QuímicaReações Inorgânicas
Professora Joana Arruda
Exercício 1
1 - Faça a associação correspondente:
A – deslocamentoB – análiseC – dupla trocaD – simples trocaE – adiçãoF - decomposição
( ) A + B → AB( ) AB → A + B( ) AB + C → CB +A( ) AB + CD → AD + CB
1 - Faça a associação correspondente:
( E ) A + B → AB
( b , F ) AB → A + B
( A , D ) AB + C → CB +A
( C ) AB + CD → AD + CB
Resposta 1
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Exercício 2
2 – Faça associação:
A – SínteseB – Análise
C – DecomposiçãoD – Dupla troca
a) P2 + O5 + 3H2O → 2H3 PO4
b) 2F2 + 2H2O → 4HF + O2
c) Ca O + H2 SO4 → Ca SO4 + H2O
d) H3PO4 → HPO3 + H2O
e) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2 Al Cl3 + 3Ba SO4
f) 2 NO + O2 →2 NO2
g) 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2
a) P2 + O5 + 3H2O → 2H3 PO4
Letra A – Síntese
b) 2F2 + 2H2O → 4HF + O2
Letra D – Deslocamento
Resposta 2
c) CaO + H2 SO4 → Ca SO4 + H2O
Letra D – Deslocamento
d) H3PO4 → HPO3 + H2O
Letra B – Analise
Resposta 2
Resposta 2
e) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2 Al Cl3 + 3Ba SO4
Letra D – Deslocamento
f) 2 NO + O2 →2 NO2
Letra A – Sintese
e) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2 Al Cl3 + 3Ba SO4
Letra D – Dupla Troca
f) 2 NO + O2 →2 NO2
Letra A – Síntese
Resposta 2
g) 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2
Letra B – Analise
Resposta 2
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Exercício 3
3 – O que é uma reação de:
a) Pirólise
b) Fotólise
c) Eletrólise
a) Pirólise
É uma reação de decomposição e a substância
é decomposta com calor.
Resposta 3.a
b) Fotólise
É uma reação de decomposição e a substância
é decomposta pela luz.
Resposta 3.b
Resposta 3.c
c) Etrólise
É uma reação de decomposição e a substância
é decomposta pela passagem de corrente
elétrica.
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Exercício 4
4 – Por que a água oxigenada deve ser guardada em frasco escuro?
Porque a água oxigenada se decompõem na
presença de luz ( fotólise)
Resposta 4
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Exercício 5
5 – Equacione as reações seguintes, caso ocorram. Caso contrário, marque “não ocorre”:
a) Hg SO4 + Al → Al2 (SO4)3 + 3H8
b) Pb (NO3)2 + mg → mg (NO3)2 + Ph
c) AgNO3 + Al → 3Ag + Al(NO3)3
d) FeCl3 + 3F2 → 2Fe F3 + 3Cl2
e) NaCl + I2
f) NiCl2 + Cu
a) Hg SO4 + Al → Al2 (SO4)3 + 3H8
b) Pb (NO3)2 + mg → mg (NO3)2 + Pb
Resposta 5.a e b
c) AgNO3 + Al → 3Ag + Al(NO3)3
d) FeCl3 + 3F2 → 2Fe F3 + 3Cl2
Resposta 5.c e d
e) NaCl + I2
f) NiCl2 + Cu
Resposta 5.a e b
Não Ocorre
Não Ocorre
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Exercício 6
6 – Equacione as reações seguintes quando elas ocorrem. Caso contrário indique “não Ocorre”:
a) Zinco com ácido clorídrico
b) Cobre com ácido clorídrico
c) Prata com ácido brométrico
d) Magnésio com ácido sulfúrico
a) Zinco com ácido clorídrico
b) Cobre com ácido clorídrico
Resposta 6.a e b
Zn + 2HCl → 2nCl2 + H2
A reação não ocorreCu + HCl → X
c) Prata com ácido brométrico
d) Magnésio com ácido sulfúrico
Resposta 6.c e d
A reação não ocorreAg + HBr → X
Mg +H2 SO4 → mg SO4 + H2
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Exercício 7
7 – Considere as equações:
I – Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
II – P2O5 + 3 H2O → 2H3 PO4
III – CaO + CO2 → CaCO3
IV – 2H2O → 2H2 + O2
É considerada reação de decomposição:a) I b)II c) III d)IV
I – Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Reação de Simples Troca
II – P2O5 + 3 H2O → 2H3 PO4
Reação de Síntese
III – CaO + CO2 → CaCO3
Reação de Adição
Resposta 7
Pois a água é decomposta em H e Oxigênio.
