Química

História da QuímicaHistória da Químicaee

Modelos atômicosModelos atômicos

Química

• Tales de Mileto (624- Figura 1.4. 548 a.C.). Água: “Tudo é água.”

• Anaxímenes de Mileto

(585-528/5 a.C.). Ar: “Tudo provém do ar e retorna ao ar.”

Química

• Empédocles (484-424 a.C.) “Os quatro elementos, terra, água, ar e fogo, tudo formam.”

• Aristóteles - (394-322 a.C.) “Os quatro elementos, terra, água, ar e fogo, tudo formam.”

Química

• Os quatro elementos

• Aristóteles - (394-322 a.C.)

Química Partícula Indivisível

• Leucipo (500-440 a.C.)

• Demócrito (460-370 a.C.)

QuímicaHISTÓRIA DA QUÍMICA

• Demócrito: a ideia do átomo!

Química

(do grego: a = sem e tomos = divisão)

A areia de uma praia que, vista de longe, parecia contínua, porém, quando observada de perto, notava-se que ela era formada por pequenos grãos

Química ALQUIMIA

Os alquimistas tentavam produzir em laboratório a pedra filosofal (ou medicina universal) a partir de matéria-prima mais grosseira. Com esta pedra seria possível obter a transmutação dos metais e o Elixir da Imortalidade, que é capaz de prolongar a vida indefinidamente. O trabalho relacionado com a pedra filosofal era chamado por eles de "A Grande Obra".

Química ALQUIMIA

"O Alquimista na Busca pela Pedra Filosofal (1771)"

por Joseph Wright, representando Henning Brand na descoberta do elemento fósforo.

Química MODELOS ATÔMICOS

Primeiro modelo atômico

Em 1808, criou a hipótese de que a matéria é constituída por partículas.

John Dalton

QuímicaOs postulados de Dalton

1o – Os elementos são constituídos por partículas muito pequenas chamadas átomos. Todos os átomos de um dado elemento são idênticos

2o – Os compostos são constituídos por átomos de mais de um elemento.

3o – Todas as reações químicas consistem em separação, combinação ou rearranjo de átomos

Química

Alguns símbolos usados por Dalton.

QuímicaModelo atômico de Dalton

Modelo atômico de Dalton – “modelo da bola de bilhar”

QuímicaModelo atômico de Thomson

Joseph John Thomson foi o físico britânico que descobriu o elétron. Essa descoberta conferiu a Thomson o Prêmio Nobel em 1906, a sua nomeação a cavaleiro do Império Britânico em 1908 e o título de mestre da Trinity College em Cambridge, onde permaneceu até sua morte, em 1940.

QuímicaRaios Catódicos

Por meio de experimentos demonstrou que dentro dos átomos há partículas minús- culas, com carga elétrica negativa, que foram chamadas de elétrons.

QuímicaModelo atômico de Thomson

J. J. Thomson (1898) propõe um novo modelo atômico.

Átomo de Thomson: “O átomo deve ser uma pasta positiva incrustada de elétrons (carga negativa).”

Pudim de Passas

Química Modelo atômico de Rutherford

•Ernest Rutherford, 1o Barão de Rutherford e Nelson, foi um físico e químico britânico nascido em Spring Grove, na Nova Zelândia, em 30 de agosto de 1871.

•Em 1911, Rutherford fez um experimento em que partículas alfa (de carga positiva, emitidas por polônio radioativo) colidiram com uma fina lâmina de ouro e chegaram até um filme fotográfico, manchando-o.

Química Experimento de Rutherford

Química Conclusões de Rutherford

1o – A lâmina de ouro não seria formada por átomos maciços

2o – Muitas partículas alfa foram desviadas, pois passavam muito perto do núcleo

3o – As partículas alfa que vinham na direção do núcleo eram totalmente repelidas e retrocediam.

Química Átomo de Rutherford

Rutherford conclui que o átomo era um “grande vazio”

MODELO PLANETÁRIO

Química Modelo atômico de Rutherford-Böhr

Niels Böhr

•Bohr baseando-se na teoria proposta em 1900 por Planck (teoria quântica)

•Em 1912, o dinamarquês Niels Böhr propôs um modelo atômico que aprimorava o modelo de Rutherford, explicando a órbita dos elétrons.

Química Postulados de Böhr

1o – Os elétrons nos átomos descrevem sempre órbitas circulares ao redor do núcleo, chama- das de camadas ou níveis de energia.

2o – Cada um desses níveis possui um valor determinado de energia (estados estacionários).

3o – Os elétrons só podem ocupar os níveis ou camadas que tenham uma determinada quantidade de energia.

Química Modelo atômico de Böhr

Química

Saltos dos elétrons: o quantum

4o – Os elétrons podem saltar de um nível para outro mais externo

Postulados de Böhr

Química

Saltos dos elétrons: o fóton

5o – Ao voltar ao nível mais interno, o elétron emite um quantum de energia

Postulados de Böhr

Química

6o – Cada camada é indicada por uma letra e um número correspondente (número quântico principal = n) e comporta um número de elétrons:

Postulados de Böhr

Química

Se o núcleo é formado de partículas positivas, que foram chamadas de prótons, por que elas não se repelem?

Descoberta do Nêutron

Química Descoberta do Nêutron

James Chadwick

Em 1932, o químico inglês James Chadwick propôs a existência dos nêutrons, partículas com carga elétrica igual a zero e que se lo- calizam também no núcleo atômico, entre os prótons. . Por esta descoberta, foi-lhe atribuído o Nobel de Física em1935.

Química Núcleo atômico

PORTANTO:

Química Dimensões do átomo

Química Modelo de Sommerfeld

• Em 1916, Arnold Sommerfeld propôs que em um nível de energia n, havia uma órbita circular e (n-1) órbitas elípticas de diferentes excentricidades.

Órbitas:

1 circular e as demais elípticas