COMPOSTOS INORGÂNICOS

Classificação de Compostos Químicos

• Inorgânico

• Orgânico

Classificação de Compostos Químicos

• Inorgânico•Em geral, não contém carbono e é estruturalmente simples.

Existem algumas exceções: carbetos, carbonatos e óxidos de

carbono.

•Eles incluem H2O, sais, ácidos e bases.

•Podem ser formados por ligações iônicas ou covalentes.

• Orgânico

Classificação de Compostos Químicos

• Inorgânico

• OrgânicoSubstancias químicas que contem Carbono e Hidrogênio em sua estrutura. Também podem ser compostas por Oxigênio, Nitrogênio, Enxofre, Boro, Fósforo.

Moléculas orgânicas Naturais: Biomoléculas sintetizadas por seres vivos.

Moléculas Orgânicas Artificiais: Produzidas pelo Homem:Plásticos

• Em geral, não contém carbono e é

estruturalmente simples.

• Existem algumas exceções: carbetos,

carbonatos e óxidos de carbono.

• Eles incluem H2O, sais, ácidos e bases.

• Podem ser formados por ligações

iônicas ou covalentes.

COMPOSTO QUÍMICO INORGÂNICO

Características Físicas e Químicas da Água

• A água é uma molécula polar

(Carga negativa perto do átomo de O2 e carga positiva próximo dos átomos de hidrogênio)

A ligação covalente polar (PARTILHA DE ELÉTRONS DESIGUAL) é formada quando um núcleo atômico atrai os elétrons partilhados com mais força que o núcleo de outro átomo.

As pontes de hidrogênio se formam porque os átomos de hidrogênio, em uma molécula de água, são atraídos pela carga parcial negativa do átomo de oxigênio, em outra molécula de água.

A atração entre duas moléculas de água ocorre

através de Pontes de Hidrogênio

A água é o composto inorgânico mais abundante no corpo.

Por quê a água é essencial para a vida?

• Solvente Universal

• Lubrificação

• Regulador de Temperatura

• Reações Químicas

• Coesão das Moléculas

FUNÇÕES DA ÁGUA NO ORGANISMO:

Solvente Universal: capacidade de dissolver

substâncias

• A água é um solvente universal porque suas ligações covalentes polares, criam regiões positivas e negativas.

• Solutos com ligação covalente polares são hidrofílicos, ou seja, são solúveis na água.

Exemplo: Glicose, uma substância solúvel em H2O podendo ser transportadas

rapidamente e de forma fácil.

• Solutos com ligação covalentes não polares são hidrofóbicos, ou seja, não são solúveis na água.

Exemplo: Lipídios

“o semelhante se dissolve no semelhante”

A água é o principal componente do muco e de outros fluídos lubrificantes, reduzindo atrito entre duas estruturas.

Exemplos:

Tórax, Abdômen, Articulações, Trato Gastro-intestinal.

Lubrificação:

Regulador de Temperatura:

Capacidade de absorver ou liberar calor, com pequena variação de sua própria temperatura.

A água exige grande quantidade de calor para passar para o estado gasoso.

Reação de Hidrólise

Reação de Desidratação

Reações Químicas:

A H2O participa das reações químicas como reagente ou produto, podendo ser:

Ocorre na digestão de grande moléculas em

moléculas menores

Reação de Hidrólise (adição de H2O):

Ocorre na união de duas moléculas pequenas para formar uma molécula maior.

Reação de Desidratação (remoção de H2O):

• Sempre contém carbono.

• Em geral contém H+ .

• Suas ligações são todas covalentes.

• Lembrem-se:

Alguns compostos que contém carbono são

classificados como inorgânicos (CO2, HCO3-).

COMPOSTO QUÍMICO ORGÂNICO