Resposta 7
Letra D
2H2O → 2H2 + O2
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Exercício 8
8 – Dada a equação:
2KClO3 ∆ 2KCl + 3O2
a) É uma dupla troca
b) É deslocamento
c) O composto KCl é um ácido
d) É uma pirólise
2KClO3 ∆ 2KCl + 3O2
Resposta 8
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Exercício 9
9 – Em determinada situações, como o nervosismo ou alimentação inadequada, o HCl é produzido em grandes quantidades, causando acidez estomacal. Essa acidez pode ser regulada com o uso de antiácido [mg(Oh)2] e [ Al(OH)3]. As reações que ocorrem são representadas abaixo e são classificados como:
2HCl + mg (OH)2 → mgCl2 + 2H2O3HCl + Al (OH)3 → AlCl3 +3H2O
Essas reações, são reações de dupla troca, onde
ocorre mudanças de posições de todas as
substâncias.
Resposta 9
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Exercício 10
10 – Dadas as equações:
I – Cu Cl2 + H2 SO4 → Cu SO4 + 2HClII – Cu SO4 + 2NaOH → Cu (OH)2 + Na2SO4
III – Cu (OH)2 → CuO + H2O
a) A reação I é de dupla trocab) A Reação II é uma eletrólisec) A reação II é uma reação de dupla trocad) A reação III é uma decomposiçãoe) Todas as reações, são de sínteseMarque as alternas corretas:
A,C e D estão corretas
Resposta 10
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Exercício 11
11 – Equacione as reações abaixo, dizendo que
“tipo de reação” está ocorrendo:
a) Pb + HCl
b) I2 + NaCl
c) Ca Br2 + I2
a) Pb + HCl → PbCl + H
Simples Troca
b) I2 + NaCl →
Não ocorre, pois o cloro é mais
reativo que o iodo
Resposta 11.a e b
c) Ca Br2 + I2
Resposta 11.c e d
Não ocorre o Br é mais reativo do que o iodo
e) CaO + CO2 → CaCO3
Síntese
Resposta 11.e
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Exercício 16
16 – Dê o nome das reações (síntese, decomposição, simples troca ou dupla troca), de acordo com as reações abaixo, justifique sua resposta:
a) Zn + Pb(NO3)2 → Zn (NO3)2 + Pb
b) Fe S + 2HCl → Fe Cl2 + H2S
c) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2
d) N2 + 3H2 → 2N H3
a) Zn + Pb(NO3)2 → Zn (NO3)2 + Pb
Reação de simples troca, pois o Zn desloca o
Pb, por ser mais reativo.
Resposta 16.a
b) Fe S + 2HCl → Fe Cl2 + H2S
Reação de dupla troca, pois todos as
substâncias são trocadas de suas posições
iniciais
Resposta 16.b
c) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2
Reação de decomposição, pois de um único
reagente é formado dois produtos.
Resposta 16.c
d) N2 + 3H2 → 2N H3
Reação de síntese, onde duas substâncias se
unem para formar um único produto.
Resposta 16.d
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Exercício 12
12 – A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, é representada:
Pb (CH3COO)2 + Na2CuO4 → PbCO4 + 2NaCh3COO
É uma reação:
a) Decomposiçãob) Dupla trocac) Síntesed) Deslocamento
É uma reação de dupla troca, pois todas as
substâncias mudam suas posições, reagindo
com outras
Resposta 12
Letra B
Pb (CH3COO)2 + Na2CuO4 → PbCO4 + 2NaCh3COO
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Exercício 13
13 – As reações abaixo representam a formação de chuvas ácidos e o ataque as estátuas de mármore:
SO3 + H2O → H2 SO4
H2SO4 + CaCo3 → CaSO4 + H2CO3
Essas reações podem ser classificadas como:
A primeira é uma reação de síntese e a segunda
e uma reação de dupla troca.
Resposta 13
SO3 + H2O → H2 SO4
H2SO4 + CaCo3 → CaSO4 + H2CO3
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Professora Joana Arruda
Exercício 14
14 – O KClO3 precisa ser aquecido para se decompor em O2 e KCl. Que tipo de reação é essa?
Resposta 14
Reação de decomposição, classificada como
pirólise
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Exercício 15
15 – Indique os metais que não deslocam o hidrogênio do ácido sulfúrico:
a) Zn e Fe
b) Fe e Cu
c) Cu e Hg
d) Ag e Zn
O Cu e Hg são menos reativos que H e por isso
não o deslocam.
Na letra a o Zn e o Fe são mais reativos que o H
e por isso o desloca.
Na b, o Fe é mais reativo que o H e o Cu não.
Na letra d o Hg é menos reativo que o H e não o
desloca, já Zn é mais reativo e o desloca.
Resposta 15
Letra C