Ácidos e Bases

Anabel

Jaqueline

Marcelo

Vanessa

Oque é ácido???

"Ácido é toda substância que em solução aquosa se dissocia fornecendo íons H+, como único tipo de cátion.“

Arrhenius - 1887

Propriedades Gerais• Têm um sabor azedo (como exemplos: o vinagre deve o seu sabor ao ácido

acético, e o limão ao ácido cítrico).

• Causam mudanças de cor nos corantes vegetais (por exemplo: alteram a cor da tintura azul de tornesol, de azul para vermelho).

• Reagem com certos metais (como o zinco, o magnésio e o ferro) produzindo hidrogénio gasoso.

• Reagem com carbonatos e bicarbonatos, para produzir dióxido de carbono gasoso.

• As suas soluções aquosas conduzem a eletricidade.

Classificação I• Presença de oxigênio:

1. Hidrácidos – ácidos que não possuem oxigênio. Exemplos: HI (ácido iodídrico), HCl (ácido clorídrico), HCN (ácido cianídrico).

2. Oxiácidos – ácidos que possuem oxigênio. Ex: HNO3 (ácido nítrico), H2SO4 (ácido sulfúrico), H3PO4 (ácido fosfórico).

Classificação II• Volatilidade:

1. Ácidos Voláteis – apresentam tendência à evaporação. Exemplos: CH3COOH (ácido acético)*, HF (ácido fluorídrico), Hidrácidos em geral.

* O vinagre (ácido acético) é um exemplo de ácido altamente volátil, quando abrimos um recipiente que o contém logo sentimos seu odor característico.

2. Ácidos Fixos – apresentam pequena tendência à evaporação. Exemplos: H2SO4 (ácido sulfúrico), H3PO4 (ácido fosfórico). Os Oxiácidos em geral não são voláteis.

Classificação III• Número de hidrogênios ionizáveis:

Essa classificação diz respeito à ionização de hidrogênios (H) presentes em ácidos. O número de H ionizável será a mesma quantidade de átomos de H na molécula.

1. Monoácidos: possuem um único átomo de hidrogênio por molécula, portanto, apenas 1 "H" ionizável. Exemplos: HCl (ácido clorídrico), HClO4 (ácido perclórico).

2. Diácidos: possuem 2 "H" ionizáveis. Exemplos: H2CrO4 (ácido crômico), H2CO3 (ácido carbônico).

3. Triácidos: possuem 3 "H" ionizáveis. Exemplos: H3SbO4 (ácido antimônico), H3AsO4 (ácido arsênico), H3[Fe(CN)] –ácido ferricianídrico.

4. Tetrácidos: possuem 4 "H" ionizáveis. Exemplo: H4P2O7 (ácido pirosfórico).

Nomenclatura1. Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO.

2. Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco

Ácido + nome do elemento + oso/ico*

Todos os ácidos acima terminam em ICO. Eles servem como referência para dar nome aos demais oxiácidos. Se diminuirmos o número de oxigênio destes ácidos, utilizamos a terminação OSO. Se diminuirmos dois oxigênios, adicionamos HIPO antes do elemento mais a terminação OSO. Se aumentar o número de oxigênio, colocamos o prefixo PER na frente do elemento. Veja os exemplos:H2SO5 – ácido persulfúricoH2SO4 – ácido sulfúrico*H2SO3 – ácido sulfuroso*H2SO2 – ácido hiposulfuroso

Nomenclatura

Ácido Per / Hipo Elemento Ico / Oso

Ácido Elemento Ico /Oso

Nomenclatura - ExemplosFormula Nome Formula Nome

1 – HF Ácido fluorídrico 11 – HIO Ácido hipoiodoso

2 – HCl Ácido clorídrico 12 – HIO3 Ácido iódico

3 – HBr Ácido bromídrico 13 – HIO4 Ácido periódico

4 – HI Ácido iodídrico 14 – HNO2 Ácido nitroso

5 – HClO Ácido hipocloroso 15 – HNO3 Ácido nítrico

6 – HClO2 Ácido cloroso 16 – H2S Ácido sulfídrico

7 – HClO3 Ácido clórico 17 – H2SO3 Ácido sulforoso

8 – HClO4 Ácido perclórico 18 – H2SO4 Ácido sulfúrico

9 – HBrO Ácido hipobromoso 19 - HCN Ácido cianídrico

10 –HBrO3 Ácido brômico

Principais ácidosÁcido sulfúrico (H2SO4): ácido forte (altamente corrosivo) consumido em enormes quantidades na indústria petroquímica, na fabricação de papel, corantes e baterias de automóveis.

Ácido fosfórico (H3PO4): os sais (fosfatos e superfosfatos) derivados deste ácido têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura.

Ácido nítrico (HNO3): um dos ácidos mais fabricados e consumidos pela indústria.

Ácido clorídrico (HCl): reagente muito usado na indústria e no laboratório.

Ácido acético (CH3COOH): ácido componente do vinagre, tempero indispensável na cozinha, usado no preparo de saladas e maioneses.

