista a propor a ideia de que os átomos
eram, na verdade, grandes espaços vazios constituídos por um centro pequeno,
positivo e denso com elétrons girando ao seu redor.
(_____) Thomson utilizou uma analogia inusitada ao comparar um átomo com
um “pudim de passas”, em que estas seriam prótons incrustados em uma massa
uniforme de elétrons dando origem à atual eletrosfera.
(_____) Dalton comparou os átomos a esferas maciças, perfeitas e indivisíveis,
tais como “bolas de bilhar”. A partir deste estudo surgiu o termo “átomo” que
significa “sem partes” ou “indivisível”.
(_____) O modelo atômico de Bohr foi o primeiro a envolver conceitos de
mecânica quântica, em que a eletrosfera possuía apenas algumas regiões
acessíveis denominados níveis de energia, sendo ao elétron proibido a
movimentação entre estas regiões.
(_____) Rutherford utilizou em seu famoso experimento uma fonte radioativa que
emitia descargas elétricas em uma fina folha de ouro, além de um anteparo para
detectar a direção tomada pelos elétrons.
Assinale a alternativa correta, de cima para baixo.
a) F - V - V - V - F
b) V - V - F - V - F
c) F - V - V - F - V
d) V - F - F - F - F
e) V - F - F - F - V
43. (UDESC). A eletricidade (do grego elétron, que significa “âmbar”) é um
fenômeno físico originado por cargas elétricas.
Há dois tipos de cargas elétricas: positivas e negativas. As cargas de nomes
iguais (mesmo sinal) se repelem e as de nomes distintos (sinais diferentes) se
atraem. De acordo com a informação, assinale a alternativa correta.
a) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo
atômico de Dalton.
b) o fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo
atômico de Thomson.
c) os prótons possuem carga elétrica negativa.
d) o fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo
atômico de Rutherford.
e) os elétrons possuem carga elétrica positiva.
44. (UFPB). Rutherford idealizou um modelo atômico com duas regiões distintas.
Esse modelo pode ser comparado a um estádio de futebol com a bola no centro:
a proporção entre o tamanho do estádio em relação à bola é comparável ao
tamanho do átomo em relação ao núcleo (figura).
Acerca do modelo idealizado por Rutherford e considerando os conhecimentos
sobre o átomo, é correto afirmar:
a) os prótons e os nêutrons são encontrados na eletrosfera.
b) os elétrons possuem massa muito grande em relação à massa dos prótons.
c) o núcleo atômico é muito denso e possui partículas de carga positiva.
d) a eletrosfera é uma região onde são encontradas partículas de carga positiva.
e) o núcleo atômico é pouco denso e possui partículas de carga negativa.
45. (UEA). Um aluno recebeu, na sua página de rede social, uma foto mostrando
fogos de artifícios. No dia seguinte, na sequência das aulas de modelos
atômicos e estrutura atômica, o aluno comentou com o professor a respeito
da imagem recebida, relacionando-a com o assunto que estava sendo
trabalhado, conforme mostra a foto.
L eg e n d a da s cor es emi t i da s
O aluno comentou corretamente que o modelo atômico mais adequado para
explicar a emissão de cores de alguns elementos indicados na figura é o de
a) Rutherford-Bohr.
b) Dalton.
c) Proust.
d) Rutherford.
e) Thomson.
46. (UEL) Gaarder discute a questão da existência de uma “substância básica”,
a partir da qual tudo é feito. Considerando o átomo como “substância básica”,
atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
(_____) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, o átomo é constituído
por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
(_____) Thomson propôs um modelo que descrevia o átomo como uma esfera
carregada positivamente, na qual estariam incrustados os elétrons, com carga
negativa.
(_____). No experimento orientado por Rutherford, o desvio das partículas alfa
era resultado da sua aproximação com cargas negativas presentes no núcleo do
átomo.
Na Ba Cu Sr Ti
a marelo
verde
azul
vermelho
branco
metálico
(_____). Ao considerar a carga das partículas básicas (prótons, elétrons e
nêutrons), em um átomo neutro, o número de prótons deve ser superior ao de
elétrons.
(_____). Os átomos de um mesmo elemento químico deve apresentar o mesmo
número atômico. Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a
sequência correta.
a) V – V – F – F – V.
b) V – F – V – F – V.
c) V – F – F – V – F.
d) F – V – V – V – F.
e) F – F – F – V – V.