Ácido carbônico (H2CO3): as águas e refrigerantes gaseificados têm seu diferencial (mais refrescante) graças a este ácido, ele é formado na reação do gás carbônico com a água:

Oque é base?"Base é toda substância que , dissolvida em água, se dissocia, fornecendo íons hidróxido como único tipo de ânion.“

Arrhenius - 1887

Propriedades Gerais• Têm sabor adstringente.

• Conduzem Eletricidade em solução aquosa.

• Composto que em água dissocia-se liberando a hidroxila (OH-) como ânion.

• Reagem com os ácidos (neutralizando-os) para formar sal e água.

• Mudam a cor de certas substâncias, os chamados indicadores ácido-base.

Classificação IDe acordo com o número de hidroxilas existentes nas bases (hidroxilas ionizáveis), podemos classificá-las do seguinte modo:

• Manobases – com apenas 1 hidroxila. Exemplos:NaOH hidróxido de sódioKOH hidróxido de potássio

• Bibases (=dibases) – com 2 hidroxilas. Exemplos:Ca (OH)2 hidróxido de cálcioBA (OH)2 hidróxido de bário

• Tribases – com 3 hidroxilas. Exemplos:Bi (OH)3 hidróxido de bismutoAI (OH)3 hidróxido de alumínio

Classificação II e IIIII - Forca básica:

• Forte: Aquela que libera muita hidroxila em solução.

1 A < 2 A (exceto Be e Mg)

• Fraca: Quando o composto libera pouco OH-

• Todo o resto – Be e Mg.

III - Solubilidade

• Solúveis: Família 1 A (Metais Alcalinos).

• Poucos Solúveis: Família 2 A (Metais Alcalinos Terrosos).

• Insolúveis: Restante.

Nomenclatura• Se o elemento possuir somente uma valência (menor), usamos a expressão

“hidróxido de” seguida do nome do elemento.

• Se o elemento possuir duas valências (maior), usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos.

ExemplosFormula Nome Formula Nome

1 – NaOH Hidróxido de sódio 7 – Fe(OH) 2 Hidróxido de ferro II ou Hidróxido ferroso

2 – Ca(OH) 2 Hidróxido de cálcio 8 – Fe(OH) 3 Hidróxido de ferro III ou Hidróxido férrico

3 – Al(OH) 3 Hidróxido de Alumínio

9 – Sn(OH) 2 Hidróxido de estanho II ou Hidróxido estanoso

4 – AgOH Hidróxido de prata 10 – Sn(OH) 4 Hidróxido de estanho IV ou Hidróxido estânico

5 – NH4OH Hidróxido de Amônio 11 – Cu(OH) 2 Hidróxido de cobre II ou Hidróxido cuproso

6 – Zn(OH) 2 Hidróxido de zinco 12 – CuOH Hidróxido de cobre I ou Hidróxido cúprico

Principais bases• Hidróxido de Sódio (NaOH): Conhecida também como soda cáustica, essa

substância é utilizada na fabricação do sabão, celofane, detergentes e raiom, produtos para desentupir pias e ralos, e também no processo de extração de celulose nas indústrias de papel, etc.

• Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2): Está presente na solução que é comercializada com o nome de “leite de magnésia”, produto utilizado como laxante e antiácido estomacal.

• Hidróxido de Cálcio (Ca (OH)2): Conhecida como cal hidratada ou cal extinta, essa substância é usada na construção civil: na preparação de argamassa (areia + cal) e na caiação (pintura a cal); as indústrias açucareiras utilizavam o hidróxido de cálcio na purificação do açúcar comum.

• Hidróxido de Amônio (NH4OH): Essa substância é obtida em solução aquosa do gás de amônia e comercializada como amoníaco. É usado na fabricação de produtos de limpeza doméstica, na revelação de filmes fotográficos, em detergentes, na indústria têxtil, etc.

Experimento • O objetivo consiste em realizar um experimento que explique o que são

substâncias ácidas e básicas. Para tanto, será construída uma escala de pH utilizando como indicador ácido-base o extrato de repolho-roxo para medir o pH de substâncias usadas no dia-a-dia.

Indicador de PH –Repolho roxo

Ácidos Bases

2,0 à 6,0 6,5 à 7,5 8,0 à 14,00

Indicador de PH –Repolho roxo

Indicador + Reagente = PH

Repolho roxo + Suco de limão = Acido - 2

Repolho roxo + Sabão em pó = Base - 12

Repolho roxo + Vinagre = Acido - 2

Repolho roxo + Bicabornato de sódio = Base - 8

Bibliografias• http://www.qieducacao.com/2011/05/nomenclatura-dos-acidos.html• http://www.coladaweb.com/quimica/quimica-inorganica/nomenclatura-de-

acidos,-bases,-sais-e-oxidos• http://educar.sc.usp.br/quimapoio/acido.html• http://www.brasilescola.com/quimica/bases.htm• http://www.brasilescola.com/quimica/acidos-mais-comuns-na-quimica-do-

cotidiano.htm• http://www.alunosonline.com.br/quimica/nomenclatura-bases.html